【題目】25℃時,用石墨電極電解2.0L 2.5 mol.L -1CuSO4溶液,如有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,請回答下列問題:

陽極發(fā)生__________反應(yīng),電極反應(yīng)式為 ___________________________。

電解后得到的銅的質(zhì)量是___________,得到氧氣的體積是__________(標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶液的pH___________。

如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極,電解后兩銅片的質(zhì)量相差_____________。

【答案】

氧化4OH-=2H2O+O2↑+4e-

⑵6.4g;1.12L1

⑶12.8g

【解析】

試題分析:25℃時,用石墨電極電解2.0 L,2.5mol/LCuSO4溶液中Cu2+物質(zhì)的量為5mol

1電解過程中,溶液中陰離子氫氧根離子移向陽極發(fā)生氧化反應(yīng),4OH--4e-═2H2O+O2,電極反應(yīng):4OH--4e-═2H2O+O2,故答案為:氧化;4OH--4e-═2H2O+O2

2依據(jù)電極反應(yīng)電子守恒,有0.20mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,生成銅物質(zhì)的量為0.1mol,質(zhì)量是0.1mol×64g/mol=6.4g,生成氧氣物質(zhì)的量為0.05mol,標(biāo)況下的體積是0.05mol×22.4L/mol=1.12L;有0.20mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,生成的氫離子為0.20molc(H+)==0.1mol/L,溶液的pH=1,故答案為:6.4g;1.12L;1;

3如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極,是鍍銅,陽極反應(yīng)為:Cu-2e-=Cu2+;陰極電極反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu;電子轉(zhuǎn)移0.2mol,陽極減少質(zhì)量為0.1mol×64g/mol=6.4g;同時陰極析出銅6.4g,電解后兩銅片的質(zhì)量相差12.8g,故答案為:12.8g。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】高溫下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K = c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2),恒容時,溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

B.恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小

C.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O CO2+H2

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(1)將白色粉末加水溶解,得無色溶液.

(2)向(1)中所得的無色溶液中加入NaOH溶液并加熱,僅觀察到有白色沉淀A生成,過濾后,向?yàn)V液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,又得到白色沉淀 B.根據(jù)上述現(xiàn)象判斷:

(1)白色沉淀A的化學(xué)式是 。對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是 (寫2個或?qū)懸粋總方程均可)

(2)原白色粉末中一定含有 ,可能含有 ,對可能含有的物質(zhì),可通過 反應(yīng)進(jìn)一步檢驗(yàn).

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A.原溶液中一定含有Na2SO4

B.反應(yīng)后形成的溶液溶質(zhì)為NaCl

C.原溶液中含有CO32﹣與AlO2的物質(zhì)的量比為3:4

D.原溶液中一定含有的離子是OH,CO32﹣,SiO32﹣,AlO2,K+

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