Question

【題目】納米磷化鈷（CoP）常用于制作特種鉆玻璃，制備磷化鈷的常用流程如下：

（l）基態(tài)P原子的價電子排布式為____，P位于元素周期表中____區(qū)。

（2）尿素中N原子的雜化類型是 _____；C、N、O三種元素的第一電離能最大的是____，電負性由小到大的順序為____。

（3）Co(CO3)0．5(OH）·0.11H2O中CO32-中C的價層電子對數(shù)為____；該化合物中不含有的化學鍵有_____填標號）。

A 離子鍵 B 共價鍵 C 金屬鍵 D 配位鍵 E 氫鍵 F 非極性鍵

（4）一些氧化物的熔點如下表所示：

解釋表中氧化物之間熔點差異的原因____。

（5）CoP的晶胞結構如圖所示，最近且相鄰兩個鈷原子的距離為npm。

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則其晶胞密度為_______-g．cm-3（列出計算式即可）。

Answer 1

【答案】3s23p3 P sp3 N C＜N＜O 3 CF FeCl3是共價化合物，Fe3O4、Co3O4是離子化合物，Fe3O4、Co3O4晶胞結構不同

【解析】

（l）P是15號元素，最外層有5個電子；

（2）根據尿素的結構簡式是分析N原子雜化類型；同周期元素從左到右第一電離能增大，N原子3p軌道為半充滿狀態(tài)；同周期元素從左到右電負性依次增大；

（3）CO32-中C的價層電子對數(shù)為；

（4）化合物類型不同熔沸點不同；晶體結構不同，熔沸點不同；

（5）根據CoP的晶胞結構，最近且相鄰兩個鈷原子的距離為npm，則晶胞面對角線是2npm，晶胞的邊長為pm，1個晶胞含有Co原子數(shù) 、P原子數(shù)；

（l）P是15號元素，最外層有5個電子，基態(tài)P原子的價電子排布式為3s23p3；價電子排布式為3s23p3，所以P位于元素周期表中P區(qū)；

（2）尿素的結構簡式是，N原子形成3個共價鍵，有1對孤電子對，所以N原子雜化類型是sp3；同周期元素從左到右第一電離能增大，N原子3p軌道為半充滿狀態(tài)，所以C、N、O三種元素的第一電離能最大的是N；同周期元素從左到右電負性依次增大，電負性由小到大的順序為C＜N＜O；

（3）CO32-中C的價層電子對數(shù)為=3；

（4）FeCl3是共價化合物，熔沸點低；Fe3O4、Co3O4是離子化合物，熔沸點高，但晶胞結構不同，所以熔沸點有差異；Co(CO3)0．5(OH）·0.11H2O中CO32-與Co2+之間存在離子鍵；CO32-、水分子內存在共價鍵； Co2+與H2O是配位鍵；氫鍵不是化學鍵，沒有非極性鍵，故選CF；

（5）根據CoP的晶胞結構，最近且相鄰兩個鈷原子的距離為npm，則晶胞面對角線是2npm，晶胞的邊長為pm，晶胞體積為pm3，1個晶胞含有Co原子數(shù) 、P原子數(shù)；所以晶胞密度為 g．cm-3。