在鹽酸中加入鐵粉，等鐵粉全部溶解之后，再加入酸性KMnO4溶解，KMnO4溶液褪色，其原因是

[　　]

A．

Fe有還原性

B．

鹽酸有還原性

C．

KMnO4具有還原性

D．

FeCl4中Fe2+具有還原性

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．下列實驗操作或對實驗事實的描述不正確的是
②④⑥
②④⑥
（填序號）
①配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻線，會使配制的濃度偏高
②向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe（OH）3膠體
③僅用蒸餾水可鑒別出蔗糖、硫酸銅、碳酸鈣三種粉末
④用瓷坩堝熔化各種鈉的化合物
⑤實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉
⑥測溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照；
⑦向NaOH溶液中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液現(xiàn)象不同
⑧分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積前者少，后者多．
Ⅱ．在 K2Cr2O7+HCl--KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O反應中．
（1）氧化劑是
K2Cr2O7
K2Cr2O7
，
鹽酸中-1價的氯元素
鹽酸中-1價的氯元素
元素被氧化，氧化產(chǎn)物是
Cl2
Cl2
．
（2）在參加反應的鹽酸中，被氧化的HCl與未被氧化的HCl的質量比為
3：4
3：4
．
（3）如果反應生成0.1molCl2，則轉移電子的數(shù)目為
1.204×1023
1.204×1023
．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在鹽酸中加入鐵粉，等鐵粉全部溶解之后，再加入酸性KMnO4溶解，KMnO4溶液褪色，其原因是


  1. A.
    Fe有還原性
  2. B.
    鹽酸有還原性
  3. C.
    KMnO4具有還原性
  4. D.
    FeCl4中Fe2+具有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

6.下列離子方程式書寫正確的是 (  )

A.標準狀況下2.24L通入1mol/L 100NaOH溶液中：

B.向漂白粉溶液中通入氣體：

C.水解：

D.等物質的量的與在溶液中反應：

7.下列離子方程式正確的是 (  )

A．在氫氧化鋇溶液中加入少量小蘇打：

 = 

B．在氫氧化鉀的稀溶液中通過量的二氧化硫氣體：

 = 

C．氯化鐵水解： = 

D．氯氣通入水中： =  

8、下列反應的離子方程式正確的是 (  )

A.碳酸氫鈉溶液跟過量的飽和石灰水反應：

2HCO3－+Ca2++2OH-= CaCO3↓+CO32-+2H2O

B.向硝酸溶液中加過量氨水：OH-+H+=H2O

C.向氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe+FeCl3=2Fe2++3Cl-

D.向硝酸鎂溶液中加過量氨水：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

9、下列離子方程式正確的是 ( )

A.FeSO4酸性溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B.NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

C.Ca(OH)2溶液中通入過量CO2：CO2+OH-=HCO2-

D.銅與濃硫酸反應放出SO2：Cu+4H++SO42-=Cu2++SO2↑+2H2O

10、下列離子方程式不正確的是  (  )

A.飽和的碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸：

CO32-+H+=HCO3-

B.澄清的石灰水與醋酸反應：

OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O

C.鋁粉溶于NaOH溶液中：

Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑

D.偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2：

AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-


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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

高中階段常用化學反應方程式

  1. 鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰）
  2. 鈉與水反應（浮、熔、游、響、紅）
  3. 過氧化鈉與水的反應
  4. 過氧化鈉與二氧化碳的反應
  5. 蘇打（純堿）與鹽酸反應
  6. 小蘇打受熱分解
  7. ＊固體氫氧化鈉、碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱
  8. 金屬鋰在空氣中燃燒
  9. 銅絲在氯氣中劇烈燃燒（棕色煙）
  10. 鐵在氯氣中劇烈燃燒
  11. 氫氣在氯氣中燃燒（蒼白色火焰，瓶口白霧）
  12. 氯氣溶于水及新制氯水的成分：
  13. 次氯酸見光分解（強氧化劑、殺菌消毒、漂白劑）
  14. 工業(yè)制漂白粉原理
  15. 氯氣實驗室制法（主儀器：分液漏斗、圓底燒瓶等）
  16. 新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中
  17. 用電子式表示溴化鎂、氯化氫分子的形成
  18. 鐵與硫加熱反應
  19. 硫化氫充分燃燒
  20. 硫化氫不完全燃燒
  21. 硫化亞鐵與稀鹽酸反應
  22. 二氧化硫制三氧化硫（無色固體，熔點16.8℃，44.8℃）
  23. 濃硫酸與銅反應
  24. 濃硫酸與非金屬碳的反應
  25. 工業(yè)制單質硅（碳在高溫下還原二氧化硅）
  26. 二氧化硅與氫氧化鈉反應
  27. 氮氣和氫氣反應
  28. 氮氣與氧氣放電條件下反應
  29. 二氧化氮溶于水
  30. NO2、O2混合氣通入水中無剩余氣體
  31. 一定量的NO、O2混合通入水中無剩余氣體
  32. 五氧化二磷與熱水反應
  33. 磷在氯氣中充分燃燒
  34. 氨的催化氧化
  35. 碳酸氫銨受熱分解
  36. 用濃鹽酸檢驗氨氣（白煙生成）
  37. 硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加熱
  38. 硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合（不加熱）
  39. 鋁箔在氧氣中劇烈燃燒
  40. 鋁片與稀鹽酸反應
  41. 鋁與氫氧化鈉溶液反應
  42. 鋁與三氧化二鐵高溫下反應（鋁熱反應）
  43. 鎂在二氧化碳中燃
  44. 氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液
  45. 硫酸鋁溶液中滴過量氨水
  46. 氫氧化鋁溶液中加鹽酸
  47. *高溫下鐵與水反應
  48. 鐵與鹽酸反應
  49. 氧化鐵溶于鹽酸中
  50. 化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（紅褐色沉淀）
  51. 氫氧化亞鐵在空氣中氧化
  52. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣
  53. 氯化鐵溶液中加入鐵粉
  54. 甲烷與氯氣取代生成四氯化碳
  55. 乙烯實驗室制法（濃硫酸作催化劑，脫水劑）
  56. 乙烯通入溴水中
  57. 制取聚乙烯、聚丙烯
  58. 乙制取
  59. 由乙炔制聚乙烯
  60. 與液溴反應（需鐵作催化劑）
  61. 苯的硝化反應
  62. 與氫氣加成生成環(huán)己烷
  63. 甲苯發(fā)生硝化反應
  64. 乙烷水解
  65. 乙烷消去反應
  66. 醇與鈉反應
  67. 乙醇催化氧化 
  68. 苯酚與氫氧化鈉溶液反應
  69. 苯酚鈉溶液中通入二氧化碳
  70. 苯酚的定性檢驗定量測定方法：
  71. 醛制1-丙醇
  72. 醛制乙酸
  73. 乙醛的銀鏡反應
  74. 醛與新制氫氧化銅懸濁液
  75. *乙酸與氫氧化銅懸濁液
  76. 酸乙酯制取（用飽和碳酸鈉溶液收集）
  77. 葡萄糖結構簡式
  78. 蔗水解方程式
  79. 淀粉水解
  80. 硬脂酸甘油酯皂化反應

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