【題目】能源是現(xiàn)代文明的原動力,通過化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化,從而開辟新能源和提高能源的利用率。
(1)氫氣燃燒,該反應(yīng)是___反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),這是由于反應(yīng)物的總能量___(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的總能量;從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)來看,是由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量___(填“大于”“小于”或“等于”)形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵放出的總能量。
(2)通過氫氣的燃燒反應(yīng),可以把氫氣中儲存的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,如果將該氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池裝置,就可以把氫氣中儲存的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,如圖就是能夠?qū)崿F(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置,被稱為氫氧燃料電池。
該電池的正極是___(填“a電極”或“b電極”),電極反應(yīng)式為___,該電極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型是___(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。
【答案】放熱 大于 小于 b O2+4e-+2H2O=4OH- 還原
【解析】
(1)燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng),所以氫氣的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng),根據(jù)能量守恒定律,放熱反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量;化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成,放熱反應(yīng)的本質(zhì)是斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵放出的總能量。故答案為:放熱;大于;小于;
(2)根據(jù)原電池電極反應(yīng),負(fù)極:失電子,發(fā)生氧化反應(yīng);正極:得電子,反應(yīng)還原反應(yīng),所以氫氧燃料電池,負(fù)極上氫氣反應(yīng),失電子生成氫離子;正極上氧氣反應(yīng),得電子和氫離子反應(yīng)生成水,故答案為:b電極; O2+4e-+4H+=2H2O。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大;A、C同周期,B、C同主族;A與B可形成離子化合物A2B,A2B中所有粒子的電子數(shù)相同,且電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題:
(1)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程:______________________。
(2)寫出下列物質(zhì)的電子式: D元素形成的單質(zhì)__________;E2B________________;A、B、E形成的化合物__________;D、E形成的化合物__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果,甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是( )
A.圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小
B.若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①>②,則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好
C.用圖乙裝置測定反應(yīng)速率,可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間
D.為檢查圖乙所示裝置的氣密性,可關(guān)閉A處活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時(shí)間后松開活塞,觀察活塞是否回到原位
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.1mol ICl與H2O完全反應(yīng)生成氯化氫和次碘酸,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B.常溫常壓下,56 g丁烯 (C4H8)中含有的共價(jià)單鍵總數(shù)為8 NA
C.電解精煉銅時(shí),陽極質(zhì)量減少64g,閉合回路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
D.質(zhì)量均為3.2g的S2、S4、S6中所含S原子數(shù)相等,都為0.1 NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)據(jù)科技日報(bào)網(wǎng)報(bào)道,南開大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)借助鎳和苯基硼酸共催化劑,首次實(shí)現(xiàn)烯丙醇高效、綠色合成。烯丙醇及其化合物可制成甘油、醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料,合成維生素E和KI及天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關(guān)鍵的烯丙醇結(jié)構(gòu)。丙烯醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH2OH。請回答下列問題:
①基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式為________。
②1 mol CH2=CH-CH2OH含___molσ鍵,烯丙醇分子中碳原子的雜化類型為___。
③Ni2+能形成多種配離子,如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)2]2- 和[Ni(SCN)2]- 等,與CN-互為等電子體的分子為_____。
(2)乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔。
①CaC2中C22-中碳與碳之間存在碳碳三鍵,C22-與O22+互為等電子體,O22+的電子式可表示為_______。
②乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一體積為2L的密閉容器中A、B兩種氣體反應(yīng)生成C、D兩種氣體的可逆反應(yīng)3A+BxC+2D的體系中,若一開始在體系中沖入3molA和3molB氣體,2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成1molD,并測得C的濃度為0.5mol/L。由此推斷:
(1)x值等于___。
(2)平衡時(shí)B的濃度為___。
(3)生成D的反應(yīng)速率___。
(4)試計(jì)算反應(yīng)前和平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)之比為:___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程,若每步都完全反應(yīng)。下列說法正確的是( )
A.溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2+O2=2SO3
B.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)溶液C中是否含有Fe3+
C.由以上流程可推知氧化性:O2>SO42-
D.檢驗(yàn)溶液B中是否含Fe2+的方法:向溶液B中加入硫氰化鉀溶液,無現(xiàn)象,然后加入雙氧水溶液,觀察是否變紅
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.某溫度時(shí),在一個(gè)10L的恒容容器中X、Y、Z均為氣體,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:
⑴該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________;
⑵反應(yīng)開始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為___________;
⑶平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體密度比起始時(shí)_________(填“變大”,“變小”或“不變”下同),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時(shí)___________;
⑷將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足:n(X)=n(Y)=2n(Z),則原混合氣體中a:b=__________。
Ⅱ.已知硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4= Na2SO4+ SO2↑+S↓+H2O,某學(xué)習(xí)小組探究一定條件下影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,如下表所示:
⑸對比實(shí)驗(yàn)I、III可以得出的結(jié)論是______________,實(shí)驗(yàn)I、II探究的是___________的濃度越大,該反應(yīng)速率越快,若實(shí)驗(yàn)III、IV也想得出同樣結(jié)論,X=___________,Y= _________。
實(shí)驗(yàn)序號 | 溫度 | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/(molL-1) | V/mL | c/(molL-1) | V/mL | ||
I | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
II | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
III | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
IV | 35 | 5 | 0.2 | X | 0.2 | Y |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某礦石含碳酸鎂和石英,制備高純硅和硅膠的工藝流程如下:
(1)“硅膠”冶常用作_______________ ,也可以用作__________的載體。 A 的結(jié)構(gòu)式為________。
(2)制備粗硅的方程式為_______。
(3)操作I為_____________,操作Ⅱ為_______________,操作Ⅲ所用儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、_______________等。
(4)操作Ⅲ,需要在氯化氫氣流中加熱脫水的原因是_______________。
(5)溶液G用E酸化的方程式為_______________。
(6)電解飽和的K溶液的離子方程式為____________,陽極電極方程式為_______________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com