（1）用熱水配制AlCl3溶液，會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，原因是（用離子方程式和必要的文字說明）：

                                                                          。要消除渾濁現(xiàn)象，又不污染藥品，可加入適量的__________溶液。

（2）常溫下，有①0.01 mol/L HCl溶液；②pH=12的氨水，其中水的電離程度①      ②，（選填“＞”、“＜”或“＝”）；若將①、②混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：①     ②（選填“＞”、“＜”或“＝”）。若用①來滴定未知濃度的氨水，通常選用____________作指示劑，達(dá)滴定終點(diǎn)時各離子濃度由大到小的順序是_________________________________。

（3）某溫度（T℃）時，測得0.01 mol·L-1NaOH溶液的pH=11，則在該溫度下，將100 mL 0.2 mol·L-1的稀鹽酸與100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=         。

（1）Al3＋＋3H2O  Al(OH)3＋3H＋由于加熱會促進(jìn)Al3+的水解，同時產(chǎn)生的HCl受熱逸出，故用熱水配制時水解產(chǎn)生的Al(OH)3增多會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象（3分）

HCl（1分） 

（2）＝（2分）  ＞（2分）甲基橙 （2分）c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)  （2分）

（3）pH=12（2分）


解析:

略

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CuSO4是一種重要的化工原料
（1）在粗制CuSO4?5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+．在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是
B
B
．（用符號表示，下同）
A．KMnO4   　  B．雙氧水 　　     C．氯水        D．HNO3
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的
CD
CD
．
A．NaOH        B．氨水            C．CuO         D．Cu（OH）2
（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol?L-1，則Cu（OH）2開始沉淀時溶液的pH為
4
4
，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為
3.3
3.3
，通過計算確定上述方案
可行
可行
（填“可行”或“不可行”）．
（3）硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過程較慢，實驗室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會產(chǎn)生渾濁，請用文字簡要說明原因
Cu2+水解產(chǎn)生Cu（OH）2是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，故產(chǎn)生渾濁
Cu2+水解產(chǎn)生Cu（OH）2是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，故產(chǎn)生渾濁
，如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO4溶液
應(yīng)加入少量H2SO4
應(yīng)加入少量H2SO4
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用熱水配制AlCl3溶液，會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，原因是（用離子方程式和必要的文字說明）：

                                                                        。要消除渾濁現(xiàn)象，又不污染藥品，可加入適量的__________溶液。

（2）常溫下，有①0.01 mol/L HCl溶液；②pH=12的氨水，其中水的電離程度①      ②，（選填“＞”、“＜”或“＝”）；若將①、②混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：①     ②（選填“＞”、“＜”或“＝”）。若用①來滴定未知濃度的氨水，通常選用____________作指示劑，達(dá)滴定終點(diǎn)時各離子濃度由大到小的順序是_________________________________。

（3）某溫度（T℃）時，測得0.01 mol·L-1NaOH溶液的pH=11，則在該溫度下，將100 mL 0.2 mol·L-1的稀鹽酸與100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=        。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011屆四川省成都七中高三上學(xué)期“一診”模擬（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（1）用熱水配制AlCl3溶液，會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，原因是（用離子方程式和必要的文字說明）：
                                                                        。要消除渾濁現(xiàn)象，又不污染藥品，可加入適量的__________溶液。
（2）常溫下，有①0.01 mol/L HCl溶液；②pH=12的氨水，其中水的電離程度①     ②，（選填“＞”、“＜”或“＝”）；若將①、②混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：①    ②（選填“＞”、“＜”或“＝”）。若用①來滴定未知濃度的氨水，通常選用____________作指示劑，達(dá)滴定終點(diǎn)時各離子濃度由大到小的順序是_________________________________。
（3）某溫度（T℃）時，測得0.01 mol·L-1NaOH溶液的pH=11，則在該溫度下，將100 mL 0.2 mol·L-1的稀鹽酸與100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=        。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年四川省高三上學(xué)期“一診”模擬（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（1）用熱水配制AlCl3溶液，會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，原因是（用離子方程式和必要的文字說明）：

                                                                          。要消除渾濁現(xiàn)象，又不污染藥品，可加入適量的__________溶液。

（2）常溫下，有①0.01 mol/L HCl溶液；②pH=12的氨水，其中水的電離程度①      ②，（選填“＞”、“＜”或“＝”）；若將①、②混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：①     ②（選填“＞”、“＜”或“＝”）。若用①來滴定未知濃度的氨水，通常選用____________作指示劑，達(dá)滴定終點(diǎn)時各離子濃度由大到小的順序是_________________________________。

（3）某溫度（T℃）時，測得0.01 mol·L-1NaOH溶液的pH=11，則在該溫度下，將100 mL 0.2 mol·L-1的稀鹽酸與100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=         。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案