【題目】“鹽水動力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應為2Mg+O2+2H2O=2Mg（OH）2 ． 下列關于該電池的說法錯誤的是（ ）

A.鎂片作為正極
B.食鹽水作為電解質溶液
C.電池工作時鎂片逐漸被消耗
D.電池工作時實現(xiàn)了化學能向電能的轉化

【答案】A
【解析】解：A．根據(jù)原電池反應式知，Mg元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以Mg失電子作負極，故A錯誤；
B．電解質溶液是食鹽水，發(fā)生吸氧腐蝕，故B正確；
C．Mg作負極，電極反應式為Mg﹣2e﹣+2OH﹣=Mg（OH）2↓，所以電池工作時鎂片逐漸被消耗，故C正確；
D．該裝置是將化學能轉化為電能的裝置，為原電池，故D正確；
故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A～H是中學化學中的常見物質，A、C、G是金屬，E、F是氧化物，B溶于水得藍色溶液，它們有如圖所示的關系（反應中生成的水已略去）．試回答下列問題．

（1）推斷填寫物質化學式：A是 ， D是 ， H是
（2）反應④的化學方程式為 ．
（3）用金屬C制備另一種金屬單質是工業(yè)上較常用的方法．如：2C+4BaO 3Ba↑+BaOC2O3
①常溫下C的金屬性比Ba的金屬性（選填“強”“弱”）．
②利用上述方法可制取Ba的主要原因是 ．
a、高溫時C的活潑性大于Ba
b、高溫有利于BaO分解
c、高溫時BaOC2O3比C2O3穩(wěn)定
d、金屬Ba的沸點比金屬C的低
（4）H水溶液與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為
（5）將51.2克的A投入200毫升的硝酸溶液中恰好反應完全，產(chǎn)生標準狀況下的NO2、NO共31.36L，求硝酸的濃度molL﹣1 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按如圖裝置進行實驗，并回答下列問題

（1）判斷裝置的名稱：A池為B池為
（2）銅極為極，電極反應式為
（3）B裝置中，C1與C2均為石墨棒，石墨棒C1為極，電極反應式為 ， 石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為
（4）當C2極析出224mL（標準狀態(tài)）氣體時，鋅的質量減少g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，最近科學家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子，則H3和H2屬于（ ）

A. 同位素B. 同素異形體C. 同種物質D. 以上都不是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在同溫同壓下將SO2和Cl2按1：1體積比混合后，通入BaCl2和品紅的混合溶液中，下列說法正確的是( )

A.溶液褪色，無沉淀生成B.溶液不褪色，無沉淀生成

C.溶液褪色，有沉淀生成D.溶液不褪色，有沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖1所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題
（1）在實驗中，A部分的裝置是（填圖2中字母序號），寫出A中發(fā)生的離子化學方程式 ．
（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為 ， 作用是 ②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明了
③裝置F的作用是
④寫出裝置G中發(fā)生反應的離子方程式
（3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認為該裝置應加在與之間（填裝置字母序號），裝置中應放入試劑（填寫試劑或用品名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的物質的量達到最大值：Al3++2SO +2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO +2H2O
B.向澄清石灰水中通入少量CO2：OH﹣+CO2═HCO
C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑
D.硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu═Cu2++Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘是人類發(fā)現(xiàn)的第二個生命體必須微量元素，回答下列問題：
（1）碘是氯的同族元素，它們位于元素周期表第族；HI的穩(wěn)定性比HCl（填“強”或“弱”，下同），HI的還原性比HCl
（2）為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了如圖實驗：
步驟①需要在（填儀器名稱）中進行．步驟④反應的離子方程式是 ． 步驟⑤中應進行的操作名稱是
（3）自然界中的碘有的以NaIO3形態(tài)，加入NaHSO4可以制得I2 ， 反應為：（未配平）IO3﹣+HSO3﹣→I2+SO42﹣+H++H2O，若制得1mol I2 ， 則轉移的電子數(shù)目為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學化學實驗常用a裝置來制備．
完成下列填空：
（1）實驗時，通常加入過量的乙醇，原因是 ． 加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是；濃硫酸用量又不能過多，原因是 ．
（2）飽和Na2CO3溶液的作用是 ．
（3）反應結束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，、 ， 然后分液．
（4）若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有、 ． 由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質是 ， 分離乙酸乙酯與該雜質的方法是 ．

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