【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小,無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,
KOH作為電解質。下列關于該燃料電池的敘述不正確的是
A.電流從右側電極經過負載后流向左側電極
B.負極發(fā)生的電極反應式為:N2H4+4OH--4e - =N2+4H2O
C.該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料,以提高電極反應物質在電極表面的吸附量,并使它們與電解質溶液充分接觸
D.該燃料電池持續(xù)放電時,K+從負極向正極遷移,因而離子交換膜需選用陽離子交換膜
【答案】D
【解析】
試題分析:A.該燃料電池是以肼為燃料,在反應中肼失去電子,作電池的負極,右邊進入空氣,得到電子,作為電池的正極,電池中,電流總是從電池的正極流向電池的負極,A項正確;B.負極發(fā)生的電極反應式為:N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O,B項正確;C.因為該電池的兩極用的是氣體反應物,該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料,以提高電極反應物質在電極表面的吸附量,并使它們與電解質溶液充分接觸,C項正確;D.該燃料電池持續(xù)放電時,在電池的負極消耗掉氫氧根離子,而在電池的正極生成氫氧根離子,在正極生成的氫氧根離子應該從右向左移動,以保證負極有足夠多的氫氧根離子參與反應,因而離子交換膜需選用陰離子交換膜,D項錯誤;答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖(Ⅰ)表示反應:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g);△H。在不同溫度下經過一定時間混合氣體體系中C的百分含量與溫度T的關系。圖(Ⅱ)表示在一定條件下達到平衡后,t時刻改變影響平衡的另一個條件,重新建立平衡的反應過程。由此可判斷該反應中
A. m+n>p+q, <0
B. m+n>p+q, >0
C. m+n<p+q, >0
D. m+n<p+q, <0
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中進行反應:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)ΔH > 0 , 測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是
A.10 min時,改變的外界條件可能是升高溫度
B.0~5 min內,v(H2)=0.1 mol/(L·min)
C.恒溫下,縮小容器體積,平衡后c(H2)減小
D.12 min時,反應達平衡的本質原因是氣體總質量不再變化
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺
B. 增大壓強可加快SO2轉化為SO3的速率
C. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺
D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉,振蕩靜置,溶液顏色變淺或褪去
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應,實質上是離子反應,這類反應發(fā)生的條件是、或 . 只要具備上述條件之一,反應就能發(fā)生.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(8分)計算:
(1)2mol Na2CO3的質量是 g。
(2)標準狀況下11.2 L N2所含分子數(shù)是 個。
(3)將80gNaOH溶于水形成1L溶液,所得溶液中NaOH的物質的量濃度 mol/L。
(4)現(xiàn)有100 ml 1.00 mol/L NaCl溶液,所含NaCl固體的質量是 g。
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