【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑧在表中的位置,回答下列問題:

周期

IA

0

1

A

A

A

A

A

A

2

3

1)①形成的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___。如果③原子中含8個中子,則其原子符號為___。

2)③、④、⑤、⑥簡單離子半徑由小到大的順序為___。(填離子符號)

3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:___。

4)設(shè)計實驗證明⑧的非金屬性比⑦強,用化學方程式表示___。

5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):

aX溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為___。

bN→⑥的單質(zhì)的化學方程式為___。

【答案】 N Al3+<Na+<O2-<N3- 2HClO4+Na2SiO3=2NaClO4+H2SiO3↓(H2O+2HClO4+Na2SiO3=2NaClO4+H4SiO4↓) Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH 2Al2O34Al+3O2

【解析】

根據(jù)元素①~⑧在表中的位置,可確定①~⑧的元素符號分別為H、C、NO、Na、Al、SiCl。

1)①形成的陰離子為H-,原子核外含有2個電子,則離子結(jié)構(gòu)示意圖為。③為N,若原子中含8個中子,則質(zhì)量數(shù)為15,其原子符號為N。

2)③、④、⑤、⑥簡單離子分別為N3-、O2-Na+、Al3+,均含有相同的核外電子排布,原子序數(shù)越大離子半徑越小,則離子半徑由小到大的順序為Al3+<Na+<O2-<N3-。

3)①、④、⑤、⑧分別為H、O、Na、Cl,其中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物,如NaClO、NaOH、NaClO2、NaClO3等,寫出其中一種化合物的電子式:。

4)根據(jù)非金屬的非金屬性越強,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,或非金屬元素的物質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度判斷,實驗證明Cl的非金屬性比Si強,用化學方程式表示為2HClO4+Na2SiO3=2NaClO4+H2SiO3

5)已知⑥為Al,則N為氧化鋁,Z為氫氧化鋁;M為僅含有非金屬元素的鹽,則M中含有銨根離子,則X、Y中一定有一種為氨水溶液,另一溶液則為氯化鋁溶液。

aX溶液與Y溶液的反應(yīng)為鋁離子與一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和銨根離子的反應(yīng),離子方程式Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;

b)氧化鋁→Al單質(zhì)的化學方程式為2Al2O34Al+3O2。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)敘述正確的是

A.某溫度下,1 L pH = 6 的純水中含 OH10-8mol

B.25 時,向0. 1 mo lL-1 CH3COONa 溶液中加入少量水,溶液中減小

C.25℃時,將 V1 L pH = 11 NaOH溶液與V2 L pH = 3 H A 溶液混合,溶液顯中性,則V1 ≤V2

D.25℃時,將 a molL-1 氨水與0.01 molL- 1 鹽酸等體積混合,反應(yīng)完全時溶液中c(NH4+)c(Cl-),用含a的代數(shù)式表示 NH3H2O)的電離常數(shù) Kb =

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理,進行如下實驗:在容積為1L的密閉容器中,充入1molCO23molH2。在500℃下發(fā)生發(fā)應(yīng),CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og)。實驗測得CO2CH3OHg)的物質(zhì)的量(n)隨時間變化如下圖1所示:

1)從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率vH2)=________。

2500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____(結(jié)果保留一位小數(shù)),圖2是改變溫度時化學反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖,若提高溫度到800℃進行,達平衡時,K_____(填增大”“減小不變)。

3)下列措施中不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是_______。

A 在原容器中再充入1mol H2 B 在原容器中再充入1molCO2

C 縮小容器的容積 D 使用更有效的催化劑 E 將水蒸氣從體系中分離出

4500℃條件下,測得某時刻,CO2g)、H2g)、CH3OHg)和H2Og)的濃度均為0.5mol/L,則此時v(正)____ v(逆)(填”““=”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵氰化鉀(化學式為K3[Fe(CN)6])主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2N2、(CN)2等物質(zhì)。

1)鐵元素在周期表中的位置為_________,基態(tài)Fe3+ 核外電子排布式為_________。

2)在[Fe(CN)6]3 中不存在的化學鍵有_________。

A. 離子鍵 B.金屬鍵 C.氫鍵 D. 共價鍵

3)已知(CN)2性質(zhì)類似Cl2

(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O KCN+HCl=HCN+KCl HC≡CH+HCN→H2C=CHC≡N

KCNO中各元素原子的第一電離能由小到大排序為________

②丙烯腈(H2C=CHC≡N)分子中碳原子軌道雜化類型是_______;分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_______

4C22N2互為等電子體,CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖甲所示),但CaC2晶體中啞鈴形的C22使晶胞沿一個方向拉長,晶體中每個Ca2+周圍距離最近的C22數(shù)目為_______

5)金屬Fe能與CO形成Fe(CO)5,該化合物熔點為-20℃,沸點為103℃,則其固體屬于_______晶體。

6)圖乙是Fe單質(zhì)的晶胞模型。已知晶體密度為dg·cm3,鐵原子的半徑為_________nm(用含有dNA的代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是 (  )

A. 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有6

B. 互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有6

C. 含有5個碳原子的某飽和鏈烴,其一氯取代物可能有3

D. 菲的結(jié)構(gòu)簡式為,它與硝酸反應(yīng),可生成 5種一硝基取代物

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列四種重要的有機物。

CH2=CH2

(1)常用作液體燃料的是________(填序號,下同)。

(2)常用作配制化妝品保濕成分的是________。

(3)能用于制備酚醛樹脂的是________。

(4)其產(chǎn)量常作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志的是________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在一個1L 的密閉容器中,XY、Z 三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),填寫下列空白:

(1)2min時,Y 的物質(zhì)的量濃度是____________;

(2)從開始至2minX 的平均反應(yīng)速率為_________;

(3)該反應(yīng)的化學方程式為____________________

(4)1min時,v()____v()2min時,v()____v() (“>”“<”“=”);

(5)2min時,向容器中通入氬氣,增大體系壓強,X 的化學反應(yīng)速率將______;

(6)2min時,x的轉(zhuǎn)化率為________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A.14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3·xH2O,電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

B.標準狀況下,11.2LSO2溶于水,溶液中含硫粒子的數(shù)目大于0.5NA

C.常溫下,0.5LpH=14Ba(OH)2溶液中Ba2+的數(shù)目為0.5NA

D.分子式為C2H6O的某種有機物4.6g,含有CH鍵的數(shù)目一定為0.5NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應(yīng),例如溴乙烷與鈉發(fā)生反應(yīng)為:2CH3CH2Br2Na→CH3CH2CH2CH32NaBr,應(yīng)用這一反應(yīng),下列所給化合物中可以與鈉合成環(huán)丁烷的是

A. CH2BrB. CH2BrCH2CH2CH2Br

C. CH2BrCH2CH2BrD. CH3CH2CH2CH2Br

查看答案和解析>>

同步練習冊答案