【題目】下列有關金屬及其合金的說法正確的是
A.在化學反應中,金屬失電子,被還原
B.合金與各組分金屬相比一般具有更低的熔點
C.生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加
D.Fe2O3是磁鐵礦的主要成分,屬于堿性氧化物
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】1 g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2,需吸收10.94 kJ熱量,此反應的熱化學方程式為( )
A. C+H2O===CO+H2 ΔH=+131.3 kJ·mol-1
B. C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=+10.94 kJ·mol-1
C. C(s)+H2O(l)===CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1
D. C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1
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【題目】某興趣小組利用電解裝置,探究“鐵作陽極”時發(fā)生反應的多樣性,實驗過程如下。
I.KCl作電解質
(1)一定電壓下,按圖-1裝置電解,現(xiàn)象如下:
石墨電極上迅速產生無色氣體,鐵電極上無氣體生成,鐵逐漸溶解。
5min后U型管下部出現(xiàn)灰綠色固體,之后鐵電極附近也出現(xiàn)灰綠色固體,10min后斷開K。按圖-2進行實驗。
①石墨電極上的電極反應式是________。
②確認灰綠色固體中含有Fe2+的實驗現(xiàn)象是_______。
③灼燒晶體X,透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色。結合平衡移動原理,解釋“試管i中析出白色晶體”的原因是_______。
(2)其他條件不變時,用圖-3裝置重復實驗,10min后鐵電極附近溶液依然澄清,斷開K。按圖-4進行實驗
①鹽橋的作用是_______。
②與實驗I中vi、vii與ii~v中的現(xiàn)象比較,可以得出的結論是(答兩點):_______。
II.KOH作電解質
(3)用圖-1裝置電解濃KOH溶液,觀察到鐵電極上立即有氣體生成,附近溶液逐漸變?yōu)榈仙?/span>),沒有沉淀產生。
①鐵電極上OH-能夠放電的原因是______。
②陽極生成的總電極反應式是______。
③某同學推測生成的必要條件是濃堿環(huán)境,將圖-5中的實驗方案補充完整,證實推測成立。
______
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【題目】2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液處理,發(fā)生反應如下:
+5Cu2S+44H+= 10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
+5CuS+28H+ = 5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反應后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。(1)配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應的離子方程式
______+______Fe2++______H+ =______Mn2++______Fe3++______H2O
(2)KMnO4溶液與混合物反應后,剩余KMnO4的物質的量為________mol。
(3)混合物中Cu2S的質量分數為_____________。
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【題目】(1)基態(tài)Si原子中,電子占據的最高能層符號為________,該能層具有的原子軌道數為________,Si原子在該層上的電子數為__________。
(2)按照構造原理, 35號元素基態(tài)原子的簡化電子排布式為_______________,其核外有________個能層;最外層電子數是____________。
(3)Cu原子序數為________,其核外價層電子的排布式為_______________。
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【題目】將2.3g鈉放入97.7g水中,下列說法正確的是
A. 電子轉移的數目為2NA
B. 所得溶液的質量分數是等于4%
C. 產生氣體的體積為1.12L
D. 產生的氣體含有0.1mol的電子
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【題目】若以E(nl)表示某能級的能量,以下各式中正確的是( )
A. E(3s)>E(2s)>E(1s) B. E(3s)>E(3p)>E(3d)
C. E(4f)>E(4s)>E(3d) D. E(5s)>E(4s)>E(4f)
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【題目】如圖所示,兩個連通容器用活塞分開,左右兩室體積相同,左室充入一定里NO,右室充入一定量O2,且恰好使兩容器內氣體密度相同。打開活塞,使NO與O2充分反應,下列判斷正確的是(不考慮NO2轉化為N2O4) ( )
A.反應前后左室的壓強相同
B.開始時左右兩室中的分子數相同
C.反應后容器內的密度與反應前的相同
D.反應后容器內無O2存在
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