Question

【題目】一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）=Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z．下列說法正確的是（ ）
A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/（L?s）
B.將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?
C.若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D.若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)的△H＞0

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，則Z的反應(yīng)速率等于v（Z）= =0.0005mol/（Ls），根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)質(zhì)量數(shù)之比，由方程式可知，v（X）=2v（Z）=2×0.0005mol/（Ls）=0.00lmol/（Ls），故A正確；B、反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不相等，體積變?yōu)?0L，體系的壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，Z的平衡濃度小于原來的 ，故B錯誤；
C、增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；
D、升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)的△H＜0，故D錯誤．
故選A．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用化學(xué)平衡的計算的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．