Question

【題目】為了測(cè)定某燒堿樣品的純度（含有的少量可溶性雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），某同學(xué)進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)。回答下列問(wèn)題

（1）燒堿樣品溶液的配制：用_____（填儀器名稱(chēng)，下同）準(zhǔn)確稱(chēng)取燒堿樣品wg，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在_____中溶解，完全溶解并冷卻后，全部轉(zhuǎn)移至250mL的_____中并定容。

（2）滴定：

Ⅰ．用移液管（或堿式滴定管）量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；

Ⅱ．將物質(zhì)的量濃度為mmolL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開(kāi)始刻度V1mL；

Ⅲ．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V2mL

①錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積_____（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。

②步驟Ⅲ的操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_____。

③步驟Ⅱ中液面應(yīng)調(diào)整到_____，尖嘴部分應(yīng)_____。

④若酸式滴定管沒(méi)用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤(rùn)洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響_____（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”，其他操作均正確）。

（3）燒堿樣品的純度為_____（用含w、m、V1、V2的代數(shù)式表示）。

Answer 1

【答案】托盤(pán)天平 燒杯 容量瓶 無(wú)影響 便于準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化情況 零刻度或零刻度以下 充滿(mǎn)液體，無(wú)氣泡 偏高 80m(V2—V1)/w%

【解析】

（1）基本的實(shí)驗(yàn)操作流程和裝置。用天平稱(chēng)量，稱(chēng)量好的藥品應(yīng)該要在燒杯中先溶解冷卻，然后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，答案為托盤(pán)天平 燒杯 容量瓶；

（2）①錐形瓶中裝入待測(cè)液，所以錐形瓶中有蒸餾水不會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)帶來(lái)影響，答案無(wú)影響；

②錐形瓶下墊一張白紙，更有利于觀(guān)察顏色的變化，答案便于準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化情況；

③要讀取溶液的體積，那么開(kāi)始的體積的讀數(shù)應(yīng)該在零刻度或零刻度以下，嘴的部分應(yīng)該充滿(mǎn)液體，不能有氣泡或者有懸掛的液滴，答案零刻度或零刻度以下 充滿(mǎn)液體，無(wú)氣泡；

④酸式滴定管如果沒(méi)有用硫酸潤(rùn)洗，那么硫酸會(huì)被酸式滴定管中的水稀釋?zhuān)瑵舛茸冃�，消耗的硫酸的量就�?huì)變多，測(cè)的結(jié)果偏高，答案偏高；

（3）利用反應(yīng)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，

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n(NaOH) m(V2-V1) ×10-3

n(NaOH)= 2×m(V2-V1) ×10-3

配制了250mL溶液，取了25mL溶液，樣品中的NaOH的質(zhì)量40g/mol×10×n(NaOH)= 0.8m(V2-V1) ，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，答案為