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【題目】下列實驗結論與實驗操作及現象不相符的一組是（ ）

選項

實驗操作及現象

實驗結論

A

向某酸雨樣品中加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成

酸雨試樣中一定含SO42-

B

向KI-淀粉溶液中滴入氯水，溶液變成藍色

I-的還原性強于Cl-

C

將Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體在小燒杯中混合攪拌，用手觸摸燒杯外壁感覺變涼

Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應

D

向某鹽溶液中加入NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍

該鹽溶液中含有NH4+

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A．酸雨中可能含有亞硫酸，亞硫酸與氫氧化鋇反應會生成亞硫酸鋇白色沉淀，A錯誤；

B．淀粉遇碘單質變藍色，加入氯水變藍，說明氯水將氧化為，故的還原性強于，B正確；

C．用手觸摸燒杯外壁感覺變涼，溫度降低，說明該反應是吸熱反應，C正確；

D．濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明生成了氨氣，則原溶液中含有，D正確；

故答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，現有0.1molL﹣1 NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮(或含碳)各微粒的分布分數(平衡時，各微粒濃度占總微粒濃度之和的分數)與pH的關系如圖所示：

下列說法不正確的是(　　)

A. 分析可知，常溫下Kb(NH3H2O)＞Ka1(H2CO3)

B. 0.1 molL-1 NH4HCO3溶液中存在：c(NH3H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)

C. 當溶液的pH=9時，溶液中存在：c(HCO3－)＞ c(NH4+)＞c(NH3H2O)＞c(CO32-)

D. 向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時，NH4+和HCO3﹣濃度逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】20 ℃飽和NaCl溶液密度為ρg·cm－3，物質的量濃度為c mol·L－1，則下列說法中不正確的是（　�。�

A.溫度低于20℃時，飽和NaCl溶液的濃度小于

B.此溶液中NaCl的質量分數為

C.20℃時，密度小于的NaCl溶液是不飽和溶液

D.20℃時，飽和NaCl溶液的溶解度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關同分異構體數目的敘述不正確的是

A. 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種

B. 與互為同分異構體的芳香化合物有6種

C. 青蒿素 的一氯取代物有(不含立體異構)有7種

D. 菲的結構簡式為，它與硝酸反應，可生成5種一硝基取代物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）15.6gNa2X中含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質量是____________。

（2）設NA為阿伏加德羅常數的數值，如果a g氧氣中含有的分子數為b，則c g氧氣在標準狀況下的體積約是_________________(用含NA的式子表示）。

（3）某溶液由Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42- 4種離子組成，測得其中Al3＋、SO42-、Cl－的物質的量濃度之比為3：1：13，則溶液中Mg2＋、Al3＋、SO42-的物質的量濃度之比為___________。

（4）標況下，密度為1.25g/L的CO2與CH4組成的混合氣體中，CO2的體積分數為______。

（5）將標準狀況下體積為aL的HCl氣體溶于1000g水中，得到鹽酸的密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質的量濃度為______________mol/L。

（6）下列各項與膠體性質無關的有______________________。

①鹵水點豆腐 ②明礬凈水 ③靜電除塵 ④油水分離 ⑤血液透析 ⑥三角洲形成 ⑦酸堿中和 ⑧雨后彩虹和海市蜃樓 ⑨臭氧消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁熱法是鋁與某些金屬氧化物反應獲得高熔點金屬單質的方法。工業(yè)上可用于制造無碳或低碳鐵合金。鋁粉和赤鐵礦發(fā)生鋁熱反應的化學方程式為：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3。

（1）上述反應中，作為氧化劑的物質是__，化合價升高的元素是__。

（2）若反應中消耗了0.2molAl，生成Fe的物質的量為__mol，轉移電子的物質的量為__mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在探索苯分子結構的過程中，人們寫出了符合分子式“C6H6”的多種可能結構（如圖所示），下列說法正確的是

A.五種物質均能與氫氣發(fā)生加成反應

B.b、c、e的一氯代物均有三種

C.五種物質中，只有a分子的所有原子處于同一平面

D.a、b、c、e能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H+，其基本結構見下圖，電池總反應可表示為2H2+O2==2H2O，下列有關說法正確的是（）

A. 電子通過外電路從b極流向a極

B. b極上的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e-＝4OH-

C. 每轉移0.1 mol電子，便消耗1.12 升的H2

D. H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子結構與性質

（1）元素As與N同族。As的氫化物沸點比NH3的___(填“高”或“低”)，其判斷理由是______。

（2）銅原子在基態(tài)時的價電子排布式為______。

（3）Fe是人體需要補充的元素之一，試寫出Fe2＋的核外電子排布式：_____。與Al同一周期的Na、Mg元素也是人體所需元素，Na、Mg、Al基態(tài)原子第一電離能的大小關系____。某同學所畫基態(tài)鎂原子的核外電子排布圖如圖，該同學所畫的電子排布圖違背了______。

（4）K元素處于元素周期表的____區(qū)，其基態(tài)原子中，核外電子占據的電子云輪廓圖為球形的能級有____個。

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