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盆烯的分子結構如圖所示（其中碳．氫原子均已略去）。關于盆烯的說法正確的是

A．盆烯的一氯取代物有5種

B．盆烯能與氫氣發(fā)生加成反應

C．盆烯是苯的一種同分異構體

D．盆烯是乙烯的一種同系物

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A、常溫下1 L 0．1 mol·L－1 NH4NO3溶液中的氮原子數為0．2NA

B、含1 mol H2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應，轉移的電子數為2NA

C、標準狀況下2．24 L己烷分子中含有1．9NA對共用電子

D、以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質溶液的原電池中，導線上流過NA個電子，則正極放出H2的體積為11．2 L

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科目：高中化學 來源：名師精品推薦（解析版） 題型：?????

某炔烴經催化加氫后，得到3-甲基戊烷，該炔烴是

A、2-甲基-1戊炔

B、2-甲基-3-戊炔

C、3-甲基-1-戊炔

D、3-甲基-2-戊炔

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知W、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，W與Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期。Z能與X形成兩種常見的離子化合物，離子個數比均為2:1。下列說法錯誤的是

A．Y、Z、X、W的原子序數依次減小

B．W與X可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物

C．由W、X、Y、Z四種元素組成的常見化合物一定顯酸性

D．X的簡單氫化物的沸點低于Y的簡單氫化物的沸點

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．相對分子質量相同的物質是同種物質

B．分子式相同的不同有機物一定是同分異構體

C．具有同一通式的物質屬于同系物

D．同分異構現象只存在于有機物中

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

在一定溫度下將3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)。

（1）已知在700 ℃時，該反應的平衡常數K1=0.5，則該溫度下反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 的平衡常數K2=________。

（2）已知在1 000 ℃時，該反應的平衡常數K3為1.0，則該反應為__ ______反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（3）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是_________。(填編號)

A．容器中壓強不變

B．c(CO2)=c(CO)

C．生成a mol CO2的同時消耗a mol H2

D．混合氣體的平均相對分子質量不變

（4）在1 000 ℃下，某時刻CO2的物質的量為2.0 mol，則此時v正_______v逆(填“>”、“=”或“<”)，該溫度下反應達到平衡時，CO2的轉化率為_________。

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省富陽市高三上學期第二次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）某研究小組以CaCl2和H2為原料，試圖制備 +1價Ca的化合物，結果發(fā)現產物中只有兩種化合物（甲和乙）。元素組成分析表明化合物甲中鈣、氯元素的質量分數分別為52．36%、46．33%；化合物乙的水溶液顯酸性。請回答下列問題：

（1）生成甲的化學反應方程式為 。

（2）甲與水反應可得H2，其化學方程式是 。

（3）在加熱條件下，乙的水溶液（濃）與MnO2反應的離子方程式是 ；乙的水溶液與Fe反應所得的溶液不穩(wěn)定，保存該溶液的措施是 。

（4）請寫出一個你認為可能得到CaCl的化學方程式（以CaCl2為原料） 。

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省三門峽市高三上學期第一次精英對抗賽化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量FeO、SiO2。以孔雀石為原料可制備CuSO4·5H2O步驟如下：

（1）.寫出孔雀石與稀硫酸反應的化學方程式：____________ ，

為了提高原料浸出速率，可采取的措施有______________________（寫出兩條）。

（2）. 溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+。實驗步驟中試劑①最佳選 （填代號）。

a．KMnO4 b．Cl2 c．H2O2 d．HNO3

（3）溶液B中加入CuO作用是__________________ _______________ 。

（4）常溫下Fe(OH)3的Ksp=1×10-39，若要將溶液中的Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3+)降低至1×10—3mol／L，必需將溶液pH調節(jié)至 。

（5）由溶液C獲得CuSO4·5H2O晶體，需要經_____________、___________和過濾。

（6）可用KMnO4標準溶液測定溶液A中Fe2+的濃度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4標準溶液滴定，消耗KMnO4 10.00ml, A溶液中Fe2+的物質的量濃度_________mol/L.

（反應原理：MnO4- + 5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O）

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期二調化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（10分）某強酸性溶液X，可能含有Al3＋、Ba2＋、NH4＋ 、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現象及轉化如下圖。反應過程中有一種氣體是紅棕色。請回答下列問題：

（1）由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有 。

（2）溶液X中，關于N03-的判斷一定正確的是_ ___。

a．一定有 b．一定沒有 c．可能有

（3）產生氣體A的離子方程式為 。

（4）轉化⑥發(fā)生反應的現象為 。

（5）轉化④中產生H的離子方程式為 。

（6）若轉化③中，D、H20、02三種物質恰好發(fā)生化合反應生成E，則反應中D與02的物質的量之比為____。

（7）對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據現象即可判斷，該試劑最好是 。

①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊試劑，④pH試紙，

⑤KMn04溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液

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