【題目】化合物I可用于某種高分子的接枝，其一種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱是_______________________。

（2）②的反應類型是______________________。

（3）C的結構簡式為_________________；H的分子式為__________________。

（4）F中含氧官能團的名稱是___________。

（5）芳香化合物W是E的同分異構體，W能發(fā)生水解反應和銀鏡反應，核磁共振氫譜有四組峰，面積比為1︰1︰2︰6，寫出一種符合要求的W的結構簡式：___________。

（6）尼泊金丙酯(HO－－COOCH2 CH2 CH3)用作食品、化品、飼料等的防腐劑，設計由對甲苯酚和1－丙醇為起始原料制備尼泊金丙酯的合成路線：______________________(其他試劑任用)。

【答案】間二甲苯（或1，3-二甲苯） 取代反應 C10H14O4 酯基和醚鍵 或或或

【解析】

由流程圖A為間二甲苯，A為，A被高錳酸鉀氧化為B，B為，B與濃硫酸發(fā)生取代反應生C，C為，C經(jīng)反應③生成D，D為，D發(fā)生酯化反應生成E，E為，E發(fā)生反應⑤取代后生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)還原成G，G為，G與溴乙炔生成H，H為，H在HCl作用下，生成I，I為。

（1）A為，化學名稱是：間二甲苯（或1，3-二甲苯）；

（2）B的苯環(huán)上的氫被磺酸基所取代，發(fā)生取代反應生成C；

（3）C的結構簡式為：；H為，分子式為：C10H14O4；

（4）F為，含氧官能團的名稱是酯基和醚鍵；

（5）芳香化合物W是E的同分異構體，W能發(fā)生水解反應和銀鏡反應，含醛基和酯基，核磁共振氫譜有四組峰，面積比為1︰1︰2︰6，結構中可能含有2個甲基，符合要求的W的結構簡式：或或或。

（6）以對甲苯酚和1－丙醇為起始原料，合成尼泊金丙酯(HO－－COOCH2 CH2 CH3)，可以先利用題中信息將酚羥基保護起來，再將甲基氧化成羧基，接著把酚羥基復原，最后與丙醇發(fā)生酯化。具體合成路線如下：

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來有多個品牌的手機電池曾發(fā)生爆炸事故，公眾對電池安全性的重視程度越來越高，燃料電池作為安全性能較好的一類化學電源得到了更快的發(fā)展。 一種以聯(lián)氨(N2H4)為燃料的環(huán)保電池工作原理如圖所示，工作時產(chǎn)生穩(wěn)定無污染的物質。下列說法不正確的是( )

A. M極生成氮氣且電極附近溶液酸性增強

B. 負極上每消耗1molN2H4，會有4molH+通過質子交換膜

C. 正極的電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O

D. d口流出的液體是蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電導滴定是利用溶液的電導改變以確定滴定終點的滴定方法。常溫下，將0.10mol·L-1CH2COOH溶液與0.10mo1·L-1HCl溶液以一定體積比混合，用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. a點溶液的pH=1

B. b點溶液中：c(Na+)=c(Clˉ)+c(CH3COOˉ)

C. 圖中四點，C點處溶液中水的電離度最大

D. d點溶液中：c(Na+)>c(Clˉ)>c(CH3COOˉ)>c(OHˉ)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A. 己二酸電離常數(shù)Ka1(H2X)約為10-4.4

B. 曲線M表示pH與的變化關系

C. 當溶液中c(X2—)＝c(HX—)時，溶液為堿性

D. 當混合溶液呈中性時，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃ 時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10－5

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

3.0×10－8

回答下列問題：

(1)一般情況下，當溫度升高時，Ka________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)下列四種離子結合質子能力由大到小的順序是___________________(填字母)。

a.CO32－ b.ClO－ c.CH3COO－ d.HCO3－

(3)下列反應不能發(fā)生的是________(填字母)。

a. 2ClO－＋CO2＋H2O ＝ CO32－＋2HClO

b. ClO－＋CH3COOH ＝ CH3COO－＋HClO

c. CO32－＋2HClO ＝ CO2↑＋H2O＋2ClO－

d. CO32－＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

(4)用蒸餾水稀釋0.10mol·L-1的醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是________(填字母)。

a.c(CH3COOH)/c(H+) b.c(CH3COO－)/c(CH3COOH) c.c(H+)/Ka d.c(H+)/c(OH-)

(5)體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過程中pH變化如圖所示。

則醋酸的電離平衡常數(shù)________(填“>”、“=”或“<”，下同)HX的電離平衡常數(shù)；稀釋后，醋酸溶液中水電離出來的c(H＋)____ HX溶液中水電離出來的c(H＋)；用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液，恰好中和時消耗NaOH溶液的體積：醋酸________HX。

(6)25℃時，若測得CH3COOH與CH3COONa的混合溶液的pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)-c(Na＋)＝________mol·L-1(填精確數(shù)值)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

（1）已知反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H＝－99kJmol-1中的相關化學鍵鍵能如下：

則x＝___________。

化學鍵

H-H

C-O

C三O

H-O

C-H

E/（kJmol-1)

436

343

x

465

413

（2）在一容積可變的密閉容器中，1molCO與2molH2發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1<0，CO在不同溫度下的平衡轉化率(α)與壓強的關系如下圖所示。

①T1_________T2（填“>”、“<”、“=”）；a、b兩點的反應速率：v(a)_____v(b）（填“>”、“<”、“=”）；

在c點條件下，下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態(tài)的是_____(填字母)；

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的體積分數(shù)不再改變

C.混合氣體的密度不再改變 d.CO和CH3OH的物質的量之和保持不變

②計算圖中a點的平衡常數(shù)KP=_____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。

（3）利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：

a：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) H1

b：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) H2

c：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) H3

①述反應對應的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化的曲線如下圖所示。

則H1__________H3（填“>”、“<”、“=”），理由是_______。

②一定溫度下，在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應b，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是________；當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是_________。

③反應c的 △H___0， △S____0（填“>”“=”或“<”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氧化物不溶于水，但溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀鹽酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀產(chǎn)生，則原氧化物是( )

A.Al2O3B.MgOC.SiO2D.P2O5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強酸性無色溶液中可能含下表離子中的若干種離子。

陽離子

Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+

陰離子

SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32-

實驗I ：取少量該試液進行如下實驗。

實驗Ⅱ：為了進一步確定該溶液的組成，取100 mL原溶液，向該溶液中滴加1 mol L-l的 NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質量與氫氧化鈉溶液體積的關系如圖所示。

回答下列問題：

（1）不進行實驗就可以推斷出，上表中的離子一定不存在的有___________種。

（2）通過實驗I可以確定該溶液中一定存在的陰離子是_____________。檢驗氣體X的方法是______________________；沉淀Z的化學式為_________________。

（3）寫出實驗Ⅱ的圖象中BC段對應的離子方程式：_____________________________________。

（4） A點對應的固體質量為__________g。

（5）通過上述信息，推算該溶液中陰離子的濃度為______________mol L-l。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向2L密閉容器中通入amol氣體A,在一定條件下發(fā)生反應：xA(g)yB(g)+pC(g)+qD(g)。已知:平均反應速率;反應至2min時,A的物質的量減少為起始時的,生成B、D的物質的量分別為a mol、a mol�；卮鹣铝袉栴}:

(1)0～2min內(nèi),__________________。

(2)該反應的化學方程式為_________________________________________。

(3)反應xA(g)yB(g)+pC(g)+qD(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是________(填序號)。

①A(g)的消耗速率與C(g)的生成速率之比為x:p

②A(g)的物質的量保持恒定

③A(g)的消耗速率與D(g)的消耗速率之比為q:x

④B(g)和C(g)的物質的量之比為y:p

(4)若A、B的起始濃度分別為m mol/L、n mol/L(C、D的起始濃度均為0),反應達到平衡時,A、B的濃度分別為0.5 mol/L、0.1 mol/L,則m、n應滿足的關系為__________(用含m、n的等式表示)。

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