如圖為室溫下20 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定的圖示，據(jù)圖推出鹽酸和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)分別是

答案：A
解析：

列式計算：[20c(HCl)－20c(NaOH)]/40＝0.01；20c(HCl)＝30c(NaOH)．解二元一次方程組，即可求出答案．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)室溫下，將0.100 0mol?L-1鹽酸滴入20.00mL 未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年福建省漳州市七校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，將0.100 0 mol·L－1鹽酸滴入20.00 ml 未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖。下列有關(guān)說法不正確的是

A．該一元堿溶液濃度為0.100 0 mol·L－1

B．a、b、c點(diǎn)的水溶液導(dǎo)電性依次增強(qiáng)

C．室溫下，MOH的電離常數(shù)Kb＝1×10－5

D．b點(diǎn)：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省廣州市番禺區(qū)高三統(tǒng)考（二）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應(yīng)發(fā)生。若再加入雙氧水，將發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗。一段時間后，試劑X將被反應(yīng)生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍(lán)。因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所需的時間，即可推算反應(yīng)H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反應(yīng)速率。

下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計的實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)記錄（各實(shí)驗(yàn)均在室溫條件下進(jìn)行）：

編號

往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）

催化劑

開始變藍(lán)時間（min）

0.1 mol·Lˉ1

KI溶液

H2O

0.01 mol·Lˉ1

X 溶液

0.1 mol·Lˉ1

雙氧水

1 mol·Lˉ1

稀鹽酸

1

20.0

10.0

10.0

20.0

20.0

無

1.4

2

20.0

m

10.0

10.0

n

無

2.8

3

10.0

20.0

10.0

20.0

20.0

無

2.8

4

20.0

10.0

10.0

20.0

20.0

5滴Fe2(SO4)3

0.6

 

（1）已知：實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)2中m=             ，n=               。

（2）已知，I2與X反應(yīng)時，兩者物質(zhì)的量之比為1∶2。按面表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）>________，才確�？吹剿{(lán)色。

（3）實(shí)驗(yàn)1，濃度c(X)~ t的變化曲線如圖，若保持其它條件不變，請在答題卡坐標(biāo)圖中，分別畫出實(shí)驗(yàn)3、實(shí)驗(yàn)4，c(X)~ t的變化曲線圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）。

（4）實(shí)驗(yàn)3表明：硫酸鐵能提高反應(yīng)速率。催化劑能加快反應(yīng)速率是因?yàn)榇呋瘎?u>       (填“提高”或“降低”)了反應(yīng)活化能。

（5）環(huán)境友好型鋁—碘電池已研制成功，已知電池總反應(yīng)為：2Al（s）+3I2（s）2AlI3（s）。含I—傳導(dǎo)有機(jī)晶體合成物作為電解質(zhì)，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：______________________________，充電時Al連接電源的___________極。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省佛山市南海區(qū)高三考前沖刺理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應(yīng)發(fā)生。

①向其中滴加雙氧水，發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2H++2Iˉ =2H2O+I2；

②生成的I2立即與試劑X反應(yīng)，當(dāng)試劑X消耗完后，生成的 I2 才會遇淀粉變藍(lán)因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所需的時間，即可推算：H2O2+2H++2Iˉ = 2H2O+I2的反應(yīng)速率。

下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計的實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)記錄（各實(shí)驗(yàn)均在室溫條件下進(jìn)行）：

編號

往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）

催化劑

開始變藍(lán)時間（min）

0．1 mol·Lˉ1

KI溶液

H2O

0．01 mol·Lˉ1

X 溶液

0．1mol·Lˉ1

雙氧水

1 mol·L1

稀鹽酸

1

20．0

10．0

10．0

20．0

20．0

無

1．4

2

20．0

m

10．0

10．0

n

無

2．8

3

10．0

20．0

10．0

20．0

20．0

無

2．8

4

20．0

10．0

10．0

20．0

20．0

5滴Fe2(SO4)3

0．6

 

（1）已知：實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2Iˉ = 2H2O+I2反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)2中m=             ，n=               。

（2）已知，I2與X完全反應(yīng)時，兩者物質(zhì)的量之比為1∶2。按表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）>________，才確�？吹剿{(lán)色。

（3）實(shí)驗(yàn)1，濃度c(X)～ t的變化曲線如圖，若保持其它條件不變，請在答題卡坐標(biāo)圖中，分別畫出實(shí)驗(yàn)3、實(shí)驗(yàn)4，c(X) ～ t的變化曲線圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）。

 

（4）實(shí)驗(yàn)4表明：硫酸鐵能提高反應(yīng)速率。催化劑能加快反應(yīng)速率是因?yàn)榇呋瘎?u>       (填“提高”或“降低”)了反應(yīng)活化能。

（5）環(huán)境友好型鋁—碘電池已研制成功，已知電池總反應(yīng)為：2Al(s)+3I2(s)2AlI3(s)。含Iˉ傳導(dǎo)有機(jī)晶體合成物作為電解質(zhì)，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：________________________，充電時Al連接電源的___________極。

（6）已知：N2H4(l) +2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)  △H1= －640kJ/mol  

H2O（l）=H2O（g）   △H2＝+44.0kJ/mol

則0.25mol 液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是            。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011年福建師大附中高考化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：解答題

A、D、E、M、L是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．已知A是元素周期表中原子半徑最小的元素；D的某種單質(zhì)是天然存在的最硬物質(zhì)；E是地殼中含量最多的元素；M與A位于同一主族；L與M能夠形成ML型離子化合物．回答下列問題：
（1）元素D在元素周期表中的位置是______．
（2）L的單質(zhì)與M的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為______．
（3）25℃時，物質(zhì)的量濃度相同的MEA、MADE3、MLE三種溶液，水的電離程度由大到小的順序?yàn)開_____．（填化學(xué)式）
（4）設(shè)化合物甲、乙、丙分別為DA3EA、DA3EDA3、A2E．
�。阂阎海�1）丙（g）═丙（l）△H=-Q1 kJ?mol-1
（2）2甲（l）+3E2（g）═2DE2（g）+4丙（g）△H=-Q2 kJ?mol-1
Q1、Q2均大于0．若要使32g液態(tài)甲完全燃燒并恢復(fù)到室溫，放出的熱量為______．
ⅱ：已知：2甲（g）=乙（g）+丙（g）．在某溫度下，在1L密閉容器中加入甲，反應(yīng)到10分鐘時達(dá)到平衡，此時測得各組分的濃度如下：
物  質(zhì)甲乙丙
濃度/mol?L-10.010.20.2
①該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為______．
②10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（甲）=______．
ⅲ：如圖是乙為燃料的綠色電源工作原理示意圖．若b電極的反應(yīng)式為：3O2+12e-+12H+═6H2O，則a電極的反應(yīng)式為：______．


查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案