（2012?海南模擬）將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一．已知：
TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g）△H=+140.5kJ/mol
C（s，石墨）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
則反應(yīng)TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s，石墨）=TiCl4（l）+2CO（g） 的△H 是（　�。�
分析：根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減，反應(yīng)熱也處于相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減，構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，據(jù)此計(jì)算．
解答：解：已知：①TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g）△H=+140.5kJ/mol
②C（s，石墨）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，①+②×2得TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s，石墨）=TiCl4（l）+2CO（g）；△H=+140.5kJ/mol+（-110.5kJ/mol）×2=-80.5kJ/mol．
故選：D．
點(diǎn)評：考查蓋斯定律、反應(yīng)熱的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，理解蓋斯定律，利用已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行疊加構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式是關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?海南模擬）下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?海南模擬）含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無水物7.9g，則該無水物中一定含有的物質(zhì)是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?海南模擬）80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4?2NO2，△H＞0隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時間（s）n（mol） 0 20 40 60 80 100
n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
（1）計(jì)算20s-40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為
0.0020
0.0020
 mol?L-1?s-1
（2）計(jì)算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
1.8
1.8
；
（3）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號）
D
D

A．增大N2O4的起始濃度
B．向混合氣體中通入NO2
C．使用高效催化劑
D．升高溫度
（4）如圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?海南模擬）小明為驗(yàn)證NO2的氧化性和NO的還原性，設(shè)計(jì)了如下裝置制取NO2和NO，并驗(yàn)證其性質(zhì)，裝置圖如下：

（1）寫出甲中反應(yīng)的離子方程式：
Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
，乙中的現(xiàn)象是
溶液變渾濁
溶液變渾濁
，可證明NO2的氧化性；在丙中鼓入空氣后現(xiàn)象是
有紅棕色氣體生成
有紅棕色氣體生成
，可證明NO的還原性．
（2）實(shí)驗(yàn)前丙中充滿水的作用是
制取NO，并用排水法收集NO
制取NO，并用排水法收集NO
（用反應(yīng)方程式和簡要文字回答）．
（3）小華對小明的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)提出了質(zhì)疑，他認(rèn)為乙中的現(xiàn)象不足以證明NO2的氧化性，他的理由是
NO2和水反應(yīng)生成的HNO3是一種氧化性酸，可將Na2S氧化，使溶液變渾濁
NO2和水反應(yīng)生成的HNO3是一種氧化性酸，可將Na2S氧化，使溶液變渾濁
．
你認(rèn)為怎樣才能準(zhǔn)確證明NO2的氧化性？（簡要回答出原理和現(xiàn)象即可）
將干燥的NO2與干燥的H2S氣體混合，若有淡黃色固體生成，即可證明NO2的氧化性
將干燥的NO2與干燥的H2S氣體混合，若有淡黃色固體生成，即可證明NO2的氧化性
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?海南模擬）化合物H是一種香料，存在于金橘中，可用如下路線合成：

已知：R-CH=CH2
(Ⅰ)B2H4
(Ⅱ)H2O2/OH-
 R-CH2CH2OH（B2 H6為乙硼烷）
回答下列問題：
（1）11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88g CO2和45g H2O．
A的分子式是
C4H10
C4H10

（2）B和C均為一氯代烴，它們的名稱（系統(tǒng)命名）分別為
2-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷
2-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷
；
（3）在催化劑存在下1mol F與2mol H2反應(yīng)，生成3-苯基-1-丙醇．F的結(jié)構(gòu)簡式是

（4）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
消去反應(yīng)
消去反應(yīng)
；
（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

（6）寫出所有與G具有相同官能團(tuán)的G的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
、、、
、、、
．

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