【題目】某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:濃H2SO4、K2S、K2SO4、SO2、H2O和一種未知物質(zhì)X。
(1)已知K2S在反應(yīng)中失去電子,則該反應(yīng)的氧化劑是_____,_____被氧化。
(2)已知0.5molK2S在反應(yīng)中失去1mol電子生成X,則X的化學(xué)式為_____。
(3)按還原劑和氧化劑順序?qū)⒎磻?yīng)物填入下列空格中,配平,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
___________________
(4)若反應(yīng)中濃H2SO4過量,則產(chǎn)物中無X生成,請(qǐng)完成此反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。在上述過程中,若有0.4mol濃硫酸被還原,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____mol。
【答案】濃硫酸 K2S S 4H2SO4(濃)+K2S=K2SO4+4SO2↑+4H2O 0.8
【解析】
(1)已知K2S在反應(yīng)中失去電子硫元素化合價(jià)升高,則該反應(yīng)的氧化劑為濃硫酸,硫元素化合價(jià)降低;
(2)已知0.5molK2S在反應(yīng)中失去1mol電子生成X,濃硫酸被還原為二氧化硫,結(jié)合電子守恒計(jì)算分析硫元素化合價(jià);
(3)計(jì)算得到K2S被氧化為S,濃硫酸被還原為SO2,電子轉(zhuǎn)移依據(jù)元素化合價(jià)變化計(jì)算得到2e﹣;
(4)若反應(yīng)中濃H2SO4過量產(chǎn)物中無S生成,說明硫化鉀被氧化為二氧化硫,利用化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算若有0.4mol濃硫酸被還原,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。
(1)反應(yīng)物與生成物有:濃H2SO4、K2S、K2SO4、SO2、H2O和一種未知物質(zhì)X,已知K2S在反應(yīng)中失去電子硫元素化合價(jià)升高,則該反應(yīng)的氧化劑為濃硫酸,硫元素化合價(jià)降低,K2S中硫元素化合價(jià)升高被氧化生成S;
故答案為:濃硫酸;K2S;
(2)已知0.5molK2S在反應(yīng)中失去1mol電子生成X硫元素化合價(jià)為x,濃硫酸被還原為二氧化硫,結(jié)合電子守恒計(jì)算分析硫元素化合價(jià),[x﹣(﹣2)]×0.5mol=1,x=0,則生成的X為S,
故答案為:S;
(3)計(jì)算得到K2S被氧化為S,濃硫酸被還原為SO2,電子轉(zhuǎn)移依據(jù)元素化合價(jià)變化和電子守恒計(jì)算得到2e﹣,則氧化劑為濃硫酸和還原劑為K2S,配平后系數(shù)填入空格中,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為:;
故答案為:;
(4)若反應(yīng)中濃H2SO4過量產(chǎn)物中無S生成,同種元素不同價(jià)態(tài)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)最大程度發(fā)生歸中反應(yīng),說明硫化鉀被氧化為二氧化硫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4H2SO4(濃)+K2S=K2SO4+4SO2↑+4H2O,在上述過程中,3mol硫酸被還原,電子轉(zhuǎn)移6mol電子,若有0.4mol濃硫酸被還原,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.8mol;
故答案為:4H2SO4(濃)+K2S=K2SO4+4SO2↑+4H2O;0.8。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】翡翠是玉石中的一種,其主要成分為硅酸鋁鈉NaAl(Si2O6),常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)Cr3+電子排布式為______________________,基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為______________________。
(2)翡翠中主要成分為硅酸鋁鈉,四種元素的第一電離能由大到小的順序___________。
(3)錳的一種化合物的化學(xué)式為Mn(BH4)2(THF)3,THT的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示:
①THF中C原子的雜化軌道類型為___________,②BH4-的空間構(gòu)型為___________
③NaBH4所含化學(xué)鍵類型有_____________
A、離子鍵 B、共價(jià)鍵 C、氫鍵 D、配位鍵
(4)MnO的熔點(diǎn)(1660℃)比MnS的熔點(diǎn)(1610℃)高,原因______________________。
(5)Ni可以形成多種氧化物,其中一種NixO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型,由于晶體缺陷,x為0.88,且晶體中Ni的存在形式為Ni2+、Ni3+,則晶體中N i2+和Ni3+最簡(jiǎn)整數(shù)比為___________,該晶體的晶胞參數(shù)為428pm,則晶體密度為___________g·cm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出表達(dá)式即可)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)的回答:
(1)A為0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?/span>____________________________。
(2)B為0.1 mol·L-1NaHCO3溶液,在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為(用離子方程式表示):________________________________________________________________________________________________________________________________________________;實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO3溶液的pH > 7,請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因:_________________________。
(3)C為FeCl3溶液,實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入鹽酸目的是________________________________________。若把B和C溶液混合,將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體,該反應(yīng)的離子方程為___________________________________。
(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(S) Ag+(aq)+ Cl-(aq),在25℃時(shí),氯化銀的Ksp = 1.8×10-10mol2·L-2,F(xiàn)將足量氯化銀分別放入:①100mL蒸餾水中;②100mL 0.2 mol·L-1AgNO3溶液中;③100mL 0.1 mol·L-1氯化鋁溶液中;④100mL 0.1 mol·L-1鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚩逗,相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是____________(填寫序號(hào))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦酸鋰電池應(yīng)用廣泛, 電池放電后負(fù)極材料主要含有Li4Ti5O12、 鋁箔及少量Fe, 可通過下列工藝流程回收鈦、 鋰;卮鹣铝袉栴}:
(1) Li4Ti5O12中, Ti元素的化合價(jià)為___, 濾液1中含金屬的陰離子是___(填離子符號(hào))。
(2) 酸浸時(shí) Li4Ti5O12發(fā)生的反應(yīng)是: Li4Ti5O12+7H2SO4+5H2O2=2Li2SO4+5[TiO(H2O2)]SO4+7H2O, 該反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)?___(填 “是” 或 “否”); 濾渣1是___。
(3) 向[TiO(H2O2)]SO4溶液中加入Na2SO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
(4) 向TiOSO4溶液中通入NH3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
(5) 沉淀TiO(OH)2用蒸餾水洗滌的目的是___。
(6) 萃取時(shí), 溫度對(duì)萃取率的影響如圖所示。由圖分析知實(shí)驗(yàn)時(shí)選擇在常溫下進(jìn)行即可, 理由是__。
(7)“萃取” 和 “反萃取” 可簡(jiǎn)單表示為:[TiO(H2O2)]2++2(HA)2 [TiO(H2O2)](HA2)2+2H+,則反萃取過程中加入的試劑X是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】今有A,B兩種元素,A的+1價(jià)陽離子與B的-2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖相同。
(1)用電子式表示A與B兩種元素構(gòu)成的兩種化合物分別為__________________和__________________,前者只有__________鍵;后者既有________鍵,又有________鍵。
(2)A的氫化物的電子式為_______,其中含有________鍵,它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(3)元素B的氣態(tài)氫化物的電子式為___________________________________________,該分子中的鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵,該氫化物與H+形成的鍵屬于________。
(4)元素A的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式為____________,其中既有________鍵,又有________鍵。
(5)B元素的單質(zhì)有__________和__________,二者互稱為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸是重要的化工產(chǎn)品,在基礎(chǔ)化學(xué)試驗(yàn)中,有著重要的作用。
Ⅰ.物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98的濃硫酸吸收水蒸氣時(shí),當(dāng)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)下降到0.87(密度1.8g/cm3)以下時(shí),則失去干燥能力。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.87的硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____(保留兩位小數(shù))。50mL8.4mol/L的濃硫酸作為干燥劑時(shí),最多可吸水_____g.(保留兩位小數(shù))
Ⅱ.若用上述質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98的硫酸,配制200mL物質(zhì)的量濃度為0.46mol/L的硫酸,
(1)所需的濃硫酸的體積為_____mL,(保留一位小數(shù))
(2)現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的儀器,本實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用_____(填序號(hào));
①10mL量筒 ②50mL 量筒 ③100mL 量筒 ④100mL 容量瓶 ⑤200mL 容量瓶
(3)完成該實(shí)驗(yàn)除了燒杯外,還要的儀器有_____、_____;
(4)下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的_____(填序號(hào)),對(duì)配制結(jié)果沒有影響的是_____(填序號(hào))。
a.用量筒量取濃H2SO4,慢慢地沿著玻璃棒注入盛有50mL蒸餾水的小燒杯,攪拌后,立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
b.往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí),有少量液體濺出。
c.未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯。
d.定容時(shí)仰視。
e.容量瓶未干燥即用來配制溶液。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一個(gè)密閉容器中,有一個(gè)左右可滑動(dòng)隔板,兩邊分別進(jìn)行可逆反應(yīng),各物質(zhì)的量如下:M、N、P為2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各為0.50mol,B的物質(zhì)的量為x,當(dāng)x的物質(zhì)的量在一定范圍內(nèi)變化,均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度,使兩側(cè)反應(yīng)均達(dá)到平衡,且隔板在反應(yīng)器的正中位置。達(dá)到平衡后,測(cè)得M的轉(zhuǎn)化率為75%,填寫空白:
(1)達(dá)到平衡后,反應(yīng)器左室氣體總的物質(zhì)的量為____________________mol。
(2)若要使右室反應(yīng)開始時(shí)V正>V逆,x的取值范圍_____________________。
(3)若要使右室反應(yīng)開始時(shí)V正<V逆,x的取值范圍_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上生產(chǎn)氮化硅陶瓷反應(yīng)為3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl,有關(guān)該反應(yīng)說法正確的是
A. SiCl4是氧化劑 B. N2發(fā)生還原反應(yīng)
C. H2被還原 D. N2失電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究氮氧化合物的治理是環(huán)保的一項(xiàng)重要工作,合理應(yīng)用和處理氮的化合物,在生產(chǎn)生活中有著重要的意義。
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+181.5 kJ·mol-1某科研小組嘗試?yán)霉腆w表面催化工藝進(jìn)行NO的分解。若用●● 、●○ 、○○和分別表示N2 、NO、O2和固體催化劑,在固體催化劑表面分解NO的過程如下圖所示。從吸附到解吸的過程中,能量狀態(tài)最低的是___________(填字母序號(hào))。
(2)為減少汽車尾氣中NOx的排放,常采用CxHy(烴)催化還原NOx消除氮氧化物的污染。
例如:①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g) △H2=-1160 kJ/mol
③CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3
則△H3=___________。
(3)亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)合成中常用試劑,已知:2NO(g)+Cl2(g)2 ClNO(g) △H<0
①一定溫度下,將2 molNO與2 molCl2置于2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng),若該反應(yīng)4min后達(dá)平衡,此時(shí)壓強(qiáng)是初始的0.8倍,則平均反應(yīng)速率v(Cl2)=___________mol·L-1·min-1。下列可判斷反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是___________(項(xiàng)序號(hào)字母)。
A 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
B 混合氣體密度保持不變
C NO和Cl2的物質(zhì)的量之比保持不變
D 每消耗1 moI NO同時(shí)生成1molClNO
②為了加快化學(xué)反應(yīng)速率,同時(shí)提高NO的轉(zhuǎn)化率,其他條件不變時(shí),可采取的措施有___________(填選項(xiàng)序號(hào)字母)。
A 升高溫度 B 縮小容器體積
C 再充入Cl2氣體 D 使用合適的催化劑
③一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中,按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖像如圖(b)所示,當(dāng)n(NO)/n(Cl2)=2.5時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài),ClNO的體積分?jǐn)?shù)可能是圖中D、E、F三點(diǎn)中的___________點(diǎn)。
(4)已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:
①2NO(g)N2O2(g)(快),v1正=k1正c2(NO),v1逆 =k1逆c (N2O2)
②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢),v2正=k2正c(N2O2)·c(O2),v2逆=k2逆c2(NO2)
比較反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大。E1___________E2(填“>”、"<”或“=”):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K與上述反應(yīng)速率常數(shù)k1正、k1逆、k2正、k2逆的關(guān)系式為___________。
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