【題目】下列試劑的保存方法,錯誤的是(
A.把濃硝酸放在棕色瓶中,并置于冷暗處保存
B.把Na保存在煤油中
C.把NaOH溶液放在帶橡皮塞的玻璃瓶中
D.把氫氟酸放在玻璃瓶中

【答案】D
【解析】解:A.濃硝酸見光易分解生成二氧化氮與水,應放在棕色瓶中,故A正確;
B.Na性質(zhì)活潑,易與空氣的氧氣、水反應,與煤油不反應,且密度比煤油大,可保存在煤油中,故B正確;
C.二氧化硅能和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉,硅酸鈉是黏性的物質(zhì),能把玻璃塞黏住,所以不能盛放在用玻璃塞的玻璃瓶中,故C正確;
D.氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應生成四氟化硅氣體,氫氟酸腐蝕玻璃,放在塑料瓶中,故D錯誤;
故選D.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化屬于還原反應的是

A.Fe→FeSO4 B.CuNO32→Cu

C.CO→CO2 D.NaCl→AgCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)鑒別的方法可行的是( )

A. 用KMnO4 酸性溶液檢驗石蠟中是否有不飽和烴

B. 用石蕊試紙區(qū)別苯酚溶液和小蘇打溶液

C. 用BaCl2 溶液區(qū)別硫酸和鹽酸

D. 用Cu(OH)2 的堿性濁液區(qū)別甲醛溶液和乙醛溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CuCl廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl,并驗證其它分解產(chǎn)物。

【查閱資料】

②CuCl是一種白色難溶固體,潮濕CuCl在空氣中緩慢被氧化

⑴配平潮濕CuCl在空氣中被氧化的化學方程式_________

____CuCl+_____O2+_____□=_______3CuO·CuCl2·3H2O+______HCl

【實驗探究】該小組選用下圖裝置進行實驗(夾持加熱儀器略)。

⑵裝置A用于制取HCl:NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl↑,濃硫酸在該反應中體現(xiàn)強酸性和_________性;

⑶按實驗要求選擇上圖裝置,連接順序為:a_______(按氣流方向,用小寫字母表示);

⑷根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗,實驗步驟如下:

①連接裝置,_______;②裝入藥品;③打開分液漏斗活塞;④控制溫度加熱硬質(zhì)玻璃管一段時間;⑤停止通HCl,升溫繼續(xù)加熱;…

步驟①是__________________;步驟④通HCl的目的是_________________;

⑸裝置E中發(fā)生反應的離子方程式是______________________。

【實驗分析與改進】

⑹裝置B中試紙先變藍后又褪色,經(jīng)查資料獲知過量的Cl2能將I2氧化。甲同學認為可將濕潤的淀粉KI試紙改成足量的淀粉KI溶液以克服Cl2過量的問題,但小組分析后認為該方案存在一個明顯安全問題:_____________________

⑺反應結束后,CuCl產(chǎn)品中可能含有少量未分解的CuCl2,乙同學認為只用一種日常生活常見的液體即可檢驗。該實驗方案為:取少量固體放入小試管中,_________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】草酸(H2C2O4)是二元弱酸(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10mLH2C2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液,H2C2O4HC2O4、C2O42—的濃度分數(shù)δ隨溶液pH變化的關系如圖,以下說法正確的是(  )

A. HC2O4的濃度分數(shù)隨pH增大而增大

B. 交點a處對應加入的NaOH溶液的體積為5mL

C. 交點bc(H+)=6.4×10-5

D. pH=5時存在c(Na+)+c(H+)c(C2O42—)+c(HC2O4)+c(OH)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如右圖所示的裝置中,干燥燒瓶中盛有某種氣體,燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭,下列與實驗事實不相符的是

A. SO2(飽和NaHSO3溶液)→無色噴泉 B. NH3(H2O含酚酞) →紅色噴泉

C. H2S(CuSO4溶液) →黑色噴泉 D. HCl(AgNO3溶液) →白色噴泉

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鑒別硫酸銅溶液與氫氧化鐵膠體最簡便的方法是( )

A. 萃取 B. 蒸餾 C. 過濾 D. 丁達爾效應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】證明溴乙烷中溴的存在,下列正確的操作步驟為

加入AgNO3溶液 加入NaOH水溶液 加熱 加入蒸餾水

加稀硝酸至溶液呈酸性 加入NaOH醇溶液

A. ④③①⑤ B. ②③⑤① C. ④⑥③① D. ③⑥⑤①

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】XY、ZW為四種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍;Y最高正價與最低負價的代數(shù)和為6;Z在地殼中的含量僅次于氧;Y、Z、W同周期,W的常見化合價為+3;卮鹣铝袉栴}:

(1)Y元素簡單離子的結構示意圖為 。

(2) YZ相比,非金屬性強的是 (寫元素符號)。下列事實能證明這一結論的是 。

A.常溫下Y的單質(zhì)呈氣態(tài),而Z的單質(zhì)呈固態(tài)。

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性YZ強。

CYZ形成的化合物中,Z的化合價呈正價。

(3)Z在元素周期表中的位置是 。Z的最高價氧化物與Z同主族的單質(zhì)A能發(fā)生置換反應,這個反應在工業(yè)上是獲得Z的一步重要反應。寫出該步反應的化學方程式,并標出電子轉移的方向與數(shù)目 。

(4)WY3溶液中加入足量的NaOH溶液,反應的離子方程式為 。

(5)ZX2中存在的化學鍵為 (離子鍵共價鍵”),它的用途很廣泛,請寫出它的一個用途 。

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