【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中，反應(yīng)2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)達到平衡。下列說法不正確的是( )

容器

溫度/℃

物質(zhì)的起始濃度/molL-1

物質(zhì)的平衡濃度/molL-1

c(H2)

c(CO)

c(CH3OH)

c(CH3OH)

Ⅰ

400

0.20

0.10

0

0.080

Ⅱ

400

0.40

0.20

0

Ⅲ

500

0

0

0.10

0.025

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱

B．達到平衡時，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小

C．達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

D．達到平衡時，容器Ⅲ中的反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大

【答案】C

【解析】

試題分析：A．對比Ⅰ、Ⅲ，如溫度相同，0.1mol/L的CH3OH相當于0.20mol/L的H2和0.1mol/L的CO，為等效平衡，但Ⅲ溫度較高，平衡時CH3OH較低，說明升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B．對比Ⅰ、Ⅱ，在相同溫度下反應(yīng)，但Ⅱ濃度較大，由方程式2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)可知，增大濃度，平衡正向移動，該反應(yīng)正向為體積減小的反應(yīng)，增大濃度轉(zhuǎn)化率會增大，則容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小，故B正確；C．Ⅱ濃度較大，Ⅲ溫度較高，增大濃度平衡正向移動，升高溫度平衡逆向移動，Ⅲ的轉(zhuǎn)化率降低，Ⅲ中相當于起始c(H2)為Ⅱ的一半，平衡時Ⅱ中c(H2)小于Ⅲ中的兩倍，故C錯誤；D．對比Ⅰ、Ⅲ，Ⅲ溫度較高，濃度相當，升高溫度，反應(yīng)速率增大，故D正確；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的燃料，它與N2O4反應(yīng)時，N2O4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣。已知：

N2(g)＋2O2(g)＝N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ/mol，

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ/mol，

下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是( )

A．2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g) ＋4H2O(g) ΔH＝－542.7 kJ/mol

B．2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1059.3 kJ/mol

C．N2H4(g)＋N2O4(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1076.7 kJ/mol

D．2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1076.7 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用石墨電極完成下列電解實驗。

實驗一

實驗二

裝置

現(xiàn)象

a、d處試紙變藍；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化

兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n處有氣泡產(chǎn)生；……

下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（ ）

A．a、d處：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

B．b處：2Cl--2e-=Cl2↑

C．根據(jù)實驗一的原理，實驗二中m處能析出銅

D．n處發(fā)生了反應(yīng)：2H++2e-=H2 ↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25 ℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL pH＝8的氨水，假設(shè)該氨水的密度為ρ g·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω，其中含NH4+的物質(zhì)的量為b mol，下列敘述中錯誤的是（ ）

A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω＝×100%

B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝mol·L－1

C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于0.5ω

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)下列電化學(xué)裝置說法正確的是（ ）

A．裝置①中,鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

B．裝置②工作一段時間后,a極附近溶液的pH增大

C．用裝置③精煉銅時,c極為粗銅

D．裝置④電池負極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件．已知t3-t4階段為使用催化劑；圖一中t0-t1階段c(B)未畫出。

（1）若t1=15min，則t0-t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)=___________．

（2）t4-t5階段改變的條件為____________，B的起始物質(zhì)的量為____________。各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

t1-t2

t2-t3

t3-t4

t4-t5

t5-t6

K1

K2

K3

K4

K5

K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為____________(用“>”、“<”或“=”連接)。

（3）t5-t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 吃蔬菜能補充的營養(yǎng)素主要是蛋白質(zhì)

B. 最外層電子數(shù)小于4的微粒，一定容易失去電子

C. 質(zhì)子數(shù)相同的微粒，不一定是同種元素

D. 尿素CO(NH2)2屬于復(fù)合肥料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電鍍廢液中Cr2O可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O (aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l) 2PbCrO4(s)+2H+(aq) ΔH<0該反應(yīng)達平衡后，改變橫坐標表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是( )

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一支20mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，所得液體體積一定是

A. a mL B. （20―a）mL C. 大于（20―a）mL D. 大于a mL

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