有關鋅錳電池和堿性鋅錳電池的比較中,不正確的是(    )
A．電解質(zhì)溶液不同,前者為NH4Cl，后者為KOH
B．兩電池負極均為鋅,且均為鋅失電子發(fā)生了氧化反應
C．兩電池正極材料均為MnO2，且正極均為MnO2得電子發(fā)生了還原反應
D．兩電池均為一次電池
C
鋅錳電池的正極反應為：2NH4++2e-2NH3↑+H2↑
堿性鋅錳電池的正極反應為：2MnO2+2e-+H2OMn2O3+2OH-，故C項錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

堿性鋅錳電池工作時的總方程式為：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2。關于堿性鋅錳電池的說法正確的是
A．堿性鋅錳電池是二次電池
B．正極反應為：2 MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－
C．連續(xù)工作后的堿性鋅錳電池中電解液的pH將減小
D．工作中，每轉(zhuǎn)移0.2mole­－時，負極質(zhì)量減輕6.5g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

燃料電池是燃料(如CO，H2，CH4等)跟氧氣(或空氣)起反應將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)溶液是強堿溶液，下面關于甲烷燃料電池的說法正確的是（   ）
A．負極反應式：O2+2H2O+4e－＝4OH－
B．負極反應式：CH4+8OH－－8e－＝CO2↑+6H2O
C．隨著放電的進行，溶液的pH值不變
D．放電時溶液中的陰離子向負極移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

請仔細觀察兩種電池的構造示意圖，回答下列問題：

（1）堿性鋅錳電池的總反應式：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2，則負極的電極反應式：
                
（2）堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池（干電池）性能好，放電電流大。試從影響反應速率的因素分析
其原因是                                         
（3）某工廠回收廢舊鋅錳電池，其工藝流程如下：

已知：生成氫氧化物的pH如下表：
物質(zhì)
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Zn(OH)2
Mn(OH)2
開始沉淀pH
2.7
7.6
5.7
8.3
完全沉淀pH
3.7
9.6
8.0
9.8
 
①經(jīng)測定，“錳粉”中除含少量鐵鹽和亞鐵鹽外，主要成分應是MnO2、Zn(OH)2                 。
②第一次加入H2O2后，調(diào)節(jié)pH＝8.0。目的
是                                         。
③試列舉濾液4的應用實
例                                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以色列科學家達尼埃爾?謝赫特曼因發(fā)現(xiàn)“準晶體”獲得2011年諾貝爾化學獎．某準晶體由一定比例的鐵、銅、鋁組成，取兩小塊該準晶體：一塊投入燒杯①中，注入濃氫氧化鈉溶液浸沒固體；另一塊投入燒杯②中，注入稀硫酸浸沒固體．下列分析合理的是（　�。�
A．在燒杯①中，若構成微型電池，負極反應式為2H2O十2e-═2OH-+H2↑
B．在燒杯②中，若鐵、銅構成微型電池，則銅為負極
C．在燒杯①中，若構成微型電池，鋁為負極
D．在燒杯②中，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液一定變?yōu)榧t色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅鋅原電池(如圖)工作時，下列敘述正確的是 (　　)
A．正極反應為：Zn－2e－===Zn2＋
B．電池反應為：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
C．在外電路中，電子從正極流向負極
D．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

燃料電池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空氣）反應，將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。對于以強堿為電解質(zhì)的CH4燃料電池，下列說法正確的是
A．負極反應式為：O2+2H2O+4e=4OH－
B．負極反應式為：CH4+10OH－－8e=CO32-+7H2O
C．隨著放電的進行，溶液的pH不變
D．放電時溶液中的陰離子向正極移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高鐵電池的總反應為：
3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
下列敘述錯誤的是                                                                                                 （   ）
A．放電時每轉(zhuǎn)移6mol電子，負極有2mol K2FeO4被還原
B．充電時陰極反應為：Zn(OH)2 + 2e— = Zn+ 2OH—
C．放電時正極反應為：FeO+ 3e— + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH—
D．充電時Zn電極與外電源的負極相連

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