【題目】已知苯環(huán)上的羥基具有酸性。下列關(guān)于有機(jī)化合物M和N的說(shuō)法正確的是( )
A.等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)跟足量的NaOH反應(yīng),消耗NaOH的量相等
B.完全燃燒等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)生成二氧化碳和水的量分別相等
C.一定條件下,兩種物質(zhì)都能發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)
D.M、N分子中都含有苯環(huán)
【答案】C
【解析】
A.酚羥基、羧基均能和氫氧化鈉反應(yīng),但醇羥基和氫氧化鈉不反應(yīng);
B.M、N含相同的C原子數(shù),不同的H原子數(shù);
C.含-OH、-COOH,結(jié)合醇、酚、羧酸的性質(zhì)分析;
D.看圖可知。
A.酚羥基、羧基均能和氫氧化鈉反應(yīng),但醇羥基和氫氧化鈉不反應(yīng),所以等物質(zhì)的量的兩種酸分別能消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1:4,故A錯(cuò)誤;
B.M、N含相同的C原子數(shù),不同的H原子數(shù),則完全燃燒等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)生成二氧化碳的量相等,但水的量不同,故B錯(cuò)誤;
C.含-OH、-COOH,均能發(fā)生酯化反應(yīng),含-OH或酚-OH,均能發(fā)生氧化反應(yīng),故C正確;
D. M分子中不含苯環(huán),N分子中含有苯環(huán),故D錯(cuò)誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是( )
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同;
②常溫常壓下,1gH2和14gN2的體積相同;
③28gCO的體積為22.4L;
④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同,則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同;
⑤同溫同體積時(shí),氣體的物質(zhì)的量越大,則壓強(qiáng)越大;
⑥同溫同壓下,氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比
A. ①③④⑥B. ②⑤⑥C. ⑤⑥D. ①⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】聚碳酸酯()的透光率良好。它可制作車、船、飛機(jī)的擋風(fēng)玻璃,以及眼鏡片、光盤、唱片等。它可用綠色化學(xué)原料X()與另一原料Y反應(yīng)制得,同時(shí)生成甲醇。下列說(shuō)法不正確的是
A. Y的分子結(jié)構(gòu)中有2個(gè)酚羥基 B. Y的分子式為C15H18O2
C. X的核磁共振氫譜有1個(gè)吸收峰 D. X、Y生成聚碳酸酯發(fā)生的是縮聚反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】雙極電化學(xué)法(裝置如圖)是在傳統(tǒng)電解裝置中放置了導(dǎo)電性電極BPE,通電時(shí),BPE兩端界面產(chǎn)生電勢(shì)差,生成梯度合金。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.m為電源負(fù)極
B.BPE的b端比a端的電勢(shì)高
C.BPE的a端發(fā)生的反應(yīng)為: 2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D.BPE的b端到中心的不同位置,能形成組成不同的銅鎳合金
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200 mL稀硫酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是( )
A.鎂和鋁的總質(zhì)量為9 g
B.合金與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣體積為10.08 L
C.稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5 mol/L
D.氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】填空題
(1)“金屬鈣線”是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑,某“金屬鈣線”的主要成分為金屬M和金屬鈣Ca,并含有3.5%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))CaO.
①Ca元素原子結(jié)構(gòu)示意圖________,Ca(OH)2堿性比Mg(OH)2______(填“強(qiáng)”或“弱”).
②配平用“金屬鈣線”脫氧脫磷的方程式:___P +____FeO +____CaO____Ca3(PO4)2 +____Fe
③將“金屬鈣線”試樣溶于稀鹽酸后,加入過(guò)量NaOH溶液,生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的M(OH)n,該顏色變化過(guò)程的化學(xué)方程式為:_____________________,實(shí)驗(yàn)室檢測(cè)Mn+最常用的試劑是___________(填化學(xué)式)
④取3.2 g“金屬鈣線”試樣,與水充分反應(yīng),生成448 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),在所得溶液中通入適量的CO2,最多能得到CaCO3________g,“金屬鈣線”試樣中金屬M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______.
(2)氫化鈣(CaH2)固體登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑
①寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是___.
②請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣,寫出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要步驟及觀察到的現(xiàn)象_____.
③登山運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣作為能源提供劑,與氫氣相比,其優(yōu)點(diǎn)是_______________________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.7 g NH3與_______L H2S氣體含有的氫原子數(shù)相同。
(2)2 mol的CO2與3 mol的SO3的原子數(shù)之比是__________。
(3)常溫常壓下22.4升CO2中分子個(gè)數(shù)___64克SO2的分子個(gè)數(shù)(填“>、<或=”)
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6L的NH3所含電子的物質(zhì)的量約為______mol,將其溶解于水配成1L的溶液,則溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L
(5)在一定溫度和壓強(qiáng)下,0.4mol某氣體的體積為9.8L,則該條件下的氣體摩爾體積為________。
(6)某鹽混合溶液中含有離子:Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣,測(cè)得Na+、Mg2+ 和Cl﹣的物質(zhì)的量濃度依次為:0.2molL﹣1、0.25molL﹣1、0.4molL﹣1,則c(SO42﹣)=__________.
(7)有等體積的NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液,分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng),若生成沉淀的質(zhì)量相等,則三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為_____________。
(8)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NH3與CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75g/L,該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_________________,NH3的體積分?jǐn)?shù)為______________.
(9)VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ ag,取0.5VmL溶液稀釋到2VmL,則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是_____________mol/L。
Ⅱ.請(qǐng)按照要求完成下列方程式。
(1)寫出泡沫滅火器反應(yīng)原理的離子方程式:_______________________________________。
(2)鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________________。
(3)NaCN屬于劇毒物質(zhì),有一種處理方法其原理為CN-與S2O32-反應(yīng)生成兩種離子,一種與Fe3+可生成紅色溶液,另一種與H+作用產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的刺激性氣體,寫出CN-與S2O32-反應(yīng)的離子方程式:___________________________________。
(4)亞硝酸鹽是毒性較強(qiáng)的物質(zhì),其具有較強(qiáng)的還原性,將亞硝酸鈉溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液(橙色)中,溶液由橙色變?yōu)榫G色(Cr3+),試寫出反應(yīng)的離子方程式:__________________________。
(5)將NaHSO4溶液滴入氫氧化鋇溶液中至中性的離子反應(yīng)方程式:_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】純堿是重要的化工原料,在醫(yī)藥、冶金、化工、食品等領(lǐng)域被廣泛使用。某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)模擬侯德榜制堿法制取純堿,流程如下:
(1)工業(yè)生產(chǎn)純堿的第一步是除去飽和食鹽水的中SO42-、Ca2+離子,依次加入的試劑及其用量是______________、_______________、過(guò)濾、_______________。
(2)已知:幾種鹽的溶解度
NaCl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NH4Cl | |
溶解度(20°C,100gH2O時(shí)) | 36.0 | 21.7 | 9.6 | 37.2 |
①寫出裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。
②寫出裝置II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。
(3)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是__________________。
(4)若制出的純堿中只含有雜質(zhì)NaCl。
①檢驗(yàn)用該純堿配制的溶液中含有Cl―的方法是_________________________。
②向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液,沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥,稱其質(zhì)量為b g,則該純堿的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))為__________(用m、b來(lái)表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】36.5g氯化氫溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL-1),所得溶液的密度為ρg·mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列敘述正確的是( )
A. 所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1B. 36.5g氯化氫含有NA個(gè)原子
C. 36.5gHCl氣體占有的體積約為22.4LD. 所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=36.5c/1000ρ
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