【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),設計了如下流程:下列說法不正確的是

A.溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉

B.固體1中一定含有SiO2,控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,進入固體2

C.從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解

D.若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O

【答案】D

【解析】

試題分析:硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì)),混合物中加入足量硫酸,F(xiàn)e2O3、Al2O3與酸反應生成的硫酸鐵、硫酸鋁,二氧化硅不反應,過濾,固體1為二氧化硅;在濾液中加入鐵粉將鐵離子還原為亞鐵離子,調(diào)節(jié)pH值使鋁離子完全生成氫氧化鋁沉淀,過濾,固體2為氫氧化鋁,溶液2為硫酸亞鐵,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾,得到硫酸亞鐵晶體,

A.由流程分析可知,溶解燒渣選用足量硫酸,X為鐵粉,故A正確;

B.由流程分析可知,固體1中一定含有SiO2,調(diào)節(jié)pH值使鋁離子完全生成氫氧化鋁沉淀,則固體2為氫氧化鋁,故B正確;

C.亞鐵離子易被空氣中的氧氣氧化,而且受熱易失去結(jié)晶水,所以從溶液2得到FeSO4 7H2O產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解,故C正確;

D.在溶液1中含有亞鐵離子和鋁離子,加過量的氫氧化鈉,鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子,亞鐵離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化亞鐵沉淀,但是氫氧化亞鐵很易被氧氣氧化,則得到的氫氧化亞鐵中含有氫氧化鐵,最后得到的產(chǎn)品不純,故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途說法不正確的是

A. FeCl3易溶于水,可用作凈水劑

B. 硅是半導體材料,純凈的硅是光纖制品的基本原料

C. 濃硫酸能干燥氯氣,說明濃硫酸具有吸水性

D. 氨易液化,液氨氣化吸收大量的熱,所以液氨常用作制冷劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A~K所代表的各物質(zhì)都是中學化學里常見的物質(zhì),且I是具有磁性的物質(zhì),D和K都具有兩性。一定條件下,各物質(zhì)間的相互反應轉(zhuǎn)化關系如下圖所示:

請回答:

(1)寫出有關物質(zhì)化學式:D是 ,H是 。

(2)寫出下列反應的方程式:

化合物G的溶液呈 (酸性,堿性,中性),其原因用離子方程式表示為

寫出C+FH+I的化學方程式并用單線橋表示反應過程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

G+JK用離子方程式表示為 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋰空氣電池放電時的工作原理如圖所示。下列敘述正確的( )

A. 放電時LiB極向A極移動

B. 電池放電反應為4LiO2 2H2O===4LiOH

C. 正極反應式為O24H4e===2H2O

D. 電解液a可以為LiCl水溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式的是( )

A.NH4Fe(SO4)2加入過量NaOH溶液中:NH4++Fe3++4OH-=NH3H2O+Fe(OH)3

B.次氯酸鈉溶液中通入過量的二氧化硫:ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClO

C.Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D.澄清的石灰水中加入過量的NaHCO3溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下反應:R2O7n-+3S2-+14H+=2R3++3S+7H2O。則R2O7n-中R的化合價是

A.+2 B.+3 C.+4 D.+6

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。

(1)工業(yè)上一般以COH2為原料在密閉容器中合成甲醇:CO(g)2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.8 kJ·mol1。在容積為1 L的恒容容器中,分別研究在230 、250 270 三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下H2CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1 mol)CO平衡轉(zhuǎn)化率的關系,則曲線Z對應的溫度是________;該溫度下上述反應的化學平衡常數(shù)為________;

(2)下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖,其中A、B、D均為石墨電極,C為銅電極。工作一段時間后,斷開K,此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。

I.甲中負極的電極反應式為_________ _______

II乙中反應的化學方程式為______ __ ________;A極析出的氣體在標準狀況下的體積為________________。

III.丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關系如下圖,則圖中②線表示的是________的變化;反應結(jié)束后,要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀,需要________ mL 5.0 mol·L1 NaOH溶液。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用鋅與稀硫酸反應制取H2,欲使產(chǎn)生H2的速率加快,下列措施可行的是

A.加水稀釋 B.加少量NaOH溶液

C.降低溫度 D.鋅片改為鋅粒

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機物分子式為C4H8,據(jù)此推側(cè)其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不可能的是

A.它與乙烯可能是同系物

B.一氯代物可能只有一種

C.分子結(jié)構(gòu)中甲基的數(shù)目可能是0、1、2

D.等質(zhì)量CH4和C4H8分別在氧氣中完全燃燒,CH4的耗氧量小于C4H8

查看答案和解析>>

同步練習冊答案