下列屬于正確的電離方程式是

A．HCO3- + H2O CO32- + H3O+ B．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

C．NaHCO3Na+ + HCO3- D．H2S 2H+ + S2-

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列變化中，一定需要另外加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

A、HCl→H2 B、Br→Br2 C、Fe2O3→Fe D、KMnO4→O2

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省高二上學(xué)期第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

右圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當水袋破裂時，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是

A．硝酸銨 B．生石灰 C．氯化鎂 D．食鹽

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省桐鄉(xiāng)市高二上期中（實驗班）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

液氨氣化后，分解產(chǎn)生的氫氣可作為氫氧燃料電池的燃料。氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

2NH3(g) N2 (g) + 3H2(g) ?H = + a kJ·mol-1

請回答下列問題：

（1）已知：2H2 (g) + O2 (g) =2H2O(l) ?H = - b kJ·mol-1

NH3 (g) NH3(l) ?H = - c kJ·mol-1

則4NH3(l) + 3O2 (g) = 2N2 (g) + 6H2O(l) 的?H = kJ·mol-1。

（2）水能發(fā)生電離：2H2O(l) H3O++OH-，液氨也能發(fā)生類似的電離。請寫出液氨的電離方程式 。

（3）實驗室用Pt電極對液氨進行電解可以得到H2和N2 ，若電解過程中陽極收集得到4.48L氣體（標況），則轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目是 ，標準狀況下陰極得到的氣體的質(zhì)量為 g。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省桐鄉(xiāng)市高二上期中（實驗班）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，對于0.1 mol·L-1的氨水，下列說法正確的是

A．加水稀釋后，溶液中c(H+)減小

B．加入少量NaOH固體，電離度增大，溶液的pH增大

C．加入少量NH4Cl固體，氨水電離平衡向右移動

D．通入少量HCl氣體后，電離平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽省高二上第一階段測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡狀態(tài)時NO(g)的物質(zhì)的量溶液c(NO)與溫度T的關(guān)系如下圖所示，則下列說法中，正確的是( )

A．該反應(yīng)的△H＞0

B．若該反應(yīng)在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

C．在T2時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則這時一定有v正＜v負

D．在T3時，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣西省高二上段考文化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在如圖所示的原電池中，下列說法正確的是

A．負極發(fā)生還原反應(yīng)

B．正極反應(yīng)為 Cu－2e－＝Cu2＋

C．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片

D．反應(yīng)一段時間后，溶液的酸性減弱

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣西省高一上段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中正確的是( )

A．摩爾是把物質(zhì)的質(zhì)量和微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個基本物理量

B．1摩爾H2SO4的質(zhì)量為98g/mol

C．國際上規(guī)定，0.012 kg 碳原子所含有的碳原子數(shù)目為 1 mol

D．1摩爾氫氣分子可以表示為1mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二上期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將5.6g鐵粉投入盛有100mL 2mol•L﹣1 稀硫酸的燒杯中，2min 時鐵粉剛好溶解完全．如果反應(yīng)前后溶液的體積不變，則該反應(yīng)的平均速率可表示為（ ）

A．v（Fe）=0.5 mol•L﹣1•min﹣1 B． v（H2SO4）=1 mol•L﹣1•min﹣1

C．v（H2）=1 mol•L﹣1•min﹣1 D． v（FeSO4）=0.5 mol•L﹣1•min﹣1

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