【題目】草酸鈷是一種重要的化工材料,廣泛應用于有機合成。一種以銅鈷礦(主要成分為Co2CuS4,一定量CuFeS2)為原料,生產(chǎn)草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)的工藝流程:
已知:①“浸出”液含有的離子主要有H+、Fe3+、Cu2+、Co3+、;
②pH增大,Fe2+被氧化的速率加快,同時生成的Fe3+水解形成更多的膠體;
③草酸鈷晶體難溶于水;25℃時,Ksp[Co(OH)2]=1.6×10-15。
回答下列問題:
(1)生產(chǎn)時為提高銅鈷礦粉浸出率,常采取的措施有________(填字母)。
a.適當延長浸出時間b.高溫浸出c.分批加入細菌浸取液并攪拌
(2)“萃取”步驟中萃取除去的主要金屬陽離子是________。
(3)“氧化”過程中,控制70℃、pH=4條件下進行,pH對除鐵率和鈷回收率的影響如圖所示。
①用電子式表示H2O2的形成過程________。
②“氧化”過程的離子方程式為________。
③pH為4~5時,鈷的回收率降低的原因是________。
(4)“過濾”后的濾液中加入(NH4)2C2O4溶液反應得到草酸鈷晶體,過濾得到的草酸鈷晶體需要用蒸餾水洗滌,檢驗晶體是否洗滌干凈的方法是_______________。
(5)300℃時,在空氣中煅燒CoC2O4·2H2O可制得Co3O4,該反應的化學方程式為________。
【答案】ac Cu2+ 2Fe2++H2O2+2H2O2FeOOH+4H+ pH過高,Fe3+生成氫氧化鐵膠體吸附大量Co2+,導致鈷回收率降低 取最后一次的洗滌液少許于試管中,先加鹽酸酸化,再加氯化鋇溶液,若無沉淀生成,則證明洗滌干凈 3CoC2O4·2H2O+2O2Co3O4+6CO2+6H2O
【解析】
由題給流程可知,銅鈷礦粉加入細菌浸取液浸取后,得到的溶液中含有的離子有H+、Fe3+、Cu2+、Co2+、SO42-;向溶液中加入萃取劑,用萃取劑除去溶液中的Cu2+;向萃取后的溶液中加入還原劑,將Fe3+還原為Fe2+,然后加入H2O2,將Fe2+氧化為FeOOH沉淀,除去溶液中的鐵元素;過濾后,向濾液中加入(NH4)2C2O4溶液反應得到草酸鈷晶體。
(1)a.適當延長浸出時間可以使反應更充分,提高浸出率,故正確;
b. 高溫條件下可以加快反應速率,但是細菌在高溫條件下會死亡,故不能用高溫,故錯誤;
c. 分批加入細菌浸取液并攪拌能使反應物混合更均勻,更充分,提高浸出率,故正確;
ac正確,故答案為:ac;
(2)由流程分析可知,后續(xù)的操作不能除去Cu2+,故只能在萃取步驟中除去Cu2+,故答案為:Cu2+;
(3)①H2O2為共價化合物,分子中含有極性共價鍵和非極性共價鍵,用電子式表示過氧化氫的形成過程為,故答案為:;
②由題意可知,氧化過程為70℃、pH=4條件下,過氧化氫與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成FeOOH,反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H2O2FeOOH+4H+,故答案為:2Fe2++H2O2+2H2O2FeOOH+4H+;
③由題給信息可知,溶液pH增大,Fe2+被氧化的速率加快,同時生成的Fe3+水解形成較多的膠體,氫氧化鐵膠體具有很大的吸附能力,吸附大量Co2+,導致鈷回收率降低,故答案為:pH過高,Fe3+生成氫氧化鐵膠體吸附大量Co2+,導致鈷回收率降低;
(4)由流程可知,草酸鈷晶體表面附有可溶的硫酸銨,檢驗晶體是否洗滌干凈實際上就是檢驗洗滌液中是否存在硫酸根,則檢驗方法為取最后一次的洗滌液少許于試管中,先加鹽酸酸化,再加氯化鋇溶液,若無沉淀生成,則證明洗滌干凈,故答案為:取最后一次的洗滌液少許于試管中,先加鹽酸酸化,再加氯化鋇溶液,若無沉淀生成,則證明洗滌干凈;
(5)由題意可知,300℃時,在空氣中煅燒CoC2O4·2H2O可制得Co3O4,反應中Co元素化合價升高,依據(jù)氧化還原反應規(guī)律,空氣中的O2參與反應,做反應的氧化劑,Co元素和C元素被氧化,反應的化學方程式為3CoC2O4·2H2O+2O2Co3O4+6CO2+6H2O,故答案為:3CoC2O4·2H2O+2O2Co3O4+6CO2+6H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖分析,下列說法正確的是
A. 1molC(g)與1molO2(g)的能量之和為393.5kJ
B. 反應2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中,反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能
C. C→CO的熱化學方程式為2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H=-110.6kJ/mol
D. 熱值是指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量,則CO的熱值△H=10.1kJ/g
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以白云石(主要成分為CaCO3和MgCO3)為原料制備氧化鎂和輕質(zhì)碳酸鈣的一種工藝流程如下:
已知:Ksp[Mg(OH)2] = 5×1012
(1)白云石高溫煅燒所得固體產(chǎn)物的主要成分為_______(填化學式)。
(2)NH4NO3溶液呈酸性的原因為_______(用離子方程式表示)。
(3)“浸取”后,c(Mg2+)應小于5×106 mol·L1,則需控制溶液pH ______。
(4)“碳化”反應的化學方程式為_______。
(5)煅燒所得固體的活性與其中CaO含量及固體疏松程度有關(guān)。其他條件相同時,將不同溫度下的煅燒所得固體樣品加入酸化的酚酞溶液中,引起溶液變色所需時間不同,由此可知煅燒所得固體的活性差異。溶液變色的時間與各樣品煅燒溫度的關(guān)系如圖所示。當溫度高于950 ℃時,煅燒所得固體易板結(jié),活性降低;當溫度低于950 ℃時,活性降低的原因為_______。將不同溫度下的煅燒所得固體樣品加入水中,也可測量其活性,則此時需測量的數(shù)據(jù)為相同時間后_______與樣品煅燒溫度之間的關(guān)系。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物G是合成降壓藥替米沙坦的重要中間體,其人工合成路線如下:
(1)C中含氧官能團的名稱為酰胺鍵、_______和________。
(2)A→B的反應類型為______。
(3)試劑X的分子式為C7H10N2,寫出X的結(jié)構(gòu)簡式:________。
(4)A的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:______。
①是α-氨基酸;
②苯環(huán)上有3種不同化學環(huán)境的氫原子。
(5)已知:①苯胺()有還原性,易被氧化;
②硝基苯直接硝化產(chǎn)物為間二硝基苯
③ CH3COO-+CH3NH2
寫出以和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。______________________________
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【題目】噴泉實驗是一種常見的自然現(xiàn)象,其產(chǎn)生原因是存在壓強差。試根據(jù)如圖,回答下列問題:
(1)在圖A的燒瓶中充滿干燥氣體,膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是(________)
A.氯化氫和水
B.氯氣和氫氧化鈉溶液
C.氯化氫和汽油
D.二氧化碳和氫氧化鈉溶液
(2)在圖B的錐形瓶中,分別加入足量的下列物質(zhì),反應后可能產(chǎn)生噴泉的是(________)
A.銅與稀鹽酸
B.碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液
C.碳酸鈣與稀硫酸
D.碳酸氫銨與稀鹽酸
(3)在圖B的錐形瓶外放一水槽,錐形瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物質(zhì),結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)不可能是(________)。
A.濃硫酸 B.生石灰
C.硝酸銨 D.燒堿
(4)比較圖A和圖B兩套裝置,以產(chǎn)生噴泉的原理來分析,圖A是__上部燒瓶內(nèi)壓強;城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述__(填“圖A”或“圖B”)裝置的原理相似。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】標況下,一容積不變的密閉容器里充滿硫化氫和氧氣的混合氣體,點燃恰好完全反應后,恢復至原狀態(tài),壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>,計算原混合氣體的硫化氫和氧氣的體積比________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋁和某些金屬氧化物在高溫下的置換反應稱為“鋁熱反應”,比如:4Al+3MnO22Al2O3+3Mn,下列有關(guān)說法錯誤的是
A.該反應為置換反應
B.反應中氧化劑為MnO2,氧化產(chǎn)物為Mn
C.從反應可以比較還原性:Al強于Mn
D.反應中生成1mol Al2O3時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】把2.0 mol·L-1 CuSO4和1.0 mol·L1 H2SO4溶液等體積混合(假設(shè)混合后的溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)計算:
(1)混合溶液中CuSO4和H2SO4的物質(zhì)的量濃度c(CuSO4)=________;c(H2SO4)=________。
(2)混合液中H+和SO42-的物質(zhì)的量濃度c(H+)=________;c(SO42-)=________。
(3)向溶液中加入鐵粉,經(jīng)過足夠長的時間,鐵粉有剩余。此時溶液中的物質(zhì)的量濃度c(Fe2+)=________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應:4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW,若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol/(L·min),試計算
(1)前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應速率為_______________。
(2)2min末時Y的濃度為_____________________________。
(3)化學反應方程式中n=_____________________________。
(4)2min末,恢復到反應前溫度,體系內(nèi)壓強是反應前壓強的__________倍。
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