Question

Ⅰ：某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題。

(1)若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應式為                    。
(2)若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應式為                 
Ⅱ：下圖A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

（3）B中若收集到224ml氣體（標準狀況），則溶解的金屬質(zhì)量為     
（4）C中被腐蝕的金屬是__________（填化學式），A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的是順序是_____________（用“＞”表示）。

Answer 1

Ⅰ：(1)Fe-2e^-= Fe²⁺  (2) 2H⁺ +2e^-= H₂↑  Ⅱ：(3) 0．56g   (4) Zn   B>A>C

解析試題分析：Ⅰ：(1)若開始時開關(guān)K與a連接，則該裝置為原電池。Fe電極為負極，發(fā)生反應：B Fe-2e^-= Fe²⁺。(2)若開始時開關(guān)K與b連接，該裝置為電解池。電極B極為陰極。由于在溶液中離子的放電能力：H⁺>Na⁺。所以在B電極上H⁺放電，電極反應式為2H⁺ +2e^-= H₂↑。Ⅱ：（3）B中總反應方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+ H₂↑．n(H₂)=0．224L÷22．4L/mol=0．01mol，則溶解的金屬質(zhì)量為0．01mol×56g/mol=0．56g． （4）由于金屬活動性Zn>Fe,所以在該原電池裝置中Zn為負極，非氧化而腐蝕，所以C中被腐蝕的金屬是Zn。在金屬腐蝕中，同種金屬的腐蝕速率是原電池的負極大于一種金屬單質(zhì)大于原電池的正極。所以A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的是順序是B>A>C。
考點：考查原電池、電解池的反應原理、影響金屬腐蝕快慢的因素的知識。