【題目】如圖所示,兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol,水的質(zhì)量為100g。下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)③最多能產(chǎn)生0.05molO2
B.反應(yīng)①的離子方程式為Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C.①、②、③都屬于氧化還原反應(yīng)
D.①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):①>②>③
【答案】A
【解析】
試題分析:A、反應(yīng)③為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,根據(jù)方程式知,0.1molNa2O2最多產(chǎn)生0.05molO2,故A正確;B、Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑中電荷不守恒,反應(yīng)①正確的離子方程式為:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,故B錯(cuò)誤;C、氧化鈉與水反應(yīng)的方程式為Na2O+H2O=2NaOH,不屬于氧化還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D、鈉、氧化鈉、過氧化鈉和水反應(yīng)的方程式分別如下:Na+H2O=NaOH+H2↑,溶液增加的質(zhì)量=m(Na)-m(H2)=2.3g-0.1g=2.2g;Na2O+H2O=2NaOH,溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g;Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑,溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O2)-m(O2)=m(Na2O)=6.2g,所以溶液增加的質(zhì)量大小順序?yàn)椋衡c<氧化鈉=過氧化鈉,根據(jù)鈉原子守恒知,0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、溶于水所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為:0.1mol、0.2mol、0.2mol,通過以上分析可知,0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、分別溶于水所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為:、、,所以①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到。①<②=③,故D錯(cuò)誤;故選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】錳的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。
(1)堿性鋅錳電池廣泛應(yīng)用于日常生活。電池的總反應(yīng)式為:Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)===Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)。該電池的正極反應(yīng)式為 。
(2)某學(xué)習(xí)小組擬以廢舊干電池為原料制取錳,簡(jiǎn)易流程如下:
①加入濃鹽酸溶解廢舊電池內(nèi)黑色物質(zhì)過程中保持通風(fēng),其原因是 。
②從產(chǎn)品純度、環(huán)保等角度考慮,X宜選擇 (填代號(hào))。
A.焦炭 B.鋁 C.氫氣 D.一氧化碳
③寫出碳酸錳在空氣中灼燒生成四氧化三錳的化學(xué)方程式 。
(3)電解硫酸錳溶液法制錳又叫濕法冶錳。以菱錳礦(主要成份是MnCO3,主要雜質(zhì)是Fe2+、Co2+、Ni2+)為原料制備錳的工藝流程如下:
已知:NiS 、CoS均難溶于水。部分氫氧化物的pH如下表:(若某離子濃度小于等于105mol·L1,則認(rèn)為完全沉淀)
物質(zhì) | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 | Co(OH)2 | Mn(OH)2 | Fe(OH)3 |
開始沉淀pH | 7.5 | 7.7 | 7.6 | 8.3 | 2.7 |
完全沉淀pH | 9.7 | 8.4 | 8.5 | 9.8 | 3.8 |
①浸出槽內(nèi)MnO2的作用是(用離子方程式表示) 。
②加入氨水調(diào)節(jié)浸出槽中溶液的pH范圍為 。
③電解槽陰極的電極反應(yīng)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是
A.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維,光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”
B.我國(guó)油品從國(guó)IV汽油升級(jí)到國(guó)V汽油,有助于減少酸雨、霧霾,提高空氣質(zhì)量
C.臭氧是氧化性極強(qiáng)的淡藍(lán)色氣體,可用作自來水的消毒劑
D.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細(xì)菌的DNA鏈中有砷(As)元素,該As元素最有可能取代普 通DNA鏈中的P元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
物質(zhì) | 雜質(zhì) | 試劑 | 主要操作 | |
A | NaHCO3 | Na2CO3 | 鹽酸 | 加熱 |
B | SiO2 | Fe2O3 | 鹽酸 | 過濾 |
C | I2 | H2O | 乙醇 | 萃取 |
D | H2O | Fe3+ | NaOH | 過濾 |
A.A、 B.B、 C.C、 D.D、
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 下列措施一定能使反應(yīng)速率加快的是( )
A.升高溫度 B.加入生成物 C.縮小容器體積 D.增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】醫(yī)用化學(xué)雜志曾報(bào)道,有一種功能高分子材料為聚乙交酯纖維材料C,用這種功能高分子材料制成的手術(shù)縫合線比天然高分子材料的腸線好。它的合成過程如下:
(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。
(2)寫出由A制取B的化學(xué)方程式______________________________________________。
(3)可用作醫(yī)用的高分子材料具備哪些特性?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A,可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
反應(yīng)A:
已知:I.反應(yīng)A中,4molHCl被氧化,放出115.6kJ熱量。
II.
判斷下列說法正確的是
A.反應(yīng)A的△H>-115.6kJ·mol-1
B.H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵弱
C.由II中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)
D.?dāng)嚅_1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差31.9kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料.研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué),為測(cè)定某含鎂3%-5%的鋁鎂合金(不含其它元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究.填寫下列空白.
【方案一】
【實(shí)驗(yàn)方案】將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng),測(cè)定剩余固體質(zhì)量。
實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________.
【實(shí)驗(yàn)步驟】
(1)稱取10.8g鋁鎂合金粉末樣品,溶于V mL 物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L NaOH溶液中,充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V≥______mL。
(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體.該步驟中若未洗滌固體,測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
【方案二】
【實(shí)驗(yàn)方案】將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng),測(cè)定生成氣體的體積.
【實(shí)驗(yàn)步驟】
(1)同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn):
你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是:A→( )→( )→( )→( )→( )(填接口字母,可不填滿)。
(2)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后,同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差:稀硫酸 滴入錐形瓶中,即使不生成氫氣,也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出,使所測(cè)氫氣體積偏大;實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在,使所測(cè)氫氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。
①與前面(1)中裝置相比該裝置中導(dǎo)管a的作用有 .
②實(shí)驗(yàn)中將堿式滴定管改裝成量氣管,且實(shí)驗(yàn)前后量氣管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL.則產(chǎn)生氫氣的體積為__________mL。
③若需確定產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量,還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將某一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) | NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
(1)在①組實(shí)驗(yàn)中0.1 mol·L-1HA溶液中水的電離程度為a,0.1 mol·L-1NaOH溶液中水的電離程度為b,所得混合溶液中水的電離程度為c.則a、b、c由大到小的順序是_________.
(2)在②組實(shí)驗(yàn)中c_____0.2(填“<”、“>”或“=”)
(3)根據(jù)③組實(shí)驗(yàn)所得的混合溶液,其溶液中離子濃度大小排列順序是____________.
(4)常溫下,已知KSP[Cu(OH)2]=2×10-20,某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于_________.
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