下列條件的離子反應方程式不正確的是（ ）

A．向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的 NaOH溶液：Mg2+ +2HCO3－+ 4OH－= Mg（OH）2↓ + 2CO32－+2H2O

B．FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

C．KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4－+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O= 4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江哈爾濱師大附中高一上開學考化學卷（解析版） 題型：選擇題

日常生活中下列做法不正確的是（ ）

A．汽油可以溶解衣服上的油污

B．用聚乙烯塑料袋盛裝食品

C．用加熱煮沸的方法將硬水軟化

D．檔案、精密儀器著火時，用水基型滅火器滅火

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上入學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列條件一定能使反應速率加快的是

① 增加反應物的物質(zhì)的量

② 升高溫度

③ 縮小反應容器的體積

④ 加入生成物

⑤ 加入MnO2

A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三8月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學興趣小組擬用右圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學藥品：鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。

（1）稀硫酸應放在 中（填寫儀器名稱）．

（2）本實驗通過控制A、B、C三個開關(guān)，將儀器中的空氣排盡后，再關(guān)閉開關(guān) 、打開開關(guān) 就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實驗開始時排盡裝置中空氣的理由

（3）實驗時為防止儀器2中鐵粉通過導管進入儀器3中，可采取的措施是 。

（4）在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固體可制備摩爾鹽晶體[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O] （相對分子質(zhì)量392），該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

①為洗滌（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O粗產(chǎn)品，下列方法中最合適的是

A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用無水乙醇洗

C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗

②為了測定產(chǎn)品的純度，稱取a g產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測液體積均為25．00mL，實驗結(jié)果記錄如下：

實驗次數(shù)

第一次

第二次來

第三次

消耗高錳酸鉀溶液體積/mL

25．52[

25．02

24．98

滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為

滴定終點的現(xiàn)象是

通過實驗數(shù)據(jù)計算的該產(chǎn)品純度為 （用字母ac表示）．上表中第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是

A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積

B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡

C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗

D．該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，有部分變質(zhì)，濃度降低

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三8月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的檢驗，其結(jié)論一定正確的是（ ）

A．向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，說明原溶液中一定含有SO42—

B．向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32— 或SO32—

C．取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加足量鹽酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl時有氣體產(chǎn)生，加BaCl2時有白色沉淀產(chǎn)生，說明Na2SO3樣品已部分被氧化

D．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO2

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三8月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗設(shè)計能完成或?qū)嶒灲Y(jié)論合理的是（ ）

A．證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀－淀粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的變化

B．鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，鋁熱劑中一定不含鐵的氧化物

C．測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后和標準比色卡比較

D．用濃硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3氣體

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三8月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應用相對應的是（ ）

A．二氧化錳具有強氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑

B．K2FeO4具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

C．濃硝酸在常溫下能使鋁鈍化，可用鋁槽車運輸濃硝酸

D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源：2017屆山西省協(xié)作體高三暑假第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平衡反應，分別生成CH3OH和CO。反應的熱化學方程式如下：

CO2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

CO2（g）+ H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2 II

某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2，經(jīng)過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：

【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒；Cat.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醛的百分比

已知：①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

②H2O（l） H2O（g） ΔH3=44.0kJ·mol-1

請回答（不考慮溫度對ΔH的影響）：

（1）反應I的平衡常數(shù)表達式K= ；反應II的ΔH2= kJ·mol-1。

（2）有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有 。

A．使用催化劑Cat.1

B．使用催化劑Cat.2

C．降低反應溫度

D．投料比不變，增加反應物的濃度

E．增大CO2和H2的初始投料比

（3）表中實驗數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是 。

（4）在右圖中分別畫出I在無催化劑、有Cat.1和由Cat.2三種情況下“反應過程-能量”示意圖。

（5）研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應發(fā)生在___ 極，該電極反應式是 。

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三8月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體(粉末)，下列有關(guān)敘述中不正確的是( )

A．表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應生成了氧化鈉

B．“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液

C．最后變成碳酸鈉粉末

D．該過程的所有化學反應均為氧化還原反應

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