Question

【題目】25℃時，下列各溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）

A. 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)－c(CO32-)

B. 0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液呈酸性：c(Na＋)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

C. 20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液與10 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)

D. 向0.1mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na＋)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH－)＝c(H＋)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、碳酸氫鈉溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），所以得c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-），選項A錯誤；

B．0.1 molL-1NaHC2O4溶液呈酸性，說明HC2O4-的電離程度大于其水解程度，則c（C2O42-）＞c（H2C2O4），正確的濃度大小為：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4），選項B錯誤；

C、20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液與10 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液混合得到CH3COONa與CH3COOH物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，CH3COOH電離程度大于CH3COO-的水解程度，由電荷守恒可知：n（CH3COO-）+n（OH-）=n（Na+）+n（H+）；根據(jù)物料守恒知n（CH3COO-）+n（CH3COOH）=2×10-3 mol，n（Na+）=10-3mol，n（CH3COO-）+n（OH-）=[n（CH3COO-）+n（CH3COOH）]+n（H+），所以c（CH3COO-）+2c（OH-）=c（CH3COOH）+2c（H+），選項C正確；

D．0．1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性，則NH4+水解會減少，SO42－無變化，所以離子濃度關(guān)系是：c(Na＋) ＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－) =c(H＋)，選項D錯誤。

答案選C。