【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素.通常狀況下,X與W元素均能形成﹣1價(jià)的氣態(tài)氫化物,Y為同周期主族元素中原子半徑最大的元素.X、Z和W的原子最外層電子教之和為20.回答下列問(wèn)題:
(1)X在兀素周期表中的位置是
(2)X和Y元素簡(jiǎn)單離子的半徑較大的是(填離子符號(hào));Z和W元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式).
(3)Y的氧化物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是(用電子式表示).
(4)Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液(過(guò)量)和氧化亞銅共熱,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

【答案】
(1)第二周期、第ⅦA族
(2)F;HCl
(3)
(4)3H2SO4(濃)+Cu2O 2CuSO4+SO2↑+3H2O
【解析】解:X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Y為同周期主族元素中原子半徑最大的元素,則Y為Na元素;通常狀況下,X與W元素均能形成﹣1價(jià)的氣態(tài)氫化物,則X、W位于ⅤⅡA族,X為F、W為Cl元素;X、Z和W的原子最外層電子教之和為20,則Z的最外層電子數(shù)為:20﹣7﹣7=6,Z的原子序數(shù)大于Na,則Z為S元素,(1)X為F元素,原子序數(shù)為9,位于周期表中第二周期、第ⅦA族,所以答案是:第二周期、第ⅦA族;(2)X、Y的離子分別為F、Na+ , 兩種離子的電子層數(shù)相同,氟離子的核電荷數(shù)較小,則F的離子半徑較大;非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),則S和Cl元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl,所以答案是:F;HCl;(3)Y為Na元素,其氧化物為氧化鈉和過(guò)氧化鈉,氧化鈉只含有離子鍵,過(guò)氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵,過(guò)氧化鈉的電子式為 ,所以答案是: ;(4)Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液為濃硫酸,過(guò)量濃硫酸(過(guò)量)和氧化亞銅共熱,二兒子反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3H2SO4(濃)+Cu2O 2CuSO4+SO2↑+3H2O, 所以答案是:3H2SO4(濃)+Cu2O 2CuSO4+SO2↑+3H2O.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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C.密閉容器中進(jìn)行N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持恒溫恒壓條件下,逐漸通入稀有氣體Ar的過(guò)程中H2的轉(zhuǎn)化率變化趨勢(shì)圖
D.密閉容器中進(jìn)行CH3OCH3(g)+3H2O(g)6H2(g)+2CO2(g)△H>0達(dá)到平衡后,保持恒壓條件下,逐漸升高溫度過(guò)程中CH3OCH3的轉(zhuǎn)化率變化趨勢(shì)圖

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1)若不考慮SO2與水的反應(yīng)向BaCl2溶液中通入SO2無(wú)明顯現(xiàn)象,無(wú)明顯現(xiàn)象可能是不反應(yīng),也可能是反應(yīng)但無(wú)現(xiàn)象.此處應(yīng)為 ,原因是

2)沉淀A的化學(xué)式為 ,該沉淀能否溶于稀鹽酸? _

3)寫出生成沉淀B的離子方程式:

4)生成2.33 g沉淀B,需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 mL

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回答下列問(wèn)題:
(1)為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物,儀器的連接順序?yàn)椋ò磸淖蟮接疫B接):A→C→
(2)組裝好儀器后,接下來(lái)進(jìn)行的操作是;實(shí)驗(yàn)開始時(shí)通入N2的作用是
(3)關(guān)閉彈贊夾K1 , 打開分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中產(chǎn)生紅棕色氣體.確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體中含有NO,依據(jù)的現(xiàn)象是;裝置E的作用是
(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: . 如果沒(méi)有裝置C,對(duì)驗(yàn)證結(jié)論造成的影響是
(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)柬后還需通入N2的作用是;如果向D中通入過(guò)量O2 , 則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

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