【題目】已知:①Sn(s、白)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g) ΔH1

Sn(s、灰)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g) ΔH2

Sn(s、灰)Sn(s、白) ΔH3=2.1kJ/mol,下列說(shuō)法不正確的是(

A.灰錫與白錫互為同素異形體

B.錫在常溫下以白錫狀態(tài)存在

C.白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.ΔH1ΔH2

【答案】D

【解析】

A. 灰錫與白錫都是錫的單質(zhì),互為同素異形體,A項(xiàng)正確;

B. 根據(jù)③Sn(s,灰)Sn(s,白),室溫大于13.2℃,物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)榘族a,B項(xiàng)正確;

C. 根據(jù)③Sn(s,灰)Sn(s,白) H3=+21 kJ·mol-1,焓變大于0,所以灰錫轉(zhuǎn)為白錫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),白錫轉(zhuǎn)為灰錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng),C項(xiàng)正確;

D. 根據(jù)③Sn(s,灰)Sn(s,白) H3=+21 kJ·mol-1,則②-=③,所以△H2-H1=H30,所以△H1<△H2,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉,可以用作染色工藝的還原劑,紙漿、肥皂等的漂白劑。Na2S2O4易溶于水,難溶于乙醇,在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定,在空氣中易被氧化;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)Na2S2O4在潮濕空氣中氧化,生成的兩種常見(jiàn)酸式鹽是___(填化學(xué)式)。

(2)鋅粉法制備Na2S2O4的工藝流程如圖所示:

①工業(yè)上常將鋅塊進(jìn)行預(yù)處理得到鋅粉-水懸濁液,其目的是__

②步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

③在步驟Ⅲ中得到的Na2S2O4固體要用乙醇洗滌,其優(yōu)點(diǎn)是__,后續(xù)處理最終要加入少量的Na2CO3固體,其原因是__

(3)目前,我國(guó)普遍采用甲酸鈉法生產(chǎn)連二亞硫酸鈉,其原理是先將HCOONa和燒堿加入乙醇水溶液中,然后通入SO2發(fā)生反應(yīng),有CO2氣體放出,總反應(yīng)的離子方程式是___。

(4)有人設(shè)計(jì)了圖示方法同時(shí)制備連二亞硫酸鈉和過(guò)二硫酸鈉(Na2S2O8),并獲得中國(guó)專利。電解過(guò)程中,陰極室生成Na2S2O4a極的電極反應(yīng)式為__,通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子主要是Na+,其遷移方向是__(填“ab”“ba”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲裝置中所含的是物質(zhì)的量之比為1:2CuSO4NaCl的混合溶液,電解過(guò)程中溶液的pH值隨時(shí)間t變化的示意圖如乙示(不考慮電解產(chǎn)物可能與水的反應(yīng))。試分析下列敘述中正確的是(

A.是該混合溶液中的SO42-導(dǎo)致了A點(diǎn)溶液的pH值小于B點(diǎn)

B.AB線段與BC線段在陰極上發(fā)生的反應(yīng)是相同的,即:Cu2+ + 2e=Cu

C.BC段陰極產(chǎn)物和陽(yáng)極產(chǎn)物的體積之比為2:1

D.在整個(gè)電解的過(guò)程中會(huì)出現(xiàn)少量淡藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,一般由鉻鐵礦制備,鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3,還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示:

回答下列問(wèn)題:

1)步驟①的主要反應(yīng)為:FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3→Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2。上述反應(yīng)配平后NaNO3FeO·Cr2O3與的系數(shù)比為___。該步驟不能使用陶瓷容器,原因是___

2)濾渣1中主要成分是___,濾渣2中含量最多的金屬元素名稱是___。

3)步驟④調(diào)濾液2pH變小的目的是___(用離子方程式表示)。

4)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向濾液3”中加入適量KCl,___、___,過(guò)濾得到K2Cr2O7固體。該反應(yīng)的反應(yīng)類型是___

5)寫(xiě)出步驟7中涉及的離子方程式___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一定的、合金置于水中,結(jié)果合金完全溶解,得到20mL、pH=14的溶液,然后用1mol/L的鹽酸滴定至沉淀最大時(shí),消耗40mL鹽酸。原合金中的物質(zhì)的量(

A.0.01molB.0.02molC.0.03molD.0.04mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)ΔH=+Q kJ·mol1Q0),某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行該反應(yīng),下列敘述正確的是

A.反應(yīng)過(guò)程中,若增大壓強(qiáng)因?yàn)榉磻?yīng)速率增大,所以能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B.已知一定溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)(k)為定值,向已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的容器中再次加入四種物質(zhì),若k,平衡就要向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.反應(yīng)至4 min時(shí),若HCl的濃度為0.12 mol·L1,則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)

D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí),生成的HCl可被100 mL 1 mol·L1NaOH溶液恰好完全吸收

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電解精煉銅的陽(yáng)極泥中主要含AgAu等貴重金屬,還含有少量 CeF4。以下是從精煉銅的陽(yáng)極泥中回收銀、金的流程圖:

已知:①Ce 常見(jiàn)的化合價(jià)為+3、+4 價(jià);②CeF4 很穩(wěn)定,1000 時(shí)仍不分解。

1)①酸浸步驟中有少量黃綠色氣體生成,濾液 1 中含有CeCl3,寫(xiě)出焙燒渣酸浸生成 CeCl3的化學(xué)方程式_________________________________________ 。

2)銅陽(yáng)極泥氧化時(shí),采用低溫焙燒而不采用高溫焙燒的原因是__________

3②浸金反應(yīng)中, H2SO4 的作用為_________________________,該步驟的分離操作中, 需要對(duì)所得的 AgCl 進(jìn)行水洗。判斷 AgCl 已經(jīng)洗滌干凈的方法是:取最后一次洗滌液,滴________________________試劑,出現(xiàn)_______現(xiàn)象,證明 AgCl 未洗滌干凈。

4)氯金酸(HAuCl4) pH 2~3 的條件下被草酸還原為 Au,同時(shí)放出二氧化碳?xì)怏w,寫(xiě)出該反應(yīng)方程式_____________________________________________

5)甲醛還原法沉積銀,Ag(SO3 )2 3-)通常是在攪拌下于室溫及弱堿性條件下進(jìn)行,甲醛被氧化為碳酸氫根離子,則該反應(yīng)的離子方程式為 _______________

6)電解法精煉銀,用 10A 的電流電解 30min,若電解效率(通過(guò)一定電量時(shí)陰極上實(shí)際沉積的金屬質(zhì)量與通過(guò)相同電量時(shí)理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比) 80%,此時(shí)可得到銀單質(zhì)的質(zhì)量為__________ (保留 1 位小數(shù),法拉第常數(shù) 96500C/mol)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】過(guò)渡金屬元素在日常生活中有廣泛的應(yīng)用。

1)金屬釩在材料科學(xué)上有重要作用,被稱為合金的維生素,基態(tài)釩原子的價(jià)層電子的排布式為 __________;基態(tài) Mn原子核外有____種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,M層的電子云有_______種不同的伸展方向。

2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)增大,總趨勢(shì)是逐漸增大的,但Ga的第一電離能明顯低于Zn,原因是 ____________________________________

3NO2與鈷鹽形成的配離子[Co(NO2)6]3可用于檢驗(yàn) K+的存在。與NO2互為等電子體的微粒__________(寫(xiě)出一種),K3[Co(NO2)6]中存在的作用力有___________a.σ b.π c.配位鍵 d.離子鍵 e.范德華力

4)錳的一種配合物的化學(xué)式為 Mn(BH4)2(THF)3BH4的空間構(gòu)型為____________

5FeO 是離子晶體,其晶格能可通過(guò)下圖中的 Born—Haber 循環(huán)計(jì)算得到。

可知,O原子的第一電子親和能為 ________kJmol-1FeO晶格能為________kJmol-1。

6)銅與氧可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu),其中 Cu 均勻地分散在立方體內(nèi)部,a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0,0,0)、(1/2,1/2,1/2),則 d 點(diǎn)的坐標(biāo)參數(shù)為_______________,已知該晶體的密度為ρgcm-3,NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值,則晶胞參數(shù)為_________pm

(列出計(jì)算式即可)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組用如裝置比較氯、溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)步驟:

①打開(kāi)彈簧夾,打開(kāi)活塞a,滴加濃鹽酸;

②當(dāng)BC中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾;

③當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),關(guān)閉活塞a;

④打開(kāi)活塞b,將少量C中溶液滴入試管D中,關(guān)閉活塞b,取下試管D振蕩,靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色。請(qǐng)回答:

1)裝置A中證明氯的非金屬性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________。

2B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。

3)步驟③實(shí)驗(yàn)的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)_____(填化學(xué)式)。步驟④能否說(shuō)明非金屬性:Br>I_______(填

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