【題目】常溫下,將一定量的鈉鋁合金置于水中,合金全部溶解,得到20mL的溶液含NaOH 1mol/L,然后滴加1mol/L的鹽酸,測得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如
A. 原合金質(zhì)量為0.92g B. 圖中V2的值為60
C. 圖中m的值為1.56 D. 產(chǎn)生氫氣的體積為896mL(標準狀況下)
【答案】C
【解析】
試題由圖象可知,向合金溶解后的溶液中加鹽酸,先發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H2O,后發(fā)生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al(OH)3↓,最后發(fā)生Al(OH)3↓+3HCl═AlCl3+3H2O,合金溶解后剩余的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02L×1mol/L=0.02mol,
由NaOH+HCl═NaCl+H2O,
0.02mol 0.02mol
則V1為=0.02L=20mL,
生成沉淀時消耗的鹽酸為40mL-20mL=20mL,其物質(zhì)的量為由0.02L×1mol/L=0.02mol,
由NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al(OH)3↓,
0.02mol 0.02mol 0.02mol
A、由鈉元素及鋁元素守恒可知,合金的質(zhì)量為0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol=1.46g,故A錯誤;B、由Al(OH)3↓+3HCl═AlCl3+3H2O可知,溶解沉淀需要0.06molHCl,其體積為60mL,則V2為40mL+60mL=100mL,故B錯誤C、由上述計算可知,生成沉淀為0.02mol,其質(zhì)量為0.02mol×78g/mol=1.56g,故C正確;D、由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑,生成氫氣的物質(zhì)的量為0.02mol+0.03mol=0.05mol,其標況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L,故D錯誤;故選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有六種短周期元素,原子序數(shù)逐漸增大。請根據(jù)以下信息,用元素符號回答下列問題:
L | 原子中只有一個電子 |
M | 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
N | 地殼中含量最多的元素 |
Q | 所在的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍 |
R | R2+具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu) |
T | 最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6 |
(1)寫出這兩種元素的名稱:M_________、Q________。
(2)T在周期表中的位置是______,T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______,T的最高價氧化物對應水化物的化學式為_______。
(3)上述六種元素中原子半徑最大的是__________,非金屬性最強的是____________。
(4)寫出MN2的電子式_________,用電子式表示化合物RT2的形成過程:______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3,其原理如圖所示,其中A、B為多孔材料.下列說法正確的是
A. 電極A表面反應之一為NO2-e-+H2O= NO3_+2H+
B. 電極B附近的c(NO3_)增大
C. 電解質(zhì)溶液中電流的方向由B到A,電子的流向與之相反
D. 該電池工作時,每轉(zhuǎn)移4mol電子,消耗22.4L O2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A. 1molCO2與SO3的混合氣體氧原子數(shù)為2NA
B. 1mol/L KClO3溶液中含有NA個ClO3﹣
C. 標準狀況下,11.2LCCl4所含的分子數(shù)為0.5NA
D. 25℃,1.01×105Pa,88gCO2中所含原子數(shù)為6NA
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【題目】單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是( )
A. 由圖可知,單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應為吸熱反應
B. 正交硫比單斜硫性質(zhì)活潑
C. 相同條件下,等量的正交硫比單斜硫所含有的能量低
D. 相同條件下,生成等量的二氧化硫氣體,正交硫放出的熱量多
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【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗方法正確的是( )
A. 向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀鹽酸后該沉淀不溶解,說明原溶液中一定含有SO
B. 將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,證明原固體中一定含有NH
C. 向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則原固體粉末中一定含有CO或HCO
D. 某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍,則該溶液一定為氯水或者溴水
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【題目】373K時把0.24 mol無色的N2O4氣體通入體積500 mL的密閉容器中,發(fā)生反應:N2O42NO2,容器中立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2s時,測得生成NO2的物質(zhì)的量為0.04 mol;反應進行到60 s時達到平衡,此時容器內(nèi)N2O4與NO2的物質(zhì)的量相等。請計算:(本小題要求寫出解過程)
①開始2 s內(nèi)以N2O4表示的化學反應速率______;
②達到平衡時體系的壓強與開始時體系的壓強之比______;
③N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知反應:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2, ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl +3H2O,
③2KBrO3+Cl2=Br2+ 2KClO3,下列說法正確的是
A. 上述三個反應都有單質(zhì)生成,所以都是置換反應
B. 氧化性由強到弱順序為 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C. 反應②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6:1
D. ③中lmol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol
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