【題目】下列物質(zhì)中可用于治療胃酸過多的是

A.碳酸鈉B.氫氧化鋁C.氧化鈣D.硫酸鋇

【答案】B

【解析】

A、碳酸鈉堿性太強，不能用于治療胃酸過多，故A錯誤；

B、氫氧化鋁是難溶性弱堿，能中和胃液中的酸，可用于治療胃酸過多，故B正確；

C、氧化鈣，堿性太強，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，故C錯誤；

D、硫酸鋇和鹽酸不反應，不能用于治療胃酸過多，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國南海資源十分豐富。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是：

A. 氯、溴、碘 B. 鈉、鎂、鋁 C. 燒堿、氫氣 D. 食鹽、淡水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列做法符合“綠色化學”思想的是（　�。�

A. 回收利用廢舊電池

B. 用燃氣熱水器代替太陽能熱水器

C. 將實驗室的有機廢液直接倒入下水道

D. 在通風櫥中制取SO2不用NaOH溶液吸收尾氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年科學家提出“綠色自由”構想。把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，再把CO2從溶液中提取出來，并使之與H2反應生成可再生能源甲醇。其工藝流程如圖所示：

（1）分解池中主要物質(zhì)是_______________。

（2）在合成塔中，若有4400 g CO2與足量H2完全反應，生成氣態(tài)的H2O和氣態(tài)甲醇，可放出5370 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式_______________。

（3）一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化劑作用下發(fā)生反應I、反應II與反應III，相同時間內(nèi)CO2的轉化率隨溫度變化如下圖所示：

（圖中c點的轉化率為66.67%，即轉化了2/3）

①催化劑效果最佳的反應是________（填“反應I”，“反應II”，“反應III”）。

②b點v (正)_________v (逆)（填 “>”， “<”， “=”）。

③若此反應在a點時已達平衡狀態(tài)，a點的轉化率比c點高的原因是____________。

④c點時該反應的平衡常數(shù)K ＝____________________。

（4）科學家還研究了其它轉化溫室氣體的方法，利用下圖所示裝置可以將CO2轉化為氣體燃料CO。該裝置工作時，N電極的電極反應式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“軌道”2Px與3Py相同的方面是

A.能量B.呈紡錘形C.占據(jù)空間的體積D.在空間的伸展方向

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實中，不能比較次氯酸與醋酸的酸性強弱的是

A. 0.10 mol·L-1的次氯酸和醋酸的pH分別為4.8和3.1

B. 次氯酸的導電能力低于相同濃度的醋酸

C. 醋酸的穩(wěn)定性強于次氯酸

D. 次氯酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而醋酸可以

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烴類分子中的碳原子與其他原子的結合方式是

A. 形成四對電子對 B. 通過離子鍵

C. 通過2個共價鍵 D. 通過離子鍵和共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2和H2S會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問題。

（1）用氨水除去SO2：

已知 25℃，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8，NH3·H2O的 Kb=1.8×l0-5。

①試寫出H2SO3在水溶液中的電離方程式__________________，從電離平衡的角度解釋Ka1、Ka2差別很大的原因_________________。

②若氨水的濃度為0.02 mol·L-1，溶液中的c（OH-）=____________mol·L-1、將SO2通入該氨水中，當溶液中的c（SO32-）/ c（HSO3-）=6.2時，溶液的pH=_____________。

（2）生物脫H2S：

原理為：H2S+Fe2（SO4）3=S↓+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2（SO4）3+2H2O

①硫桿菌存在時，FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是_______________ 。

②由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為________________ ，若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是__________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣（CaO2）是一種對環(huán)境友好的多功能無機化合物，通常有兩種制備方法． 已知：溫度過高過氧化鈣會分解生成氧化物和氧氣．
【方法1】由Ca（OH）2為原料最終制得，其制備流程如下：

【方法2】由雞蛋殼（含CaCO3高達90%）為原料最終反應制得，其制備流程如下：

（1）方法1中攪拌的目的是；請將攪拌過程中發(fā)生反應的化學方程式補充完整：CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6═CaO28H2O↓+2NH4Cl；制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是（填化學式）．
（2）方法2中氣體X是 ， 實驗室常用溶液來檢驗；煅燒后的反應是化合反應，也能生成CaO28H2O，反應的化學方程式為；該反應需控制溫度在0～2℃，可將反應器放置在中，獲得CaO2產(chǎn)品中主要含有的固體雜質(zhì)是（填化學式）．
（3）這兩種制法均要求在低溫下進行（除煅燒外），溫度過高除了防止氨水揮發(fā)外，還能
（4）“綠色化學”一般是指反應物的原子全部轉化為期望的最終產(chǎn)物，則上述兩種方法中生成CaO28H2O的反應符合“綠色化學”的是（填“方法1”或“方法2”）．

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