【題目】在一定溫度時(shí)，將1mol A和2mol B放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）C（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol/L．下列敘述不正確的是（　�。�
A.在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.2mol/（Lmin）
B.5min時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為0.2mol/L
C.當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持恒定時(shí)，該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.5min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol

【答案】AD
【解析】解：經(jīng)5min后，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol/L，則轉(zhuǎn)化的B為5L×0.2mol/L=1mol，則

A（s）+2B（g）

C（g）+

2D（g）

起始

2

0

0

轉(zhuǎn)化

1

0.5

1

平衡

1

0.5

1

A．在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 =0.02mol/（Lmin），故A錯(cuò)誤；

B.5min時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為 =0.2mol/L，故B正確；

C．該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，則當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持恒定時(shí)，該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．A為固體，B、C、D為氣體，則5min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為1mol+1mol+0.5mol=2.5mol，故D錯(cuò)誤；

故選AD．

【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識，掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可通過加熱分解得到的CO2質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖：

請回答：
（1）儀器a的作用是 ．
（2）裝置B中冰水的作用是 ．
（3）該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)過程中，下列因素可能使碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是 ．
A.樣品分解不完全
B.裝置
C.C之間缺少CO2的干燥裝置
D.產(chǎn)生CO2氣體的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收
E.反應(yīng)完全后停止加熱，通入過量的空氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品．回答下列問題：
（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為 ， 3d能級上的未成對電子數(shù)為 ．
（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4藍(lán)色溶液．
①[Ni（NH3）6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是 ．
②在[Ni（NH3）6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為 ， 提供孤電子對的成鍵原子是 ．
③氨的沸點(diǎn)（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是；氨是分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為 ．
（3）單質(zhì)銅及鎳都是由鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJmol﹣1、INi=1753kJmol﹣1 ， ICu＞INi的原因是 ．
（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為 ．
②若合金的密度為d gcm﹣3 ， 晶胞參數(shù)a=nm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1) ①某燃料電池以二甲醚為原料，熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，其負(fù)極反應(yīng)如下：CH3OCH3＋6CO32-－12e－===8CO2＋3H2O。寫出該燃料電池的正極反應(yīng)式：_____________。

②廢水中含甲醇對水質(zhì)會(huì)造成污染，Co3＋可將甲醇氧化為CO2。某同學(xué)以Pt作電極電解酸性含甲醇廢水與CoSO4混合液模擬工業(yè)除污原理，其陽極反應(yīng)式為________________________。

③用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______________。

(2) 某同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式為___________________________。此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)_________ (填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口_______(填“A”、“B”、“C”或“D”)導(dǎo)出。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種化合物，有的是藥物，有的是香料．它們的結(jié)構(gòu)簡式如下所示：

（1）化合物A的分子式是；A中含有的官能團(tuán)的名稱是；
（2）A、B、C、D四種化合物中互為同分異構(gòu)體的是（填序號）；
（3）化合物B的核磁共振氫譜中出現(xiàn)組峰；
（4）1mol D最多能與mol的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】摩爾質(zhì)量的單位是

A.mol/gB.g/molC.mol/LD.L/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g),反應(yīng)過程如下。

2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g) ΔH= -612kJ/mol

2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g) ΔH= -798kJ/mol

氣態(tài)PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式為__________________________________

（2）不同溫度下反應(yīng)CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH的平衡常數(shù)如下表所示。

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

則ΔH______0(填“<”“>”)；在500℃時(shí)，把等物質(zhì)的量濃度的CO和H2O(g)充入反應(yīng)容器，達(dá)到平衡時(shí)c(CO)= 0.005mol/L、c(H2)= 0.015mol/L,則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為______。

（3）在一定體積的絕熱密閉容器中，對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__________

A. SO2和SO3濃度相等 B. 容器中混合氣體的密度保持不變

C. 容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變 D. SO3的生成速率與SO2的生成速率相等

當(dāng)溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系SO3的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如上圖所示。則T1______T2 (填“>”或“<")；如果想加快正反應(yīng)的速率，除了改變溫度，還可以用___________方法。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個(gè)電極。下列有關(guān)的判斷不正確的是

A. 電池工作的過程中，d電極上產(chǎn)生氣泡

B. 電池工作時(shí)，溶液中SO42－向d移動(dòng)

C. c為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 電池工作的過程中，溶液中SO42－濃度基本不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)。請回答下列問題：

(1)B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______________；D元素在周期表中的位置是第________周期________族。

(2)A、B、C和F可組成一種化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8∶2∶4∶1。寫出該化合物的名稱及化學(xué)式：_______________________,_______________________________。

(3)寫出E2C3分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________________ ,_________________________________。

(4)A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽(均由四種元素組成)，這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。

(5)A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為－1價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

(6)向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量不可能為________(填序號)。

①a mol　②b mol�、�a/3 mol�、�b/3 mol�、�0 ⑥(4a－b) mol

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