【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題

(1)g的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________.

(2)比較eh 簡(jiǎn)單離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同)_______>_________ .

比較g 、h 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是:_________>____________.

(3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物,寫(xiě)出其電子式__________ .

(4)己知lmole的單質(zhì)在足量d2中燃燒,恢復(fù)至室溫,放出255.5kJ熱量,寫(xiě)出表示e 的單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式:__________________________.

(5)上述元素可組成常見(jiàn)的堿性氣體R;卮鹣铝袉(wèn)題:

R極易溶于水的原因是(任意寫(xiě)出兩點(diǎn)):

A__________________________.

B__________________________.

用方程式表示R 的溶液顯堿性的原因:______________________.

對(duì)pH =" 10" R 溶液進(jìn)行下列操作,能使R 的電離平衡逆移的是____________.

A.加入少量 NaCl溶液 B.加入少量1mol.L-1NH4Cl溶液

C.加入少量MgSO4固體 D.加入少量1mol.L-1 NaOH溶液

【答案】(1);

(2)Cl->Na+ HClO4>H2SO4 ;

(3)( )

(4).2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) △H=255.5 kJ/mol-1

(5)①NH3H2O能形成分子間氫氣鍵、NH3H2O能發(fā)生反應(yīng);

②NH3·H2ONH4++OH-;③BD

【解析】試題分析:從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù),可知xH元素,yC元素,zN元素,dO元素,eNa元素,fAl元素,gS元素,hCl元素。

(1)S原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:;

(2)鈉離子核外有2個(gè)電子層,氯離子核外有3個(gè)電子層,離子半徑Cl->Na+,元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性Cl>S,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性HClO4>H2SO4 ,故答案為:Cl->Na+ ,HClO4>H2SO4;

(3)上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物可能是氨氣,雙氧水或乙炔等,電子式為( ),故答案為:( ,);

(4)lmol鈉在足量氧氣中燃燒,恢復(fù)至室溫,放出255.5kJ熱量,鈉燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) △H=255.5 kJ/mol-1,故答案為:2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) △H=255.5 kJ/mol-1;

(5)上述元素可組成常見(jiàn)的堿性氣體R為氨氣。①NH3H2O能形成分子間氫氣鍵、NH3H2O能發(fā)生反應(yīng),使得氨氣極易溶于水,故答案為:NH3H2O能形成分子間氫氣鍵、NH3H2O能發(fā)生反應(yīng);

氨與水反應(yīng)生成的一水合氨能夠電離出氫氧根離子,溶液顯堿性,離子電離方程式為NH3·H2ONH4++OH-,故答案為:NH3·H2ONH4++OH-;

氨水中存在NH3·H2ONH4++OH-A.加入少量 NaCl溶液,相當(dāng)于對(duì)溶液堿性稀釋,促進(jìn)氨水的電離,錯(cuò)誤;B.加入少量1mol.L-1NH4Cl溶液,增大了銨根離子的濃度,平衡逆向移動(dòng),正確;C.加入少量MgSO4固體生成氫氧化鎂沉淀,使得氫氧根離子濃度減小,平衡正向移動(dòng),錯(cuò)誤;D.加入少量1mol/LNaOH溶液,增大了氫氧根離子濃度,平衡逆向移動(dòng),正確;故選BD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在接觸法制硫酸的生產(chǎn)中,SO2轉(zhuǎn)化成SO3轉(zhuǎn)化率的大小直接決定生產(chǎn)效率。某研究小組用下圖裝置模擬生產(chǎn)過(guò)程中測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率。已知SO3的熔點(diǎn)是16.8,沸點(diǎn)是44.8。發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2SO3(s)+H2SO4(75%)=Na2SO4+SO2↑+H2O

(1)中的試劑是 ,儀器的名稱為 。

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要,應(yīng)該在、處連接合適的裝置。請(qǐng)從下圖A~D裝置中選擇最適合裝置并將其序號(hào)填入下面的空格中,、處連接的裝置分別是 。

(3)為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,實(shí)驗(yàn)時(shí)在:滴加濃硫酸;加熱催化劑的步驟中,應(yīng)采取的操作是先_______后_________(填編號(hào))。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,如果把收集SO3的試管敞口露置于空氣中,能夠看到管口有大量的白霧,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是

(5)用12.6gNa2SO3粉末與足量較濃的硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí),繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后測(cè)得裝置增重了4.48g,則實(shí)驗(yàn)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是(

A.4.6g金屬鈉與足量O2充分反應(yīng)后,所得固體中陰、陽(yáng)離子的總數(shù)為0.3NA

B.1L 0.5 mol/L的FeCl3溶液充分水解后,所得Fe(OH)3膠粒的數(shù)目為0.5NA

C.2.0g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

D.1L含NA個(gè)Al3+的Al(NO33液中,NO3物質(zhì)的量濃度大于3 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是( )

A. 加熱蒸發(fā)皿時(shí)墊上石棉網(wǎng)

B. 將氫氧化鈉固體放入燒杯中稱量

C. 在量筒中溶解氯化鈉固體

D. pH試紙浸入待測(cè)液中測(cè)定pH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(原創(chuàng))下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是

A.使用催化劑,在單位時(shí)間內(nèi)提高合成氨產(chǎn)率

B.對(duì)于2HI(g) H2(g)+2CO(g),達(dá)平衡后.縮小容器體積可使體系顏色變深

C.對(duì)于2CaO2(s) 2CaO(s)+O2(g),達(dá)平衡后增大壓強(qiáng),再次平衡后O2的濃度保持不變

D.溴水中有下列平衡:Br(aq)+ H2O(l) HBr(aq)+HBrO(aq)當(dāng)加入硝酸銀溶液后,溶液顏色變淺

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】汽車劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN32KNO3→K2O5Na2O16N2。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol,則下列判斷正確的是( )

A.生成42.0 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B.有0.250 mol KNO3被氧化

C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.25 mol

D.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】己知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5 △H1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)△H______(△H1、△H2、△H3表示)

A.12△H3+5△H2-2△H1 B.2△H1 -5△H2- 12△H3

C.12△H3-5△H2-2△H1 D.△H1 -5△H2 -12△H3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)下列各組中的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象,分析正確的一項(xiàng)是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

原因分析

A

證明酸性條件下H2 O2氧化性比I強(qiáng)10.關(guān)于下列各裝置的敘述正確的是(。〢.裝置①可用于實(shí)驗(yàn)室制備NO氣體B.裝置②可肜于模擬海水蒸餾

C.裝置③可用于探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

D.裝置④為配制溶液過(guò)程中的定容操作

11.下列說(shuō)法正確的是( )

A.將鐵粉加入FeCl3、Cucl2混合溶液中,充分反應(yīng)后剩余的固體中必有鐵

B.CO2和SO2混合氣體分別通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中,最終都有沉淀生成

C.鈉、鎂著火時(shí),不可用泡沫滅火器滅火

D.用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca(OH)2固體的混合物分離

12.對(duì)下列各組中的實(shí)驗(yàn)

碘化鈉溶液溶液變藍(lán)色

B

新制氯水中滴加石蕊試液,溶液先變紅,后褪色

氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO,HCl、HClO顯酸性,使石蕊變紅,Cl2具有強(qiáng)氧化性,使褪色

C

SO2通入溴水中,溴水褪色

SO2具有漂白性,使其褪色

D

向濕潤(rùn)蔗糖中加入濃硫酸,固體迅速變黑,后體積急劇膨脹

在濃硫酸脫水作用下,蔗糖被炭化,炭與濃硫酸反應(yīng)生成CO2、SO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)( )

①28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA

②4g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA

在常溫常壓下,11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA

常溫常壓下,32g氧氣和32g臭氧都含有2NA個(gè)氧原子

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L水所含分子數(shù)為1/22.4NA

⑦17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA

A①②⑤⑥⑦ B①②④⑤⑥ C⑤⑦ D⑤⑦

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