【題目】98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL 1.0molL1稀硫酸,

(1)需量取濃硫酸的體積為_____mL。

(2)配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:①量取 ②計算 ③溶解 ④顛倒搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻,其正確的操作順序為________________,本實驗必須用到的儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有___________。

(3)在配制過程中,下列操作會引起濃度偏高的是____,無影響的是____(填序號)。

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒;

②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面;

③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水;

④定容時俯視刻度線;

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容;

⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線。

【答案】5.4mL ②①③⑧⑤⑥⑦④ 100mL容量瓶 ④⑤

【解析】

1)根據(jù)c=計算出濃硫酸的濃度;根據(jù)稀釋前后物質(zhì)的量不變,計算出需要濃硫酸的體積;

2)根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制過程及所需要的儀器進行操作的排序和儀器的確定;

3)根據(jù)c=進行誤差分析。

1,稀釋前后物質(zhì)的量不變,

,,

2)配制溶液時的操作:計算、量取、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻;故正確操作順序為:②①③⑧⑤⑥⑦④;本實驗中給定的儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需要100mL容量瓶;

3)①沒有洗滌燒杯和玻璃棒,溶質(zhì)的物質(zhì)的量會偏小,物質(zhì)的量濃度偏低;

②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面,溶質(zhì)的物質(zhì)的量會偏小,物質(zhì)的量濃度偏低;

③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水,,溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,溶液的體積不變,物質(zhì)的量濃度不變,故無影響;

④定容時俯視刻度線,溶液體積偏小,物質(zhì)的量濃度偏高;

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容,冷卻后,液面下降,溶液體積偏小,物質(zhì)的量濃度偏高;

⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線,溶液體積偏高,物質(zhì)的量濃度偏低。

故濃度偏高的是:④⑤,無影響的是:③。

練習冊系列答案
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實驗序號

NaOH溶液體積(mL)

50.0

50.0

50.0

50.0

樣品質(zhì)量(g)

3.44

m

17.2

21.5

NH3體積(L)

1.12

2.24

5.60

5.60

試計算:

(1)m________gc(NaOH)___________ mol·L1

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4D裝置可除去C裝置中未反應的__________,反應的離子方程式為____________________

5E裝置為排水法收集O2的裝置,檢驗所收集的氣體為O2的方法為_____________________

6C裝置中固體由淡黃色完全變?yōu)榘咨,檢驗固體成分的實驗方案為取少量C裝置中反應后的固體溶于水,向溶液中滴入過量___溶液,若有白色沉淀生成,則證明固體中含有___;過濾,向濾液中滴入幾滴酚酞溶液,若__且不褪色,則證明固體中含有__。

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B. 此方法的缺點是由于二氧化碳的增多,會大大提高空氣的酸度

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