（10分）25℃時，如果取0.1 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH＝8的原因是                           （用離子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水電離出的c（H+）     0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水電離出的c（H+）（選填“>”、“<”、或“＝”）
（3）求出混合液的下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)值）：
c（Na+）－c(A－)＝            mol·L－1；
（4）已知NH4A溶液是中性，又知將HA溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷
(NH4)2CO3溶液的pH        7 （選填“>”、“<”或“＝”）；
（5）將相同溫度下濃度相同的四種鹽溶液：A．NH4HCO3、B．NH4A 、C．（NH4）2SO4、D．NH4Cl，按pH由大到小的順序排列                      （填序號）。

（1） A—+H2OHA+OH—    （2）   > 
（3） 9.9×10-7或10-6—10-8 都對       （4）   >     （5）   A> B> D> C

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因
A-+H2O=HA+OH-
A-+H2O=HA+OH-
（用離子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水電離出的c（H+）
＞
＞
0.1mol?L-1NaOH溶液中由水電離出的c（H+）；（填＞、＜、=）
（3）求出混合液中下列算式的計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（HA）+c（A-）=
0.05
0.05
mol?L-1；
（4）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
＞
＞
7 （填＞、＜、=）；
（5）將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：
A．NH4HCO3     B．NH4A        C．（NH4）2SO4         D．NH4Cl
按pH由大到小的順序排列
A＞B＞D＞C
A＞B＞D＞C
（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?東莞一模）將0.2mol/L HA溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），則（用“＞”、“＜”或“=”填寫下列空白）．
（1）混合溶液中c（HA）
＜
＜
c（A-）；
（2）混合溶液中c（HA）+c（A-）
═
═
0.1mol/L；
（3）混合溶液中，由水電離出的c（OH-）
＞
＞
0.2mol/L HA溶液由水電離出的c（H+）；
（4）25℃時，如果取0.2mol/L HA溶液與0.11mol/L NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度
＞
＞
NaA的水解程度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：
A-+H2O?HA+OH-
A-+H2O?HA+OH-
；
（2）混合溶液中由水電離出的c（H+）
＞
＞
（填“＜”“＞”“=”）0.1mol?L-1 NaOH溶液中由水電離出的c（H+）；
（3）求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果：c（Na+）-c（A-）=
9.9×10-7
9.9×10-7
mol?L-1；
（4）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
＞
＞
7 （填“＜”“＞”“=”）；
（5）將相同溫度下相同濃度的五種溶液：①（NH4）2CO3；②NH3?H2O；③（NH4）2SO4；④NH4Cl；⑤CH3COONH4 按c（NH4+）由大到小的順序排列
③①④⑤②
③①④⑤②
填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.2mol/L HA 溶液與 0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液 c（Na+）＞c（A-），用“＞”、“＜”或“=”填寫下列空白：
（1）混合溶液中 c（A-）
＜
＜
 c（HA）；c（HA）+c（A-）
=
=
 0.1mol/L；
（2）混合溶液中，由水電離出來的c（OH-）
＞
＞
 0.2mol/L HA溶液中由水電離出的c（H+）；
（3）25℃時，如果取0.2mol/L HB 溶液與 0.1mol/L NaOH 溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則 HB的電離程度
＞
＞
 NaB 的水解程度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(10分)25時，如果取0.1 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：

（1）混合溶液的pH=8的原因                                （用離子方程式表示）；

（2）混合溶液中由水電離出的c(H+)       0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水電離出的c(H+)；(填“＞”、“＜”或“＝”)

（3）求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：

c (Na+)－c (A－)＝                     mol·L－1；

（4）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH           7 (填“＞”、“＜”或“＝”)；

（5）將相同溫度下相同濃度的四種溶液：

A．NH3·H2O   B．NH4A    C．NH4HSO4    D．NH4Cl按NH4+濃度由大到小的順序排列           （填序號）

 

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