Question

【題目】某些資料認(rèn)為：NO、NO2不能與Na2O2反應(yīng)。某小組學(xué)生提出質(zhì)疑，他們從理論上分析過(guò)氧化鈉和二氧化氮都有氧化性，根據(jù)化合價(jià)升降原則提出假設(shè)：

假設(shè)Ⅰ．過(guò)氧化鈉氧化二氧化氮

假設(shè)Ⅱ．二氧化氮氧化過(guò)氧化鈉

（1）小組甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

①試管A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

②待試管B中收集滿氣體，向試管B中加入適量 Na2O2粉末，塞緊塞子，輕輕振蕩試管內(nèi)粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將余燼木條迅速伸進(jìn)試管內(nèi)，看見(jiàn)木條復(fù)燃。甲同學(xué)認(rèn)為假設(shè)Ⅱ正確；乙同學(xué)認(rèn)為該裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑸檫_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，在A、B之間增加一個(gè)裝置，該裝置的作用是 。

③乙同學(xué)用改進(jìn)后裝置，重復(fù)了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；余燼木條未復(fù)燃。得出結(jié)論：假設(shè)Ⅰ正確。NO2和Na2O2反應(yīng)的方程式是 。

（2）丙同學(xué)認(rèn)為NO易與O2發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)更易被Na2O2氧化。

查閱資料：① 2NO+Na2O2＝2NaNO2

②6NaNO2+3H2SO4＝3Na2 SO4+ 2HNO3+4NO↑+2H2O；

③酸性條件下，NO或NO2–都能與MnO4–反應(yīng)生成NO3–和Mn2+

丙同學(xué)用下圖所示裝置(部分夾持裝置略)探究NO與Na2O2的反應(yīng)。

①B中觀察到的主要現(xiàn)象是 ，F裝置的作用是 。

②在反應(yīng)前，打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間N2，目的是 。

③充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)D裝置中發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是 。

Answer 1

【答案】（1）① Cu+4HNO3(濃）＝ Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (2分)

②除去生成NO2氣體中混有的水蒸氣(2分)；③ Na2O2+2NO2＝2NaNO3 (2分)

（2）①銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生 (2分)；吸收未反應(yīng)的NO (2分)

②將裝置中的空氣排出(2分)

③取D裝置中產(chǎn)物少許，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生無(wú)色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，產(chǎn)物是亞硝酸鈉，反之為硝酸鈉。(2分)

【解析】

試題分析：（1）①試管A中反應(yīng)Cu+4HNO3(濃）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。

②H2O容易與Na2O2反應(yīng)，為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>，故在A、B之間增加一個(gè)干燥裝置。

③乙同學(xué)用改進(jìn)后裝置，重復(fù)了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；余燼木條未復(fù)燃，證明沒(méi)有O2生成。即Na2O2+2NO2＝2NaNO3。

（2）①B中觀察到銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生；F裝置的作用是吸收未反應(yīng)的NO。

②在反應(yīng)前，打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間N2，目的是將裝置中的空氣排出，防止O2氧化NO。

③充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)D裝置中發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：取D裝置中產(chǎn)物少許，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生無(wú)色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，產(chǎn)物是亞硝酸鈉，反之為硝酸鈉。