【題目】下列各組元素,按照原子半徑依次減少,第一電離能依次增大的順序排列的是(

A. CaMg、BeB. NaMg、AlC. C、N、OD. P、S、Cl

【答案】A

【解析】

A、同主族元素從上到下半徑增大、第一電離能減小,Ca、Mg、Be原子半徑依次減少,第一電離能依次增大,故A正確;

B、Mg的3s軌道全滿,第一電離能大于Al,所以第一電離能Na<Al< Mg,故B錯誤;

C、N的2p軌道半充滿,第一電離能大于O,所以第一電離能C<O< N,故C錯誤;

D、P的3p軌道半充滿,第一電離能大于S,所以第一電離能S<P< Cl,故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家將石墨在氟磺酸中“溶解”制得石墨烯(即單層石墨),該溶解克服了石墨層與層之間的(
A.范德華力
B.離子鍵
C.共價鍵
D.金屬鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從鎳礦石尾礦中提取NiSO4是解決我國鎳資源匱乏的一條重要途徑,已知該過程如下:

表1:各物質(zhì)的Ksp數(shù)據(jù)如下表:

物質(zhì)

MnS

NiS

PbS

CuS

Ni(OH)2

Ksp

2.5×10-13

1.1×10-21

8.0×10-28

6.3×10-36

2.0×10-15

表2:濾液A中各金屬離子的含量如下表:

成分

Ni2+

Fe3+

Fe2+

Mn2+

Cu2+

Pb2+

……

3.80

4.80

x

0. 20

0.15

<0.001

……

根據(jù)以上信息,回答下列問題:

(1)步驟I酸浸之前需將礦石粉碎,目的是____________

(2)若雜質(zhì)離子的濃度c≤1.0×10-5mol/L即可認(rèn)定沉淀完全,則步驟Ⅱ中當(dāng)Pb2+“恰好沉淀完全時,溶液中硫離子的濃度c(S2-)=_____________;此時Ni2+是否已開始沉淀____(填“是”或“否”)。

(3)常溫下進(jìn)行步驟Ⅲ的目的是為了除去鐵和錳元素,已知除鐵元素的離子反應(yīng)如下:

2Fe2++ ClO - +5H2O=2Fe( OH)3+Cl-+4H+

此時Mn2+的氧化產(chǎn)物為MnO2,寫出除錳元素的離子方程式______________。

(4)為測定濾液A中Fe2+離子的含量,(每升溶液中含有的亞鐵離子的質(zhì)量,以g/L表示)每次移取20.00 mL待測液,并用0.02 mol/L的KMnO4溶液滴定,若已知其他離子均不反應(yīng),且三次滴定平均消耗KMnO4溶液18. 00mL,則x的值為________(精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

(5)所得Ni(OH)2是制造鎳鎘電池的重要原料,鎳鎘電池工作原理如下:

Cd+2NiO(OH) +2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2

則隨著放電的進(jìn)行,正極區(qū)pH______(填“增大”、“減小”或“不變”);充電時陰極電極反應(yīng)式為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g),下列說法中,能說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )

A. 生成C的速率與A的消耗的速率相等

B. A、B、C的濃度相等

C. 單位時間生成n mol A,同時生成 2n mol C

D. A、B、C的分子數(shù)之比為 1∶3∶2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中,正確的是 (  )

A. H2SO4的摩爾質(zhì)量是98

B. 等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同

C. 等物質(zhì)的量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為2︰7

D. 將98g H2SO4溶解于500mL水中,所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列基態(tài)原子的外圍電子排布中,正確的是(

A. 3d94s2B. 3d44s2C. 3d104s0D. 3d84s2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚對苯二甲酸乙二酯(J)具有良好的力學(xué)性能,其薄膜的伸拉強(qiáng)度是聚乙烯薄膜的9倍。它的合成路線如下:

已知:

②酯與醇可發(fā)生如下酯交換反應(yīng):RCOOR′+R〞OH RCOOR〞+R′OH(R、R′、R〞代表烴基)

(1)A的產(chǎn)量標(biāo)志著一個國家石油化工發(fā)展水平,反應(yīng)①的反應(yīng)類型為______________。

(2)C的分子式是C2H6O2,是汽車防凍液的主要成分。反應(yīng)②的試劑和反應(yīng)條件是____________

(3)D的分子式是C6H6O4,是一種直鏈結(jié)構(gòu)的分子,核磁共振氫譜有3種峰,D種含有的官能團(tuán)是______。

(4)F的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。

(5)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是_________________。

(6)反應(yīng)⑦為縮聚反應(yīng),反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是_________________。

(7)G是一種同分異構(gòu)體,G′為甲酸酯,核磁共振氫譜有3種峰且1mol該有機(jī)物酸性條件下水解產(chǎn)物能與2molNaOH反應(yīng)。G′的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

(8)以對二甲苯、甲醇為起始原料,選用必要的無機(jī)試劑合成G,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)熔點(diǎn)的比較中,不正確的是(

A. Na大于 KB. CO2大于SiO2

C. MgO大于Na2OD. 金剛石大于晶體硅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某單烯烴A(C8H16)可以發(fā)生如下圖示的轉(zhuǎn)化,回答下列問題

已知:

(1)B的分子式為____________,D中含有官能團(tuán)的名稱______________。

(2)B無銀鏡反應(yīng),D在濃硫酸存在下加熱可得到能使溴水褪色且只有一種結(jié)構(gòu)的物質(zhì)E(不考慮立體異構(gòu)),請寫出E的結(jié)構(gòu)簡式____________________,D→E的反應(yīng)類型_______________。

(3)寫出C→F的化學(xué)方程式_________________

(4)H的同分異構(gòu)體中,滿足下列要求的結(jié)構(gòu)一共有____________種(不考慮立體異構(gòu),包括H本身)

①屬于酯類;②酸性條件下水解能得到相對分子質(zhì)量為74的有機(jī)物

(5)已知:

請寫出由C制備2-丙醇的合成路線____________(無機(jī)原料任選)。合成路線流程圖示例如下:

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