(8分) 已知3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，經(jīng)5 min后達到化學平衡，此時測得D的濃度為0.5 mol/L，且c(A)∶c(B)＝3∶5。又知5min 內用C表示的平均反應速率為0.1 mol/(L·min)。求：

（1）反應開始前容器中的A、B的物質的量：n(A)＝n(B)＝________mol；

（2）5min內用B表示的平均反應速率v(B)＝________mol/(L·min)；  

（3）此時A的轉化率為_______，x的值為________。

 

（1） ___3_____mol；       （2） v(B)＝______0.05__mol/(L·min)；  

（3）____50%__，x的值為__2______。

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

甲同學釆用如圖Ⅰ所示裝置驗證銅與稀硝酸的反應，并用排水法收集NO氣體

（1）寫出試管內溶液中發(fā)生反應的化學方程式
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O

（2）在實驗過程中觀察到試管內的溶液呈
綠
綠
色；收集氣體的試管內的氣體呈
無
無
色
（3）乙同學認為甲雖然收集到的氣體是一氧化氮，但并不能說明反應中一定生成一氧化氮．他的理由是
在銅和稀硝酸反應容器的上部看到了紅棕色氣體
在銅和稀硝酸反應容器的上部看到了紅棕色氣體
在銅和稀硝酸反應容器的上部看到了紅棕色氣體
在銅和稀硝酸反應容器的上部看到了紅棕色氣體

有關化學方程式為：
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2

（4）丙同學釆用如圖Ⅱ所示裝置進行實驗，證明了銅與稀硝酸反應生成一氧化氮．該同學的步驟如下表所示，請回答實驗中的有關問題．
實驗步驟 問題
1從U型管左端加入稀硝酸直至充滿U型管右端 ∥/
2用附有銅絲的膠塞塞住U型管右端，觀察現(xiàn)象 現(xiàn)象是
有無色氣體產生，右邊溶液逐漸變成綠色
有無色氣體產生，右邊溶液逐漸變成綠色
3待反應停止后打開膠塞，觀察實驗現(xiàn)象 現(xiàn)象是
無色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色
無色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色
（5）從環(huán)保的角度看，丙同學的實驗存在的缺陷是
將氮氧化合物放入空氣中會污染環(huán)境
將氮氧化合物放入空氣中會污染環(huán)境
．
（6）丁同學用圖Ⅲ所示裝置代替圖Ⅱ中U型管右端的附有銅絲的膠塞進行實驗，待反應停止后將一氧化氮氣體排入分液漏斗中，觀察到的實驗現(xiàn)象與丙同學實驗的第
3
3
步驟的相同．丁同學要將一氧化氮氣體排入分液漏斗中應進行的正確操作是①
打開分液漏斗上部的塞子
打開分液漏斗上部的塞子
②
慢慢打開分液漏斗的活塞
慢慢打開分液漏斗的活塞
③
待液面與膠塞接觸時立即關閉活塞
待液面與膠塞接觸時立即關閉活塞

（7）實驗結束后丁同學向分液漏斗中注入適量水并充分振蕩，試寫出發(fā)生的化學反應方程式
3NO2+H2O=2 HNO3+NO
3NO2+H2O=2 HNO3+NO

（8）若將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L（不考慮NO2的反應），試回答：
①若銅與硝剛好反應完全，則原硝酸溶液的物質的量濃度為
10.86mol﹒L-1
10.86mol﹒L-1

②將產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL　amol?L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化為沉淀，則原硝酸溶液的物質的量濃度為
10-3a﹒V +0.5
 0.14 
mol/L
10-3a﹒V +0.5
 0.14 
mol/L

③已知NO和NO2的混合氣與足量氧氣混合后能被水完全吸收成硝酸，則要使上述11.2L氣體完全被水吸收成硝酸，理論上需消耗標準狀況下的氧氣
5.71
5.71
升．（保留兩位小數(shù)）；解題過程：
設生成的一氧化氮為xmol，二氧化氮為ymol．
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
3 2
1.5xmol xmol
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3 ） 2+2NO2↑+2H2O
1 2
1
2
ymol．ymol．

所以方程組為
x+y=0.5
1.5xmol+
1
2
  y=0.51               

所以
x=0.26
y=0.24

即一氧化氮為0.26mol，二氧化氮為0.24mol．
4NO+2H2O+3O2=4HNO3
4 3
0.26mol 0.195mol
4 NO2+2H2O+O2=4HNO3
41
0.24mol 0.06mol
所以需要氧氣0.195mol+0.06mol=0.255mol，體積為0.255mol×22.4L/mol=5.71L
設生成的一氧化氮為xmol，二氧化氮為ymol．
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
3 2
1.5xmol xmol
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3 ） 2+2NO2↑+2H2O
1 2
1
2
ymol．ymol．

所以方程組為
x+y=0.5
1.5xmol+
1
2
  y=0.51               

所以
x=0.26
y=0.24

即一氧化氮為0.26mol，二氧化氮為0.24mol．
4NO+2H2O+3O2=4HNO3
4 3
0.26mol 0.195mol
4 NO2+2H2O+O2=4HNO3
41
0.24mol 0.06mol
所以需要氧氣0.195mol+0.06mol=0.255mol，體積為0.255mol×22.4L/mol=5.71L
．

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科目：高中化學 來源：2010—2011學年湖北省長陽一中高一下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

(8分) 已知3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，經(jīng)5 min后達到化學平衡，此時測得D的濃度為0.5 mol/L，且c(A)∶c(B)＝3∶5。又知5 min 內用C表示的平均反應速率為0.1 mol/(L·min)。求：
（1）反應開始前容器中的A、B的物質的量：n(A)＝n(B)＝________mol；
（2）5min內用B表示的平均反應速率v(B)＝________mol/(L·min)；  
（3）此時A的轉化率為_______，x的值為________。

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科目：高中化學 來源：2013屆江西省江西師大附中、臨川一中高三12月聯(lián)考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(8分)甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O(g)為原料，通過反應I和II來制備甲醇。
請回答下列問題：
(1)將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反應室(容積為l00L)，在一定條件下發(fā)生反應：
cCH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)   I。
CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為        
②圖中的P1          P2(填“<”、“>”或“=”)，100℃時平衡常數(shù)為          。
③該反應的H       0。(填“<”、“>”或“=”)
(2)在壓強為0.1MPa條件下，a molCO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH30H(g) H<0  Ⅱ。
①若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是        (填序號)。

A．升高溫度B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大D．再充人lmolCO和3 mol H2
②為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在了下面的實驗設計表中。
實驗編號
T(℃)
n(CO)／n(H2)
p(MPa)
l
150
1／3
0.1
2
n
1／3
5
3
350
m
5
a．上表中剩余的實驗條件數(shù)據(jù)：n=         ，m=          。
b．根據(jù)反應Ⅱ的特點，如圖是在壓強分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強=       MPa。

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科目：高中化學 來源：2013屆湖北省高一下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

(8分) 已知3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，經(jīng)5 min后達到化學平衡，此時測得D的濃度為0.5 mol/L，且c(A)∶c(B)＝3∶5。又知5 min 內用C表示的平均反應速率為0.1 mol/(L·min)。求：

（1）反應開始前容器中的A、B的物質的量：n(A)＝n(B)＝________mol；

（2）5min內用B表示的平均反應速率v(B)＝________mol/(L·min)；  

（3）此時A的轉化率為_______，x的值為________。

 

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