下列關于電解質(zhì)的說法不正確的是
A.一般來說,酸、堿、鹽是電解質(zhì),非金屬氧化物是非電解質(zhì)
B.常見弱電解質(zhì)有弱酸、弱堿、水等
C.強電解質(zhì)的水溶液導電能力一定強,弱電解質(zhì)的水溶液導電能力一定弱
D.蔗糖、酒精都屬于非電解質(zhì)
科目:高中化學 來源:2015-2016學年四川成都外國語學校高一下期末理科化學卷(解析版) 題型:選擇題
短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù),且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù),X與W的最高化合價之和為8,常見金屬元素Z的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2。下列說法中正確的是
A.Y和W的含氧酸均為強酸
B.YW3分子中Y原子的雜化方式為sp2,分子的空間構型為平面三角形
C.由非金屬元素組成的化合物YX5是一種是否存在尚待確證的化合物,假如存在,該物質(zhì)與水反應必然生成氣體X2,同時得到一種弱堿溶液
D.因為Z的氧化物熔點很高,不適宜于電解,故工業(yè)上常用電解Z與W的化合物的方法制取單質(zhì)Z
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年浙江省高二下期末化學試卷(解析版) 題型:推斷題
【加試題】某研究小組以烴A為主要原料,采用以下路線合成藥物X和高聚物Y:
請回答下列問題:
(1)若反應①、②的原子利用率均為100%,則A的名稱為________。
(2)反應③的條件是________________,反應⑤的反應類型是________________。
(3)寫出反應④的化學方程式________________________________________。
(4)寫出同時符合下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式:___________________。
ⅰ.屬酚類化合物,且是苯的對位二取代物;ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應和水解反應。
(5)以CH3CHO為原料可合成Y,請結合本題信息,設計合成路線(無機試劑及溶劑任選)。
注:合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖。CH3CH2OHH2C===CH2BrH2C—CH2Br
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年浙江省高二下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
將2molA與2molB混合于2L的密閉容器中發(fā)生如下反應:2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g),2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%,測得v(D)=0.25mol•L-1•s-1,下列推斷不正確的是
A.v(C)=v(D)=0.25mol•L-1•s-1
B.C的體積分數(shù)為28.6%
C.B的轉(zhuǎn)化率為25%
D.z=2
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年浙江省高二下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關氯氣的說法正確的是
A.氯氣在自然界中既可以以化合態(tài)存在,也可以以游離態(tài)存在
B.氯氣是一種黃綠色,有毒的氣體
C.氯氣不能溶解于水,所以可用排水法收集氯氣
D.氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì),只是狀態(tài)不同,都屬于純凈物
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年浙江省高二下期末化學試卷(解析版) 題型:簡答題
【加試題】工業(yè)制硫酸,利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關鍵步驟。請回答:
(1)某溫度下,SO2(g)+O2(g)SO3(g) ;ΔH=-98 kJ · mol-1。開始時在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g),當反應達到平衡時共放出熱量196 kJ,該溫度下平衡常數(shù)K=________ 。
(2)一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,發(fā)生下列反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),達到平衡后改變下述條件,SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是________(填字母)。
A.保持溫度和容器體積不變,充入2 mol SO3
B.保持溫度和容器體積不變,充入2 mol N2
C.保持溫度和容器體積不變,充入0.5 mol SO2和0.25 molO2
D.保持溫度和容器內(nèi)壓強不變,充入1 mol SO3
E.升高溫度
F.移動活塞壓縮氣體
(3)某人設想以下圖所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸,寫出通入SO2的電極的電極反應式:______。
(4)下列關于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應的圖像中,一定正確的是________(填序號)。
(5)①某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關系如下圖所示。當平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A)_______ K(B)(填“>”、“<”或“=”)。
②將一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定體積的密閉容器中,在一定條件下,c(SO3)的變化如下圖所示。若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后,在第8分鐘達到新的平衡(此時SO3的濃度為0.25 mol·L-1)。請在下圖畫出此變化過程中SO3(g)濃度的變化曲線。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年浙江省高二下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
室溫下,將1.000mol•L﹣1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol•L﹣1氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示.下列有關說法正確的是:
A.a(chǎn)點由水電離出的c(H+)=1.0×10﹣14mol•L﹣1
B.b點:c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(Cl﹣)
C.c點:c(Cl﹣)=c(NH4+)
D.d點后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3•H2O電離吸熱
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年浙江省高二下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
硫元素在周期表中的位置是
A. 第二周期VIA族 B. 第三周期VIA族
C. 第二周期ⅦA族 D. 第三周期IVA族
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河南省高一下期末化學試卷(解析版) 題型:填空題
短周期元素W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一周期主族元素,W、X是金屬,Y、Z是非金屬元素。請回答下列問題:
(1)W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水,該反應的離子方程式為______。
(2)W與Y可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為______________。
(3)Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應的化學方程式為______________。
(4)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是___>____>____>____。
(5)Z的最高價氧化物為無色液體,該物質(zhì)與水可發(fā)生反應。寫出該反應的化學方程式:_______。
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