【題目】下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用NaOH固體干燥的是（ ）

A.CH4B.NH3C.HClD.SO2

【答案】A

【解析】

A．CH4與濃硫酸、NaOH都不能發(fā)生反應，因此CH4既能用濃硫酸干燥，又能用NaOH固體干燥，A符合題意；

B．NH3是堿性氣體，能夠與濃硫酸發(fā)生反應，因此NH3不能使用濃硫酸干燥，B不符合題意；

C．HCl是酸性氣體，能夠與NaOH發(fā)生反應，因此HCl不能使用NaOH固體干燥，C不符合題意；

D．SO2是酸性氣體，能夠與NaOH發(fā)生反應，因此SO2不能使用NaOH固體干燥，D不符合題意；

故合理選項是A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】純堿(Na2CO3)在生產生活中具有廣泛的用途。

Ⅰ．以下是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖。

下表是四種物質在100g水中不同溫度的溶解度

(1)粗鹽中含有的雜質離子有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等。精制除雜的步驟順序是a→________→________→________→b(填字母編號)。

a.粗鹽溶解，濾去沉渣 b．加入鹽酸調pH c．加入Ba(OH)2溶液

d．加入Na2CO3溶液 e．過濾

(2)向飽和食鹽水中先通入_______，后通入________，生成固體A的化學方程式為____

Ⅱ．制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測定樣品中Na2CO3的質量分數(shù)，某探究性學習小組分別設計了如下實驗方案．請回答下列有關問題：

方案一：把6g樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、烘干后得到5g固體。

(3)洗滌沉淀的具體操作是_____________________________。

(4)根據(jù)實驗中測得的有關數(shù)據(jù)，計算純堿樣品Na2CO3的質量分數(shù)為___________(結果保留小數(shù)點后一位)。

方案二：利用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)(鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去)。

已知：堿石灰為氫氧化鈉和氧化鈣的混合物。

(5)實驗開始前應進行的操作是______________________________。

(6)儀器a的名稱為___________________，裝置A中試劑X應選用_________________。

(7)裝置E的作用是_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于電解質的是（ ）

A.AgB.NaCl溶液C.蔗糖D.KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2的含量是衡最大氣污染的一個重要指標，工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。利用催化還原SO2不僅可消除SO2污染，而且可得到有經(jīng)濟價值的單質S。

（1）在復合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉化為S，同時生成CO2和H2O。

己知CH4和S的燃燒熱(△H)分別為-890.3k/mol和-297.2kJ/mol，則CH4和SO2反應的熱化學方程式為_____________。

（2）用H2還原SO2生成S的反應分兩步完成，如圖1所示，該過程中相關物質的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖2所示:

①分析可知X為______(寫化學式)，0～t1時間段的溫度為_____，0～t1時間段用SOz表示的化學反應速率為________。

②總反應的化學方程式為_____________。

（3）焦炭催化還原SO2生成S2,化學方程式為:2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，1mol/LSO2與足量的焦炭反應，SO2的轉化率隨溫度的變化如圖3所示。

①該反應的△H____0(填“>”或“<”)

②算a點的平衡常數(shù)為_________。

（4）工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收法處理SO2,25℃時用1mo/L的Na2SO3溶液吸收SO2。當溶液pH=7時，溶液中各離子濃度的大小關系為________。已知:H2SO3的電離常數(shù)K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】小龍同學在實驗室選用碘量法測定某磁鐵礦(主要成分是 Fe3O4，雜質SiO2、CuO)中鐵元素質量分數(shù)，實驗步驟如下：

①酸浸：取樣m g，先將礦石粉碎，加入足量2mol/LH2SO4浸取，過濾后得到浸取液；

②除雜：先向浸取液中加入足量 H2S溶液，過濾后加入足量酸性 H2O2溶液氧化Fe2+(過量的H2S轉化為S)，再加入一定量MnO2固體除去過量的H2O2，一段時間后過濾得到Vml 濾液；

③定容：將濾液稀釋至250mL，取出25.00mL于帶塞子的錐形瓶中待用；

④轉化：向25.00mL溶液中加入足量KI固體，塞上塞子于暗處靜置30min；

⑤滴定：加入指示劑后，用cmol/LNa2S2O3標準溶液進行滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液 V1mL；

⑥重復④⑤操作2次。 已知：2S2O32-+I2==S4O62-+2I-

1）①中將礦石粉碎的目的是____________________________________________，加入足量 H2SO4的目的是__________________________________。

2）寫出②中加入足量 H2S 溶液發(fā)生反應的離子反應方程式：_____________________________。

3）③中用______________________________ _(填儀器名稱)取出 25.00mL 溶液。

4）⑤中加入的指示劑是________，滴定終點的現(xiàn)象是：滴入最后一滴 Na2S2O3標準溶液 后，__________。⑥中重復進行實驗的目的是______。

5）該磁鐵礦中鐵元素質量分數(shù)為______________（用含 m、c、V1的代數(shù)式表示，需要化簡）。

6）若滴定過程中溶液 pH 過低則會導致測定結果______ (填“偏高”、“偏低”)，寫出 導致這種誤差的離子反應方程式___________。

若②中過量的 H2O2溶液沒除則會導致測定結果_____(填“偏高”、“偏低”) 若②中 MnO2固體沒有過濾除去則會導致測定結果_________(填“偏高”、“偏低”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用下列裝置進行有關Cl2的實驗。下列說法不正確的是

A. Ⅰ圖中：實驗現(xiàn)象證明氯氣無漂白作用，氯水有漂白作用

B. Ⅱ圖中：聞Cl2的氣味

C. Ⅲ圖中：生成棕黃色的煙

D. Ⅳ圖中：若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了減少大氣污染,許多城市推廣汽車使用清潔燃料,目前使用的清潔燃料主要有兩類:一類是壓縮天然氣,一類是液化石油氣。這類燃料的主要成分都是

A. 碳水化合物 B. 碳氫化合物 C. 氫氣 D. 醇類

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向三種濃度相同的弱酸HX、HY、HZ中分別滴加相同濃度的NaOH溶液，溶液pH與中和百分數(shù)變化曲線如圖所示，下列判斷不正確的是

A. 三種酸的電離常數(shù)關系：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)

B. 圖中A點時溶液中離子濃度大小關系：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)

C. pH=7時，三種溶液中：c(X-)=c(Y-)=c(Z-)

D. 當中和百分數(shù)達100％時，將三種溶液混合后：c(HX)+c(HY)+c(HZ)=c(OH-)-c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在盛有一定量濃硝酸的試管中加入6.4 g銅片發(fā)生反應。請回答：

(1)開始階段，觀察到的現(xiàn)象為________________，反應的化學方程式是_____________。

(2)反應結束后，銅片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，反應的離子方程式是__________________。

(3)若6.4 g銅片消耗完時，共產生氣體2.8 L(標準狀況)。則整個反應過程中所消耗的硝酸的物質的量是_____________。

(4)實驗室中硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，原因是_____________(用化學方程式表示)。

(5)工業(yè)上通常用氨催化氧化法制硝酸，寫出氨催化氧化的化學方程式：_______________。

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