【題目】鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí),反應(yīng)中消耗的NaOH和HCl物質(zhì)的量之比為( )
A. 3: 1 B. 2:1 C. 1:1 D. 1:3
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL、2 mol·L-1的H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol·L-1的NaOH溶液。請(qǐng)回答:
(1)若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如上圖所示。當(dāng)V1=160 mL時(shí),則金屬粉末中n(Mg)=________mol,V2=________ mL。
(2)若在滴加NaOH溶液過(guò)程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=________ mL。
(3)若混合物仍為0.1 mol,其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,用100 mL、2 mol·L-1的H2SO4溶解此混合物后,再加入450 mL、1 mol·L-1的NaOH溶液,所得沉淀中無(wú)Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】生產(chǎn)上用過(guò)量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO),過(guò)濾后得到的濾液用 NaHCO3溶液處理,測(cè)得溶液pH、n[Al(OH)3]隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. 生成沉淀的離子方程式為HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
B. b 點(diǎn)與c點(diǎn)溶液所含微粒種類(lèi)相同
C. a 點(diǎn)溶液中大量存在的離子是Na+、AlO2-、OH-
D. NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X+Y===M+N能量變化情況的研究。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時(shí),看到U形管中液面甲處升、乙處降。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述正確的是
A. X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的
B. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行
C. X和Y的總能量一定低于M和N的總能量
D. 破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是( )
A.除去乙烷中少量的乙烯:氣體通入足量溴水
B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液
C.除去苯中少量苯酚:加入溴水,過(guò)濾
D.除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰、蒸餾
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī),以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池的原理圖如下圖所示,回答下列問(wèn)題:
(1)電極b為電池__________極,其電極反應(yīng)式為___________ ,反應(yīng)類(lèi)型為________
(2) 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí),a極有________L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參與反應(yīng)。
(3)氫氧燃料電池的優(yōu)點(diǎn)____________(任寫(xiě)兩點(diǎn))。
(4)除了燃料電池外,我們生活中經(jīng)常用到充電電池,下列關(guān)于充電電池的敘述,不正確的是(______)
A、充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)
B、充電是使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行
C、充電電池可以無(wú)限制地反復(fù)充電、放電
D、較長(zhǎng)時(shí)間不使用電器時(shí),最好從電器中取出電池,并妥善存放
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學(xué)化學(xué)、化工工業(yè)、國(guó)防等領(lǐng)域占有重要地位。
(1)發(fā)射航天火箭常用肼(N2H4)與N2O4作燃料與助燃劑。肼(N2H4)與N2O4的反應(yīng)為2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g) △H= -1077kJmol-1
已知相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:
化學(xué)鍵 | N-H | N-N | N≡N | O-H |
E/(kJmol-1) | 390 | 190 | 946 | 460 |
則使1mol N2O4(g)分子中化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)需要吸收的能量是___________。
(2)N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中,測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率[a(N2O4)]隨溫度的變化如圖所示。
①由圖推測(cè)該反應(yīng)的△H ___0(填“>”或“<”),理由為________________。
②圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,已知N2O4的起始?jí)簭?qiáng)po為108 kPa,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
③在一定條件下,該反應(yīng)N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系v( N2O4)=k1p(N2O4),v(NO2)=k2p2(NO2),其中k1、k2是與反應(yīng)溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示,一定溫度下,k1、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是k1=___________,在下左圖上標(biāo)出的點(diǎn)中,能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)為__________(填字母代號(hào))。
(3)電解NO2制備N(xiāo)H4NO3,其工作原理如圖所示。
①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________________________________________。
②為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補(bǔ)充某種化合物A,則A的化學(xué)式為_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,針對(duì)圖像下列分析不正確的是
A.圖Ⅰ研究的是t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)(縮小體積)對(duì)反應(yīng)速率的影響
B.圖Ⅱ研究的是t1時(shí)刻通入氦氣(保持恒容)對(duì)反應(yīng)速率的影響
C.圖Ⅱ研究的是t1時(shí)刻加入正催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
D.圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-58 kJ/mol
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41 kJ/mol
回答下列問(wèn)題:
(1)CO2的電子式是 。
(2)△H1= kJ/mol,①反應(yīng)正向的熵變△S 0(填>、<或=)。
(3)在容積為2L的密閉容器中,充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反應(yīng)),在其他條件不變時(shí),溫度T1、T2對(duì)反應(yīng)的影響圖像如圖,下列說(shuō)法正確的是__________(填序號(hào))
①溫度為T1時(shí),從反應(yīng)到平衡,生成甲醇的平均速率為:v(CH3OH)=nA/tA mol/(L·min)
②當(dāng)v(CH3OH) = v(H2O)時(shí),說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量A點(diǎn)大于B點(diǎn)
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時(shí)n(H2)與n(CH3OH)比值增大
(4)在T1溫度時(shí),將2molCO2和6molH2充入2L密閉容器中,充分反應(yīng)(上述②反應(yīng))達(dá)到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為50%,,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為__________;T1溫度,反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)數(shù)值為__________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com