Question

【題目】下列有關說法不正確的是

A.已知I2可溶于KI形成KI3，向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀，說明KI3溶液中存在平衡：I3－I2＋I－

B.Cr(OH)3在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3＋)·c３(OH－)＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5 mol/L，溶液的pH應調至5

C.已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag２CrO4)＝2.0×10－12，將等體積的濃度為1×10－4 mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1×10－4 mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先產(chǎn)生

D.25℃時，溶液中水電離出的c(H＋)和水電離出的c(OH－)的乘積不一定等于10－14

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀，則KI3的溶液中含I2、I－，即KI3溶液中存在平衡為I3－I2＋I－，故A正確；

B．當c（Cr3＋）=10-5mol·L－1時，溶液的c（OH－）==10-9 mol·L－1，c（H＋）= =10-5mol·L－1，pH=5，即要使c（Cr3＋）降至10-5mol·L－1，溶液的pH應調至5，故B正確；

C．AgCl飽和所需Ag＋濃度c（Ag＋）==1.8×10-6mol·L－1，Ag2CrO4飽和所需Ag＋濃度c（Ag＋）= mol·L－1=1.4×10-4mol·L－1，則1.8×10-6mol·L－1＜1.4×10-4mol·L－1，所以Cl－先沉淀。故C錯誤；

D．25℃時，由于外界條件的影響，水的電離程度可能改變，溶液中水電離出的c(H＋)和水電離出的c(OH－)的乘積不一定等于10－14，故D正確；

故選C。