Ⅰ.通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。下表為一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)
化學(xué)鍵 | Si-Si | O=O | Si-O |
鍵能/kJ·mol-1 | a | b | c |
Ⅰ.Si(s)+O2(g)SiO2(s) △H=(2a+ b - 4c)kJ/mol(2分)
Ⅱ.(1)A 池 2H+ +2I-=H2↑ + I2(2分) B 池 4Fe3+ + 2H2O=4Fe2+ + O2↑+ 4H+(2分)
(2)0.300mol(2分)
Ⅲ.(1)① 3 (2分)逆(1分)② 1<c≤4 (2分)
(2)降低溫度 (1分) 降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動,氣體總分子數(shù)減少(2分)
解析試題分析:Ⅰ.硅是原子晶體,平均1個硅原子形成2個Si-Si鍵。二氧化硅是原子晶體,平均1個硅原子形成4個Si-O鍵。又因為反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量與形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值,因此硅高溫燃燒的熱化學(xué)方程式為Si(s)+O2(g)SiO2(s) △H=(2a+ b - 4c)kJ/mol。
Ⅱ.(1)電解池左邊放出氫氣,氫離子在此得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),則碘離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),故A池中總反應(yīng)式為2H+ +2I-=H2↑ + I2;電池右側(cè)放出氧氣,說明溶液中的氫氧根失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),則溶液中的鐵離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng),因此B池總反應(yīng)式為4Fe3+ + 2H2O=4Fe2+ + O2↑+ 4H+。(2)若電解池A中生成3.36 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),其中氫氣的物質(zhì)的量是3.36L÷22.4L/mol=0.15mol,轉(zhuǎn)移電子0.3mol,所以根據(jù)得失電子守恒可知B池中生成亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.3mol。
Ⅲ.(1)①反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時完全相同,恒溫恒壓條件下,采用極限分析法,c體積的氨氣完全轉(zhuǎn)化為氮氣和氧氣之比是1:3,所以只要a:b=2:6,則b=3a=3,因反應(yīng)前混合氣體為8體積,反應(yīng)后混合氣體為7體積,體積差為1體積,由差量法可解出平衡時氨氣為1體積;而在起始時,氨氣的體積為c=2體積,比平衡狀態(tài)時大,為達(dá)到同一平衡狀態(tài),氨的體積必須減小,所以平衡逆向移動;
②若需讓反應(yīng)逆向進(jìn)行,由上述①所求出的平衡時氨氣的體積為1可知,氨氣的體積必須大于1,最大值則為2體積氮氣和6體積氫氣完全反應(yīng)時產(chǎn)生的氨氣的體積,即為4體積,則1<c≤4;
(2)根據(jù)6.5<7可知,上述平衡應(yīng)向體積縮小的方向移動,即向放熱方向移動,所以采取降溫措施,這是由于降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動,氣體總分子數(shù)減少。
考點:考查熱化學(xué)方程式的書寫、電化學(xué)原理的應(yīng)用、以及可逆反應(yīng)的有關(guān)計算與判斷
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(14分)圖a是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,圖b是反應(yīng)中的CO和NO的濃度隨時間變化的示意圖。根據(jù)題意回答下列問題
(1)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
(2)從反應(yīng)開始到平衡,用NO2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(NO2)= 。
(3)此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ;溫度降低,K (填“變大”、“變小”或“不變”)
(4)若在溫度和容積相同的三個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,測得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
容 器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物投入量 | 1 mol NO2 1 mol CO | 2 mol NO 2 mol CO2 | 1 mol NO2、1 mol CO 1 mol NO、1 mol CO2 |
平衡時c(NO) /mol·L-1 | 1.5 | 3 | m |
能量變化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 放出c kJ |
CO或NO的轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(17分)CO和H2的混合氣體俗稱合成氣,是一種重要的工業(yè)原料氣,可以在一定條件下制備甲醇,二甲醚等多種有機(jī)物。工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與水進(jìn)行高溫重整制備合成氣。
(1) 已知:CH4、H2和CO的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0kJ/mol,且1mol液態(tài)水汽化時的能量變化為44.0kJ。寫出甲烷與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制取合成氣的熱化學(xué)方程式 。
(2)在一定條件下,向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g),測得CH4(g)和H2(g)的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下表所示:
時間/min 物質(zhì) 濃度 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
CH4 | 0.2mol·L—1 | 0.13 mol·L—1 | 0.1 mol·L—1 | 0.1 mol·L—1 | 0.09 mol·L—1 |
H2 | 0 mol·L—1 | 0.2 mol·L—1 | 0.3 mol·L—1 | 0.3 mol·L—1 | 0.33 mol·L—1 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
燃煤廢氣中的氮氧化物(NOx)、二氧化碳等氣體,常用下列方法處理,以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。
(1)對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時,常利用甲烷催化還原氮氧化物:
①CH4 (g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-570 kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)="=2" N2(g) +CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ·mol-1
則CH4 (g)+2NO2(g)="=" N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=___________。
(2)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)
已知在壓強(qiáng)為a MPa下,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時,CO2的轉(zhuǎn)化率見下圖:
①此反應(yīng)為 (填“放熱”、“吸熱”);若溫度不變,提高投料比[n(H2)/n(CO2)],則K將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②若用甲醚作為燃料電池的原料,請寫出在堿性介質(zhì)中電池正極的電極反應(yīng)式_______________________。
③在a MPa和一定溫度下,將6 mol H2和2 mol CO2在2 L密閉容器中混合,當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時,測得平衡混合氣中CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)約為16.7%(即1/6),此時CO2的轉(zhuǎn)化率是多少?(計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)
④在a MPa和500K下,將10mol H2和5 mol CO2在2 L密閉容器中混合,5min達(dá)到平衡,請在答題卡的坐標(biāo)圖中畫出H2濃度變化圖。(請標(biāo)出相應(yīng)的數(shù)據(jù))
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
醋酸是中學(xué)常用的一種弱酸。
(1)取0.10mol CH3COOH作導(dǎo)電性實驗,測得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示:
①開始時導(dǎo)電率為0說明: 。
② 比較a、b點的相關(guān)性質(zhì)(填“>”、“<”、“=”):n(H+):a b;c(CH3COO-):a b;完全中和時消耗NaOH的物質(zhì)的量:a b;
③若b點時,溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L,c(H+)=1.3×10-3mol/L,則此時c(CH3COO-)約為 mol/L;計算b點時醋酸的電離平衡常數(shù),寫出計算過程 。
(2)已知:H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H1="-57.3" kJ/mol
CH3COOH(aq) H+(aq) +CH3COO-(aq) △H2="+1.3" kJ/mol
寫出稀醋酸與稀燒堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。
(3)室溫下,取濃度均為0.10mol/L的醋酸與醋酸鈉溶液等體積混合后,測得其pH<6,寫出混合溶液中的物料守恒關(guān)系式 ;并列出其中的離子濃度大小順序(由大到。 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(1)某反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示:
寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。
(2)0.3 mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5 kJ的熱量,其熱化學(xué)方程式為 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機(jī)原料。工業(yè)中用乙苯(C6 H5- CH2 CH3)為原料,采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6 H5- CH= CH2)的反應(yīng)方程式為:
C6 H5- CH2 CH3 (g)C6 H5- CH=CH2 (g) +H2(g) ΔH1
(1)向體積為VL的密閉容器中充入a mol乙苯,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,平衡體系組成(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))與溫度的關(guān)系如圖所示:
由圖可知:在600℃時,平衡體系中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%,則:
① 氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 ;乙苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 ;
② 乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為 ;
③ 計算此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)(請寫出計算過程)。
(2) 分析上述平衡體系組成與溫度的關(guān)系圖可知:△H1 0(填“>、=或<” )。
(3)已知某溫度下,當(dāng)壓強(qiáng)為101.3kPa時,該反應(yīng)中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為30%;在相同溫度下,若反應(yīng)體系中加入稀釋劑水蒸氣并保持體系總壓為101.3kPa,則乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率 30%(填“>、=、<” )。
(4)已知:
3C2 H2 (g) C6 H6 (g) ΔH2
C6 H6 (g) + C2H4 (g) C6 H5- CH2CH3 (g) ΔH3
則反應(yīng)3C2H2 (g)+ C2H4 (g) C6 H5- CH=CH2 (g) +H2(g) 的ΔH= 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(16分)工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn),流程如下:
(1)工業(yè)生產(chǎn)時,制取氫氣的一個反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。t℃時,往10L密閉容器中充入2mol CO和3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后,體系中c(H2)=0.12mol·L-1。則該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (填計算結(jié)果)。
(2)合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知,表中T1 300℃(填“>”、“<”或“=”)。
T/℃ | T1 | 300 | T2 |
K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重,國家擬于“十二五”期間,將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前,消除大氣污染有多種方法。
Ⅰ.處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2
CH4(g)+2NO2 (g)=N2(g) + CO2(g)+2H2O(g) △H3=-867kJ·mol-1
則△H2= 。
Ⅱ.化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO2是大氣中SO2的主要來源。(1)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一,反應(yīng)為 C(s) + H2O(g)= CO(g) + H2(g),
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。 800℃時,將1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容積為1L的容器中,發(fā)生反應(yīng):CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g),反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度如右圖t1前所示變化。若保持溫度不變,t2時再向容器中充入CO、H2各1mol,平衡將 移動(填“向左”、 “向右”或“不”)。t2時,若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致H2濃度發(fā)生如右圖t2后所示的變化,則改變的條件可能是 (填符號)。
a加入催化劑 b降低溫度 c縮小容器體積 d減少CO2的量
(2)碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時又能制得氫氣,具體流程如下:
①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng) 。
②用化學(xué)平衡移動的原理分析,在 HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是 。
Ⅲ.開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一。甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。DMFC工作原理如圖所示:
通入a氣體的電極是原電池的 (填“正”或“負(fù)”),
其電極反應(yīng)式為 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com