硝酸是一種重要的化工原料,工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下:
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(1)以N2和H2為原料合成氨氣.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0
①下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率是(填選項(xiàng)序號)
 

a.選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;  b.增大壓強(qiáng)  c.及時分離生成的NH3   d.升高溫度
②一定溫度下,在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng).若容器容積恒定,達(dá)到平衡狀態(tài)時,容器內(nèi)的壓強(qiáng)是原來的
1516
,則N2的轉(zhuǎn)化率a1=
 

若容器壓強(qiáng)恒定,達(dá)到平衡狀態(tài)時,N2的轉(zhuǎn)化率為a2,則a2
 
a1(填“>”、“<”或“=”).
(2)以氨氣、空氣為主要原料制硝酸.
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

②在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H>0
該反應(yīng)的反應(yīng)速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系如圖所示.若t2、t4時刻只改變一個條件,下列說法正確的是(填選項(xiàng)序號)
 

a.在t1~t2時,可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
b.在t2時,采取的措施一定是升高溫度
c.在t3~t4時,可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
d.在t0~t5時,容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)在t3時值的最大
③向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中分別充入等量NO2發(fā)生反應(yīng):
2NO2 (g)?N2O4(g)△H<0.恒溫恒容下反應(yīng)相同時間后,分別測定體系中NO2的百分含量分別為a1,a2.已知T1<T2,則a1
 
a2
A.大于      B.小于     C.等于      D.以上都有可能
(3)硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣.
①催化還原法:催化劑存在時用H2將NO2還原為N2
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.5kJ/mol
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+133kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 

②堿液吸收法:用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2
若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol,則反應(yīng)的離子方程式是
 
分析:(1)①提高H2的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)使平衡向正反應(yīng)移動,據(jù)此結(jié)合外界條件對平衡想影響分析解答;
②利用壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算平衡時反應(yīng)混合物的總的物質(zhì)的量,再利用差量法計(jì)算參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量,利用定義計(jì)算N2的轉(zhuǎn)化率;
正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),容器壓強(qiáng)恒定,相當(dāng)于在恒容的條件下增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)進(jìn)行,氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大;
(2)①氨氣被氧氣催化氧化生成一氧化氮與水,配平書寫方程式;
②a.該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng),恒溫恒容下條件下,壓強(qiáng)不變,說明到達(dá)平衡;
b.正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動;
c.恒容條件下,反應(yīng)混合氣體的總質(zhì)量不變,密度始終不變;
d.由圖可知,在t2時,改變條件平衡向正反應(yīng)移動,t3時到達(dá)平衡,t4時瞬間正反應(yīng)速率不變,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)進(jìn)行,應(yīng)是NO2降低的濃度;
③升高溫度平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行,平衡時二氧化氮的含量增大,溫度越高反應(yīng)速率越快,到達(dá)平衡的時間越短,據(jù)此作出二氧化氮含量與時間關(guān)系草圖,據(jù)此判斷.
(3)①根據(jù)蓋斯定律,由已知熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減,反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)并進(jìn)行相應(yīng)的運(yùn)算;
②根據(jù)n=
m
M
計(jì)算NO2的物質(zhì)的量,反應(yīng)中只有NO2中N元素化合價發(fā)生變化,發(fā)生歧化反應(yīng),有生成NO3-,根據(jù)注意電子數(shù)計(jì)算生成NO3-的物質(zhì)的量,再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算N元素在還原產(chǎn)物中的化合價,判斷還原產(chǎn)物,據(jù)此書寫.
解答:解:(1)①、a.選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎涌旆磻?yīng)速率,不影響平衡移動,H2的轉(zhuǎn)化率不變,故a錯誤;
b.增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)移動,H2的轉(zhuǎn)化率增大,故b正確;
c.及時分離生成的NH3,生成物濃度降低,平衡向正反應(yīng)移動,H2的轉(zhuǎn)化率增大,故c正確;
d.升高溫度,平衡向逆反應(yīng)移動,H2的轉(zhuǎn)化率降低,故d錯誤;
故答案為:bc;
②壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,達(dá)到平衡狀態(tài)時,容器內(nèi)的壓強(qiáng)是原來的
15
16
,則減少的物質(zhì)的量為(1+3)mol×(1-
15
16
)
=
1
4
mol
,則:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)  物質(zhì)的量減少△n
1                               2
n(N2)                           
1
4
mol

故n(N2)=
1
4
mol
2
=
1
8
mol
,所以氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率=
1
8
mol
1mol
×100%
=12.5%,
正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),容器壓強(qiáng)恒定,相當(dāng)于在恒容的條件下增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)進(jìn)行,氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大,所以a2>a1,
故答案為:12.5%;>;
(2)①氨氣的催化氧化反應(yīng)方程式為:4NH3+5O2
催化劑
4NO+6H2O,故答案為:4NH3+5O2
催化劑
4NO+6H2O;
 ②a.該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng),恒溫恒容下條件下,壓強(qiáng)不變,說明到達(dá)平衡,故a正確;
b.正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動,在t2時,正、逆速率都增大,且正反應(yīng)速率增大更多,平衡向正反應(yīng)移動,該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)進(jìn)行,故t2時為增大壓強(qiáng),故b錯誤;
c.恒容條件下,反應(yīng)混合氣體的總質(zhì)量不變,密度始終不變,所以不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故c錯誤;
d.由圖可知,在t2時,改變條件平衡向正反應(yīng)移動,t3時到達(dá)平衡,t4時瞬間正反應(yīng)速率不變,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)進(jìn)行,應(yīng)是NO2降低的濃度,故容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)在t3時值的最大,故d正確;
故選ad;
 ③升高溫度平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行,平衡時二氧化氮的含量增大,溫度越高反應(yīng)速率越快,到達(dá)平衡的時間越短,據(jù)此作出二氧化氮含量與時間關(guān)系草圖為精英家教網(wǎng),由圖可知,t1時刻a1=a2,t1時刻之前a1>a2,t1時刻之后a1<a2,故答案為:D;
(3)①已知:Ⅰ、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.5kJ/mol
Ⅱ、N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+133kJ/mol
由蓋斯定律可知,Ⅰ×2-Ⅱ得4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g),
故△H=2×(-483.5kJ/mol)-133kJ/mol=-1100kJ/mol,
故熱化學(xué)方程式為:4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1100kJ/mol,
故答案為:4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1100kJ/mol;
②9.2gNO2的物質(zhì)的量=
9.2
46
mol=0.2mol
,反應(yīng)中只有NO2中N元素化合價發(fā)生變化,發(fā)生歧化反應(yīng),有生成NO3-,
0.2mol二氧化氮轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.1mol,故生成的NO3-的物質(zhì)的量為
0.1mol
(5-4)
=0.1mol,故被還原的氮原子物質(zhì)的量為0.2mol-0.1mol=0.1mol,令N元素在還原產(chǎn)物中的化合價為x價,則0.1mol×(4-x)=0.1mol,解得x=+3,故還原產(chǎn)物為NO2-,且生成的NO3-和NO2-物質(zhì)的量之比為1:1,同時反應(yīng)生成CO2,故二氧化氮和碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2,故答案為:2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
點(diǎn)評:本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、化學(xué)平衡的影響因素與平衡圖象、熱化學(xué)方程式書寫、氧化還原反應(yīng)等,題目綜合性較大,難度較大,注意(2)中③利用含量-時間草圖進(jìn)行理解,討論是否到達(dá)平衡,根據(jù)各情況判斷.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

Ⅰ.一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g);△H>0
(1)下列措施中能使平衡時
c(CO)c(CO2)
增大的是
B
B
 (填序號).
A.增大壓強(qiáng)     B.升高溫度    C.充入一定量氮?dú)?nbsp;   D.再加入一些鐵粉
(2)反應(yīng)達(dá)到平衡后,若保持容器體積不變時,再通入一定量的CO2,則CO2的轉(zhuǎn)化率將
不變
不變
(填“增大”、“減小”、“不變”).
(3)鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛,高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑.
①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是在強(qiáng)堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物.現(xiàn)產(chǎn)生了66.4g高鐵酸鈉,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
1.2NA或1.2×6.02×1023
1.2NA或1.2×6.02×1023

②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二電解法:用隔膜式電解槽,在濃堿溶液中,經(jīng)過電解,將Fe氧化成高鐵酸鹽.實(shí)驗(yàn)室中可用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).寫出陽極的電極反應(yīng)式
Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O

Ⅱ.硝酸是一種重要的化工原料,而氨氣是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要原料.
(1)據(jù)報(bào)道用Mg與石墨作電極與NH4Cl溶液形成原電池,也可生成NH3.其反應(yīng)是Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑,寫出該電池正極的電極反應(yīng)式
2NH4++2e-=2NH3↑+H2
2NH4++2e-=2NH3↑+H2

(2)硝酸廠常用堿液吸收法處理尾氣:用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2.若每2mol NO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子1mol,則反應(yīng)的離子方程式是
2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?德州模擬)硝酸是一種重要的化工原料,工業(yè)上一般以氨氣為原料來制備硝酸.請回答:
(1)氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為
4NH3+5O2
 催化劑 
.
加熱
4NO+6H2O
4NH3+5O2
 催化劑 
.
加熱
4NO+6H2O

(2)硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣,目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退磻?yīng)機(jī)理為:
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ?mol-1
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為:
CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)△H=-867kJ/mol
CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)△H=-867kJ/mol

(3)氨氣若在純氧中燃燒,則發(fā)生反應(yīng)為4NH3+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2N2+6H2O,科學(xué)家利用此原理,設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池,則通入氨氣的電極是
負(fù)極
負(fù)極
(填“正極”或“負(fù)極”);堿性條件下,該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
4NH3+12OH--12e=2N2+12H2O
4NH3+12OH--12e=2N2+12H2O

(4)制得的硝酸可以跟金屬銅反應(yīng)生成硝酸銅溶液,用石墨電極電解該硝酸銅溶液,則電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為
4OH--4e-=O2+2H2O
4OH--4e-=O2+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

按要求回答下列問題:
(1)硝酸是一種重要的化工原料,工業(yè)上用氨氣作原料生產(chǎn).寫出氨被氧化生成一氧化氮的化學(xué)方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O

(2)盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞,而不能用磨D玻璃塞.請寫出有關(guān)的離子反應(yīng)方程式
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

(3)肼講(N2H4)是火箭發(fā)動機(jī)的一種燃料,反應(yīng)時N2O4為氧化剎,反應(yīng)生成N2和水蒸氣.
已知;
①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g);△H=+8.7kJ/mol
②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/mol
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1076.7KJ/mol
2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1076.7KJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

硝酸是一種重要的化工原料,工業(yè)制硝酸時產(chǎn)生的煙氣中NOx是NO和NO2的混合物(不含N2O2),可以用Na2CO3溶液來吸收,以除去這些廢氣.其主要反應(yīng)如下:
Na2CO3+NO+NO2→2NaNO2+CO2,Na2CO3+2NO2→NaNO3+NaNO2+CO2
(1)根據(jù)廢氣排放標(biāo)準(zhǔn),1m3煙氣最高允許含400mg NOx.若NOx中NO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.85,則1m3煙氣中最高允許含NO
 
L(標(biāo)準(zhǔn)狀況,保留2位小數(shù)).
(2)若NOx通入NaOH溶液被完全吸收時,x的值不可能為
 
(填編號).
A.1.3  B.1.5  C.1.6  D.1.9
加入硝酸可改變煙氣中NO和NO2的比,反應(yīng)為:NO+2HNO3→3NO2+H2O.當(dāng)煙氣中n(NO):n(NO2)=2:3
時,吸收率最高.1m3煙氣含2000mgNOx,其中n(NO):n(NO2)=9:1.
(3)為了達(dá)到最高吸收率,1m3煙氣需用硝酸的物質(zhì)的量(保留3位小數(shù)).
(4)1m3煙氣達(dá)到最高吸收率90%時,吸收后生成NaNO2的質(zhì)量(假設(shè)上述吸收反應(yīng)中,反應(yīng)①比反應(yīng)②迅速.計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)).

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