【題目】(N2H4)在不同條件下分解產(chǎn)物不同,200℃時在Cu表面分解的機理如圖。已知200℃時:反應(yīng)Ⅰ:3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9 kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ:N2H4(g)+H2(g)2NH3(g)ΔH2=-41.8 kJ·mol-1

下列說法不正確的是()

A. 圖所示過程①是放熱反應(yīng)

B. 反應(yīng)Ⅱ的能量過程示意圖如圖所示

C. 斷開3 mol N2H4(g)的化學(xué)鍵吸收的能量大于形成1 molN2(g)4 mol NH3(g)的化學(xué)鍵釋放的能量

D. 200℃時,肼分解生成氮氣和氫氣的熱化學(xué)方程式為N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)ΔH=+50.7 kJ·mol-1

【答案】C

【解析】

A.過程①是N2H4分解生成N2NH3,已知熱化學(xué)方程式IH為負值,所以圖示過程①為放熱反應(yīng),故A正確;

B.反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng),能量過程示意圖正確,故B正確;

C.放熱反應(yīng)中,反應(yīng)物的化學(xué)鍵的鍵能之和小于生成物的化學(xué)鍵的鍵能之和,故C錯誤;

D.根據(jù)蓋斯定律:(I-2×II)得N2H4g═N2g+2H2gH═-32.9kJmol-1-2×-41.8kJmol-1=+50.7kJmol-1,故D正確。

故選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.為防治碘缺乏病,通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng):KIO35KI3H2SO4=3I23K2SO43H2O。

1)用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

2)該反應(yīng)中,氧化劑是___,還原劑是____。

.銅綠即是銅銹,它的化學(xué)成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅),銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為:2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3。

1)用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____。

2)該反應(yīng)中的還原劑是____、氧化劑是____。

.氮化鋁具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì),廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下,氮化鋁可以通過如下方式合成:Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO

1)用單線橋標出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

2)該反應(yīng)中的還原劑是___、氧化劑是____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】裝置()為鐵鎳(Fe﹣Ni)可充電電池:Fe+NiO2Fe(OH)2+Ni(OH)2;裝置()為電解示意圖,當(dāng)閉合開關(guān) K 時,Y 附近溶液先變紅.下 列說法正確的是( )

A. 閉合 K ,X 的電極反應(yīng)式為:2H++2e═H2

B. 給裝置()充電時,OH通過陰離子交換膜,移向 A

C. 給裝置()充電時,B 極參與反應(yīng)的物質(zhì)被氧化

D. 閉合 K ,A 電極反應(yīng)式為:NiO2 + 2e +2H+═Ni(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池原理示意如圖,下列有關(guān)該電池說法正確的是

A. 電子由電極A經(jīng)外電路流向電極B

B. 該電池工作時,每消耗22.4L NH3轉(zhuǎn)移3mol電子

C. 電池工作時,OH向電極B移動

D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+ 4H+ 4e=2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋰空氣充電電池有望成為電動汽車的實用儲能設(shè)備。工作原理示意圖如下,下列敘述正確的是

A. 該電池工作時Li+向負極移動

B. Li2SO4溶液可作該電池電解質(zhì)溶液

C. 電池充電時間越長,電池中Li2O 含量越多

D. 電池工作時,正極可發(fā)生: 2Li+ +O2+ 2e-=Li2O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】類比pH的定義,對于稀溶液可以定義pC=-lgC,pKa=-lgKa。常溫下,某濃度H2A溶液中滴加NaOH溶液,測得pC(H2A)pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說法正確的是()

A. pH=3.50時,c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)

B. a點開始滴入NaOH溶液,溶液中c(H+)/c(H2A)先減小后增大

C. 將等濃度等體積的Na2AH2A溶液混合后,溶液顯堿性

D. pH3.005.30時,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在不同情況下測得A(g)+3B(g)2C(g)+ 2D(s)的下列反應(yīng)速率,其中反應(yīng)速率最大的是

A. υ(D)=0.01 molL-1s-1 B. υ(C)=0.010 molL-1s-1

C. υ(B)=0.6 molL-1min-1 D. υ(A)=0.2molL-1min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生反應(yīng):Fe2O3(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g),該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)見表。

溫度T/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)K

4.0

3.7

3.5

下列說法正確的是

A. 增加高爐的高度可以有效降低煉鐵尾氣中CO的含量

B. 由表中數(shù)據(jù)可判斷該反應(yīng):反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量

C. 為了使該反應(yīng)的K增大,可以在其他條件不變時,增大c(CO)

D. 1000℃下Fe2O3與CO反應(yīng),t min達到平衡時c(CO) =2×10-3 mol/L,則用CO表示該反應(yīng)的平均速率為 mol/(L·min)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請回答下列問題:

(1)羰基鐵[Fe(CO)5]會使合成甲醇和合成氨等生產(chǎn)過程中的催化劑中毒.Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點為﹣20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑.據(jù)此可以判斷Fe(CO)5晶體類型為__。

(2)科學(xué)家通過X射線探明,MgO、CaO的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示)

①比較晶體熔點的高低MgO__CaO(填“高于”或“低于”),

②Mg2+的配位原子所構(gòu)成的立體幾何構(gòu)型為__,③MgCO3晶格能大于CaCO3,為何MgCO3更易分解__。

(3)Ni的堆積與MgO中氧原子堆積相同,Ni可以吸附H2,氫以單個原子形式填入四面體空隙,則Ni最大量吸收H2后,n(Ni):n(H)=__

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