【題目】水是生命的源泉、工業(yè)的血液、城市的命脈。河水01是主要的飲用水源,污染物通過飲用水可宵接毒害人體,也可通過食物鏈和溉溉農(nóng)田間接危及健康。請回答下列問題:

1)純水在100℃時,pH=6,該溫度下1molL-1NaOH溶液中,由水電離出的c(OH-)=___molL-1。

225℃時,向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體,得到pH11的溶液,其水解的離子方程式為___。

3)體積均為100mLpH均為2CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則相同溫度時,HX的電離平衡常數(shù)___(大于小于等丁”)CH3COOH的電離平衡常數(shù),理由是___。

4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知:

25℃時,有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序為____。

②向NaCN溶液中通人少量的C02,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___

525℃時,在CH3COOHCH3COONa的混合溶液中,若測得pH = 6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___molL-1(填精確值)。

【答案】10-12mol·L-1 CO32-H2OHCO3-OH-HCO3-H2OH2CO3OH- 小于 稀釋相同倍數(shù),一元酸HXpH變化量比CH3COOH的小,故酸性較弱,電離平衡常數(shù)較小 pH(Na2CO3溶液)pH(NaCN溶液)pH(CH3COONa溶液) NaCNH2OCO2=HCNNaHCO3 9.9×10-7

【解析】

(1)純水在100℃時,Kw10-12,1mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)等于溶液中的c(H+);

(2)碳酸鈉為強堿弱酸鹽,溶液呈堿性,碳酸鈉的水解反應(yīng)分步進行,以第一步為主;

(3)根據(jù)圖像可知,稀釋相同體積時,HXpH變化量比醋酸的;

(4)強堿弱酸鹽對應(yīng)的酸的酸性越弱,其水解程度就越大,pH越大,弱酸的電離平衡常數(shù)越小。

(5)25℃時,根據(jù)電荷守恒:c(CH3COO-)c(OH-)c(Na+)c(H+)計算。

(1)純水在100℃時,pH6,即c(H+)c(OH)10-6mol·L-1,可知Kw10-12,1mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)等于溶液中的c(H+),即c水電離(OH-)c(H+)10-12mol·L-1。

(2)碳酸鈉為強堿弱酸鹽,溶液呈堿性,碳酸鈉的水解反應(yīng)分步進行,以第一步為主,則電離方程式為CO32-H2OHCO3-OH-HCO3-H2OH2CO3OH-;

(3)根據(jù)圖像可知,稀釋相同體積時,HXpH變化量比醋酸的小,則HX的酸性較弱,電離平衡常數(shù)較小;

(4)強堿弱酸鹽對應(yīng)的酸的酸性越弱,其水解程度就越大,pH越大,弱酸的電離平衡常數(shù)越小。

25℃時,根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,酸性:CH3COOHHCNHCO3-,則溶液的pH由大到小的順序為Na2CO3溶液、NaCN溶液、CH3COONa溶液;

K2小于K(HCN),K1大于K(HCN),因此向NaCN溶液中通入少量的CO2,產(chǎn)物應(yīng)是NaHCO3,反應(yīng)的方程式為NaCNH2OCO2=HCNNaHCO3;

(5)25℃時,根據(jù)電荷守恒:c(CH3COO-)c(OH-)c(Na+)c(H+),溶液的pH=6,則c(H+)=10-6mol/L,c(OH-)10-8mol/L,故c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)10-6-10-8=9.9×10-7mol/L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用軟錳礦漿煙氣脫硫吸收液制取電解錳,并利用陽極液制備高純碳酸錳、回收硫酸銨的工藝流程如下(軟錳礦的主要成分是MnO2,還含有硅、鐵、鋁的氧化物和少量重金屬化合物等雜質(zhì))

1)一定溫度下,脫硫浸錳主要產(chǎn)物為MnSO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

2濾渣2”中主要成分的化學(xué)式為__。

3除重金屬時使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是__。

4電解時用惰性電極,陽極的電極反應(yīng)式為__。

5“50℃碳化得到高純碳酸錳,反應(yīng)的離子方程式為___。“50℃碳化時加入過量NH4HCO3,可能的原因是__(寫兩種)。

6)已知:25℃時,Kw=1.0×1014,Ka(NH3·H2O)=1.75×105。在(NH4)2SO4溶液中,存在如下平衡:NH4++H2ONH3·H2O+H+,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列圖示所得結(jié)論正確的是

A.圖甲表示一定溫度下,CH3COOH稀溶液加水時溶液的導(dǎo)電性變化,則pHa)>pHb

B.圖乙表示一定溫度下,MCO3MMg2+、Ca2+)的沉淀溶解平衡曲線,則KspMgCO3)<KspCaCO3

C.圖丙表示一定溫度下,可逆反應(yīng)N2g)+3H2g 2NH3g)正逆反應(yīng)速率隨時間變化的曲線,t1時改變的條件可能是分離出NH3

D.圖丁表示常溫下將0.1 mol·L-1鹽酸溶液滴加到a mL0.1 mol·L1BOH溶液中,所得溶液pH隨所加入鹽酸溶液體積的變化圖,則BOH為弱堿

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知草酸是二元弱酸,0.2 mol·L1NaHC2O4溶液顯酸性,關(guān)于NaHC2O4溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是(  )

Ac(Na)c(HC2O4)c(C2O42)c(H2C2O4)

Bc(Na)c(HC2O4)c(C2O42)c(H2C2O4)

Cc(Na)c(H)c(HC2O4)c(C2O42)c(OH)

Dc(H)c(H2C2O4)c(C2O42)c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物,沸點為77℃,在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應(yīng),液面上產(chǎn)生白霧,并帶有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。實驗室合成原理:SO2Cl2SCl2=2SOCl2,部分裝置如圖所示,(已知SCl2的沸點為50),回答以下問題:

1)下列四種制備SO2的方案中最佳選擇是__

方案

A

B

C

D

發(fā)生裝置

所選試劑

70%H2SO4K2SO3

18.4mol/LH2SO4Cu

4mol/LHNO3Na2SO3

NaHSO3固體

2)以MnO2和濃鹽酸為原料制備Cl2的離子方程式為__。

3)儀器f的作用是__

4d的虛線框內(nèi)隱含兩個裝置,按氣流方向順序這兩個裝置的藥品分別是__

5)實驗結(jié)束后,將三頸燒瓶混合物中產(chǎn)品分離出來的方法是__。

6)若用SOCl2FeCl3·6H2O的脫水劑,設(shè)計實驗證明脫水時發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。取少量FeCl3·6H2O于試管中,加入過量SOCl2,振蕩,往試管中加水溶解,滴加____溶液,證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列方程式書寫正確的是(

A.HCO3-在水溶液中的電離方程式:HCO3-H2OH3OCO32-

B.H2SO3的電離方程式H2SO32HSO32-

C.CO32-的水解方程式:CO32-2H2OH2CO32OH-

D.CaCO3的電離方程式:CaCO3Ca2+CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時,水的電離達到平衡:H2OHOH△H0,下列敘述正確的是

A.向水中加入少量固體NaHSO4c(H)增大,KW不變

B.向水中加入少量NaOH溶液,平衡逆向移動,c(OH)降低

C.向水中加入少量CH3COONa固體,平衡逆向移動,c(H)降低

D.將水加熱,KW增大,pH不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。最近我國科學(xué)家實現(xiàn)了使用銅催化劑將N,N—二甲基甲酰胺(N(CH3)2NCHO,簡稱DMF)轉(zhuǎn)化為三甲胺的合成路線;卮鹣铝袉栴}:

1)結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果,研究單一DMF分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程,如圖所示:

該歷程中最大能壘(活化能)=__eV,該步驟的化學(xué)方程式為__。

2)該反應(yīng)變化的ΔH__0(填“<”、“>”“=”),制備三甲胺的熱化學(xué)方程式為__。

3160℃時,將DMF(g)H2(g)以物質(zhì)的量之比為12充入盛有催化劑的剛性容器中,容器內(nèi)起始壓強為p0,達到平衡時DMF的轉(zhuǎn)化率為25%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__Kp為以分壓表示的平衡常數(shù));能夠增大DMF平衡轉(zhuǎn)化率同時加快反應(yīng)速率的操作是__。

4)三甲胺是魚腥臭的主要來源,是判斷海水魚類鮮度的化學(xué)指標之一。通過傳感器產(chǎn)生的電流強度可以監(jiān)測水產(chǎn)品中三甲胺的含量,一種燃料電池型三甲胺氣體傳感器的原理如圖所示。外電路的電流方向為__(填“a→b”“b→a”),負極的電極反應(yīng)式為__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家研發(fā)出一種新型水溶液鋰電池采用復(fù)合膜包裹的金屬鋰作負極,錳酸鋰(LiMn2O4)作正極,以0.5 mol/Li2SO4 水溶液作電解質(zhì)溶液。電池充、放電時,LiMn2O4Li2Mn2O4可以相互轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 該電池放電時,溶液中的SO42-向電極b移動

B. 該電池負極的電極反應(yīng)式為:2Li+2H2O==2LiOH+H2

C. 電池充電時,外加直流電源的正極與電極a相連

D. 電池充電時,陽極的電極反應(yīng)式為:Li2Mn2O4-e-==LiMn2O4 +Li+

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