【題目】圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的曲線正確的是(

A. A曲線表示向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量

B. B曲線表示向NaAlO2溶液中通入CO2至過量

C. C曲線表示向n(HCl):n(AlC13)=1:1的混合溶液中滴入NaOH溶液至過量

D. D曲線表示向n[Ca(OH)2]:n(KOH)=1:2的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

【答案】D

【解析】A.向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量,依次發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-═AlOH3、AlOH3+OH-═AlO2-+2H2O 判斷,消耗氫氧化鈉是3:1A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.向NaAlO2溶液中通入CO2至過量,NaAlO2CO2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁,沉淀不會(huì)溶解于二氧化碳中,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.向nHCl):nAlC13=11的混合溶液中滴入NaOH溶液至過量,依次發(fā)生反應(yīng)OH-+H+=H2O、Al3++3OH-=AlOH3、AlOH3+OH-═AlO2-+2H2O;消耗氫氧化鈉的量之比是1:3:1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.向n[CaOH2]nKOH=12的混合溶液中通入CO2依次發(fā)生反應(yīng)CO2 + Ca2+ +2OH- =CaCO3 +H2O,OH-+CO2═HCO3-CaCO3+CO2+H2O═CaHCO32設(shè)Ca(OH)2的物質(zhì)的量為1mol,則KOH的物質(zhì)的量為2mol,則各段反應(yīng)消耗的二氧化碳的物質(zhì)的量分別為1、21,D項(xiàng)正確;答案選D.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)常用于制造阻燃劑和無公害型冷水系統(tǒng)的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦(主要成分是MoS2,含少量PbS等)為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖:

回答下列問題:

(1)提高焙燒效率的方法有____________。(寫一種)

(2)“焙燒”時(shí)MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3,該反應(yīng)過程的化學(xué)方程式為________________________,氧化產(chǎn)物是________(寫化學(xué)式)。

(3)“堿浸”時(shí)含鉬化合物發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________

(4)若“除重金屬離子”時(shí)加入的沉淀劑為Na2S,則廢渣成分的化學(xué)式為________。

(5)測(cè)得“除重金屬離子”中部分離子的濃度:c(MoO42-)=0.40mol/L,c(SO42-)=0.04mol/L。“結(jié)晶”前需先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固體。假設(shè)加入Ba(OH)2固體后溶液體積不變,當(dāng)SO42-完全沉淀(c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L)時(shí),BaMoO4是否會(huì)析出?____________________________________。(請(qǐng)計(jì)算說明)[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]

(6)鉬精礦在堿性條件下,加入NaClO溶液,也可以制備鉬酸鈉,同時(shí)有SO42-生成,該反應(yīng)的離子方程式為___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),且甲、乙、丙均含有同一種元素。甲、乙、丙、丁之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示,則乙不可能是(

A. Al(OH)3 B. FeCl3 C. CO D. Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在體積均為1.0L的恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉,再分別加入0.1molCO2和0.3molCO2 , 在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)達(dá)到平衡,平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上).下列說法正確的是(

A.反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)△S>0、△H<0
B.體系的總壓強(qiáng)P總:P總(狀態(tài)Ⅱ)>3P總(狀態(tài)Ⅰ)
C.體系中c(CO2):c(CO2 , 狀態(tài)Ⅱ)<3c(CO2 , 狀態(tài)Ⅲ)
D.逆反應(yīng)速率V逆:V逆(狀態(tài)Ⅰ)>V逆(狀態(tài)Ⅲ)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

A. 無色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN、Cl

B. =1×10 12的溶液中:K+Na +、CO32、NO3

C. 濃度為3%的H2O2溶液:H+、Na+、C1、SO32

D. 能使甲基橙變紅的溶液中:Na+NH4、SO42、HCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( )

A. 1mol Cl2參加化學(xué)反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

B. 7.8g Na2O2 晶體中陰陽離子總數(shù)為0.4NA

C. 15.6 g Na2O2與過量CO2反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由0.5mol NO0.5mol O2組成的混合氣體,分子數(shù)約為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A. 金屬鈉加入到CuSO4溶液中:2NaCu2===Cu2Na

B. 將鋁片打磨后置于NaOH溶液中:2Al2OH===2AlOH2

C. 向明礬溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液:Al32SO2Ba24OH === 2BaSO4AlO2H2O

D. Ba(AlO2)2溶液中通入少量CO22AlOCO23H2O===2Al(OH)3CO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ClO2是一種國際上公認(rèn)的安全無毒的綠色水處理劑;卮鹣铝袉栴}

1工業(yè)廢水的處理某實(shí)驗(yàn)興趣小組通過下圖裝置,利用稀硫酸、KClO3和草酸溶液制備ClO2,并用它來處理含Mn2+的工業(yè)廢水。

①A裝置的名稱是______________,C裝置的作用為__________________。

②B中反應(yīng)產(chǎn)物有ClO2CO2,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

寫出裝置D中除去Mn2+的離子方程式__________________。(已知Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2)

2ClO2易溶于水。用水吸收ClO2得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)

步驟1準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL稀釋成100.00mL試樣量取V1mL試樣加入到錐形瓶中;

步驟2調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,靜置片刻;

步驟3加入淀粉指示劑,用cmol·L-1Na2SO3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V2mL。 (已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是___________________。

ClO2溶液的濃度為_______________g/L(用步驟中的字母代數(shù)式表示)。

若實(shí)驗(yàn)中使用的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液部分因被氧氣氧化而變質(zhì),則實(shí)驗(yàn)結(jié)果___________(偏高、偏低無影響)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅,粗硅(合鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450-500℃),四氧化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。(D的硬質(zhì)玻璃管中盛裝粗硅)

相關(guān)信息如下:a.四氧化硅遇水極易反應(yīng)生成硅酸和氯化氫;

b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物;

c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表:

物質(zhì)

SiCl4

BCl3

AlCl3

FeCl3

PCl5

沸點(diǎn)/℃

57.7

12.8

315

熔點(diǎn)/℃

-70.0

-107.2

升華溫度/℃

180

300

162

請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅的化學(xué)方程式_________________________

(2)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________。

(3)裝置A中g(shù)管的作用是_________________;裝置C中的試劑是____________;

(4)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過多次蒸餾得到高純度四氯化硅,蒸餾后的殘留物中,除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是________(填寫元素符號(hào))。

(5)寫出尾氣處理裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________。

(6)本題實(shí)驗(yàn)裝置中有一明顯的不足之處,請(qǐng)簡(jiǎn)述你的改進(jìn)方案及理由: ___________。

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