【題目】工業(yè)上用廢鐵為主要原料生產(chǎn)黃色顏料氧化鐵黃(化學(xué)式:FeOOH)的一種工藝流程如下:
主要反應(yīng):4FeSO4+O2+8NaOH→4FeOOH↓+4Na2SO4+2H2O,完成下列填空:
(1)鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式為___________________,鋼鐵的電化學(xué)保護有一種是外加電流陰極保護法,另一種是______________陰極保護法。
(2)廢鐵在反應(yīng)前需清洗表面油污,請用水解平衡移動原理解釋常用熱的純堿溶液清洗廢鐵表面油污的原因________________________________________________。
(3)FeSO4的氧化過程若溫度太高會發(fā)生副反應(yīng)而產(chǎn)生紅褐色沉淀[Fe(OH)3],其離子方程式是_________________、 ___________________。
(4)檢驗氧化鐵黃沉淀洗滌是否完全的方法是:向最后一次洗滌液中加入_______試劑,若出現(xiàn)_______現(xiàn)象則表明未洗滌完全。
【答案】 O2+2H2O +4e-→4OH- 犧牲陽極 CO32-+H2OHCO3-+OH-,加熱能促進純堿水解,使 OH-濃度增大,增強了去油污的能力 Fe2++2OH-→Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3 BaCl2溶液 白色沉淀
【解析】本題主要考查對于“工業(yè)上用廢鐵為主要原料生產(chǎn)黃色顏料氧化鐵黃(化學(xué)式:FeOOH)的一種工藝流程”的評價。
(1)鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式為O2+2H2O +4e-=4OH-,鋼鐵的電化學(xué)保護有一種是外加電流陰極保護法,另一種是犧牲陽極陰極保護法。
(2)用水解平衡移動原理解釋常用熱的純堿溶液清洗廢鐵表面油污的原因:CO32-+H2OHCO3-+OH-,加熱能促進純堿水解,使OH-濃度增大,增強了去油污的能力。
(3)FeSO4的氧化過程若溫度太高會發(fā)生副反應(yīng)而產(chǎn)生紅褐色沉淀[Fe(OH)3],其離子方程式是Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
(4)氧化鐵黃沉淀吸附懸濁液中的Na+、等離子,可以通過檢驗的方法檢驗氧化鐵黃沉淀洗滌是否完全,方法是:向最后一次洗滌液中加入BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象則表明未洗滌完全。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于硫酸和硝酸的比較中,下列敘述不正確的是
A.冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝
B.濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性
C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇可作為燃料電池的原料.以CH4和H2O為原料,通過下列反應(yīng)反應(yīng)來制備甲醇.
I:CH4 ( g )+H2O ( g )=CO ( g )+3H2 (g )△H=+206.0kJmol﹣1
II:CO ( g )+2H2 ( g )=CH3OH ( g )△H=﹣129.0kJmol﹣1
(1)CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為 .
(2)將1.0molCH4和2.0molH2O (g )通入容積為100L的反應(yīng)室,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I,測得在一定的壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1.①假設(shè)100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min,則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 .
②100℃時反應(yīng)I的平衡常數(shù)為 .
(3)在壓強為0.1Mpa、溫度為300℃條件下,將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇,平衡后將容器的容積壓縮到原來的 ,其他條件不變,對平衡體系產(chǎn)生的影響是 (填字母序號).
A.c(H2)減少
B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
C.CH3OH 的物質(zhì)的量增加
D.c ( H2 )/c (CH3OH )減小
E.平衡常數(shù)K增大
(4)寫出甲醇﹣空氣﹣KOH溶液的燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式: .
(5)甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染,有一種電化學(xué)法可消除這污染,其原理如圖2.通電后,Co2+放電變?yōu)镃o3+ , 然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化.①寫出陽極電極反應(yīng)式 .
②寫出除去甲醇的離子方程式 .
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【題目】下列說法正確的是
A. 利用化石燃料燃燒放出的熱量使水分解產(chǎn)生氫氣,是氫能開發(fā)的研究方向
B. 光合作用是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的有效途徑
C. 石油、煤、天然氣屬于二次能源
D. 綠色化學(xué)最顯著的特征是在生產(chǎn)化工產(chǎn)品過程中必須利用綠色植物為原料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物 F 是一種常見的化工原料,合成方法如下:
完成下列填空:
(1)化合物 C 中含氧官能團的名稱是___________和__________。
(2)任寫一種含苯環(huán)的 A 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: _________________。
(3)B→C 的反應(yīng)類型是___________。
(4)寫出 C→D 的化學(xué)方程式:_________________________________________。
(5)已知:,設(shè)計一條以為原料合成的合成路線。___________________。
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【題目】X、R、Y、Z、M為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示,R的原子序數(shù)大于Z。下列說法錯誤的是
A. R的氧化物只含有離子鍵
B. 最高價含氧酸的酸性:Y<M
C. 最簡單氫化物的穩(wěn)定性:Y<Z
D. Z的簡單氫化物可用作制冷劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A.氯氣可用于合成藥物B.SO2環(huán)境污染大,工業(yè)生產(chǎn)中沒有價值
C.純堿在造紙工業(yè)中有著重要的應(yīng)用D.硫酸銅可作泳池池水消毒劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中不正確的是( )
A.一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞溶液變紅,其原因是發(fā)生了如下反應(yīng):CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣ , 使得溶液中的c(OH﹣)>c(H+)
B.在常溫下,10 mL 0.2 molL﹣1鹽酸與10 mL 0.2 molL﹣1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL,則溶液的pH=13
C.在0.1 molL﹣1 NH4Cl溶液中:c(H+)+c(NH4+=c(Cl﹣)
D.5 mL 1 molL﹣1 CH3COONa溶液與5 mL 1 molL﹣1鹽酸混合液中c(Cl﹣)=c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)
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