【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。X與W可形成四面體形的共價化合物,該化合物常用作滅火劑。Y的次外層電子數(shù)等于其最外層和最內層電子數(shù)之和的2倍,Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)。
(1)用化學符號表示X的一種核素 。
(2)寫出Y的單質與X的最高價氧化物反應的化學方程式 。
(3)Z的單質在W的單質中燃燒,生成的產物中各原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構的分子為 。
(4)用電子式表示Y與W形成化合物的過程為 。
(5)XW4的電子式為 。
(6)W的氫化物R是實驗室一種常用試劑的主要成分,該試劑可用于實驗室多種氣體的制備,寫出實驗室制取氣體時滿足下列條件的離子方程式。
①R作氧化劑: 。
②R作還原劑: 。
【答案】(1)126C或136C或146C或12C或13C或14C
(2)2Mg+CO22MgO+C
(3)PCl3
(4)
(5)
(6)①2H++Zn=Zn2++H2↑
②MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(其他合理答案均可)
【解析】Y的次外層電子數(shù)等于其最外層和最內層電子數(shù)之和的2倍,Y為Mg;X與W形成四面體形的化合物,該化合物可用作滅火劑,且X的原子序數(shù)比Mg小,W的原子序數(shù)比Mg大,可知X與W形成的化合物為CCl4,X為C,W為Cl。Mg與Z的最外層電子數(shù)之和與Cl的最外層電子數(shù)相等,可知Z為P。
(1)C元素的核素可能有126C或136C或146C。
(2)Mg在CO2中燃燒的化學方程式為2Mg+CO22MgO+C。
(3)P在Cl2中燃燒,可形成PCl3和PCl5,其中PCl3中各原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構。
(4)MgCl2的形成過程為:
(5)CCl4的電子式為:
(6)HCl作氧化劑的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑,HCl作還原劑的離子方程式為:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。
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【題目】Cr2O72-和CN-是工業(yè)廢水中常見的污染物。若利用下列流程可對分別含兩種離子的廢水進行綜合處理:
回答下列問題:
(1)已知步驟②中無氣體生成,寫出反應的離子方程式_______________,步驟④中NaClO可將CNO-處理為完全無害的溶液,該過程中有兩種無毒的不支持燃燒的氣體產生,寫出這兩種氣體的化學式___________________。
(2)步驟⑥的反應為 S2O32-+ Cr2O72-+2H+→SO42-+ Cr3++H2O(未配平),則每處理1mol Cr2O72-離子轉移_______mol電子。
(3)步驟⑦的操作名稱為_______,該操作所需的玻璃儀器為____________。
(4)CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉化,用離子方程式表示K2Cr2O7溶液中的轉化反應_____。
(5)Cr3+也有一定毒性,會污染水體,常溫下要除去廢液中多余的Cr3+,調節(jié)pH至少為_______,才能使鉻離子沉淀完全(鉻離子濃度應小于10-5mol/L)。已知Cr(OH)3的溶度積為6.3×10-31, ≈4,lg2≈0.3。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】0.1 mol/LNa2SO4溶液中,Na+的物質的量濃度是
A. 0.1 mol/LB. 0.2 mol/LC. 0.05mol/LD. 1 mol/L
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【題目】下列有關金屬及其化合物的說法中,正確的是( )
①鈉著火可以用泡沫滅火器撲滅
②鋁在空氣中耐腐蝕,因為表面形成了致密的氧化膜
③明礬能吸附水中的懸浮物,可用其作凈水劑
④Al(OH)3 能與胃液中的鹽酸反應,可用其制作中和胃酸的藥物
A.①② B.②④ C.②③ D.③④
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【題目】化合物G是合成抗過敏藥喘樂氧蒽酸的中間體,可通過以下方法合成:
⑴化合物E中的含氧官能團名稱為___________。
⑵B→C的反應類型為___________。
⑶D經(jīng)還原得到E。D的分子式為C14H9O5N,寫出D的結構簡式___________。
⑷寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式:___________。
①分子中含有兩個苯環(huán);②能發(fā)生水解反應生成兩種物質,其中一種能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,另一種能發(fā)生銀鏡反應;③分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫。
⑸已知:Na2Cr2O7不能氧化(—R為烴基)。
請以和CH3OH為原料制備,寫出合成路線流程圖(無機試劑可任選)。________合成路線流程圖示例如下:
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【題目】氫氧化鎳在乙醇的懸濁液中可發(fā)生如下反應生成單質鎳的配合物:
Ni(OH)2+5CH3NC=(CH3NC)4Ni +CH3NCO+H2O
⑴Ni2+基態(tài)核外電子排布式為___________。
⑵CH3NC(其結構簡式為)分子中碳原子軌道的雜化類型是___________;
1 molCH3NC中σ鍵的數(shù)目為___________。
⑶用光氣(COCl2)與甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO。
①與COCl2互為等電子體的一種陰離子為___________。
②甲胺極易溶于水,除因為它們都是極性分子外,還因為___________。
⑷Ni單質的晶胞結構如右圖所示,每個晶胞中含Ni原子數(shù)目為___________。
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )
甲 乙 丙 丁
A. 由圖甲可知,a點Kw的數(shù)值比b點Kw的數(shù)值大
B. 乙表示在相同的密閉容器中,不同溫度下的反應,該反應的ΔH<0
C. 丙表示0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1醋酸溶液的滴定曲線
D. 丁表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況,將t1 ℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2 ℃時,溶質的質量分數(shù)ω(A)>ω(B)
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